2008年的秋天，毒奶粉事件震惊全国，这主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺（分子结构如右图所示）。下列关于三聚氰胺分子的说法中正确的是

A．三聚氰胺的分子式为C₃N₃H₆

B．所有碳原子都采用sp²杂化

C．属于极性分子，故极易溶于冷水

D．形成的晶体熔点较高

下列实验能获得成功的是

A．用溴水可鉴别苯、CCl₄、己烯

B．加浓溴水，然后过滤可除去苯中少量己烯

C．苯、溴水、铁粉混合制成溴苯

D．可用分液漏斗分离乙醇和乙酸乙酯

支持固态氨是分子晶体的事实是

A.氮原子不能形成阳离子         B.铵离子不能单独存在

C.常温下，氨是气态物质         D.氨极易溶于水

下列分子中所有原子不可能共处在同一平面上的是

A．C₂H₂    B．HCHO    C．C₆H₆      D．C₂H₆

【化学—选修有机化学基础】(15分)

    现有分子式为C_nH₈O₂X₂的物质M,可发生如下所示转化:

已知:①物质B在质谱分析中,在质谱图显示存在多种质荷比不相同的粒子,其中质荷比最大的为32,物质B在核磁共振氢谱分析中,有两个吸收峰,吸收峰面积之比为3∶1｡

②两个—OH同时连在一个C原子上,结构不稳定,会自动失水,如:

请回答下列问题:

(1)n值为          ,X为            (填元素符号)｡

(2)③的反应类型:          ｡

(3)写出E､G的结构简式;

     E:                            ;        G:                           ｡

(4)写出下列反应的化学方程式:

    A→D:                                                                ;

    B→F:                                                                 ｡

(5)写出一种符合下列条件的E的同分异构体的结构简式

    ①属于酯

    ②属于酚

    ③不能发生银镜反应

    ④苯环上的一溴代物只有两种                           ｡

氢气是新型能源和重要化工原料。

已知：①2CO(g)＋O₂(g)＝2CO₂(g)    ； ②CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l) 

③H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l) 

(1)科学家提出一种利用天然气制备氢气的方法：CH₄(g)＋CO₂(g)＝2CO(g)＋2H₂(g)

=                  。这种方法的推广与使用，不仅实现资源综合利用，而且还能解决环境问题是                                              。

（2）氨气是重要化工原料，在国民经济中占重要地位。

①在恒温、容积相等的恒容密闭容器中投入一定量氮气、氢气，发生如下可逆反应：

N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g) 

实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示：

下列判断正确的是              。

A．N2的转化率：II＞I＞III               B．放出热量：a＜b＜92.4n

C．达到平衡时氨气的体积分数：III＞I      D．平衡常数：III＞II＞I

②在密闭恒容容器中投入一定量氮气和氢气，混合气体中氨气体积分数和温度关系如图所示：

曲线TJ段变化主要原因是                           ，JL段变化的主要原因是                             。氨气正反应速率：T点       L点（填：大于、小于或等于）。

③在2 L密闭容器中充入一定量的氨气，氨气的物质的量与反应时间关系如表所示：

在该条件下，前5分钟H₂平均反应速率为                。

④常温下，在V mL的a mol·L^-1稀硫酸溶液中滴加b mol·L^-1稀氨水V mL恰好使混合溶液呈中性。此时，一水合氨的电离常数K_b=                (用含a、b代数式表示)。

硫酸亚锡（SnSO₄）是一种重要的能溶于水的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业。某研究小组设计SnSO₄制备路线如下：

查阅资料：

I、酸性条件下，锡在水溶液中有Sn、Sn两种主要存在形式，Sn易被氧化。

Ⅱ、SnCl₂易水解生成碱式氯化亚锡［Sn(OH)C1］。

回答下列问题：

（1）操作1的步骤为    、    、过滤、洗涤、干燥。对沉淀进行洗涤的方法是    。

（2）SnCl₂粉末需加浓盐酸进行溶解，请结合必要的化学方程式及化学反应原理解释原因：    。

（3）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH；②    。

（4）SnSO₄还可在酸性条件下用作双氧水的去除剂，发生反应的离子方程式是：    。

（5）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：取质量为m g的锡粉溶于稀硫酸中，向生成的SnSO₄中加入过量的Fe₂(SO₄)₃溶液，用物质的量浓度为c mol/L的K₂Cr₂O₇标准溶液滴定生成的Fe（已知酸性环境下Cr₂O可被还原为Cr），共用去K₂Cr₂O₇溶液的体积为V L。则锡粉中锡的质量分数是        。（Sn的摩尔质量为M g/mol，用含m、c、V、M的代数式表示）

最常见的塑化剂邻苯二甲酸二丁酯可由邻苯二甲酸酐与正丁醇在浓硫酸共热下反应制得，反应的化学方程式及装置图（部分装置省略）如下：

已知：正丁醇沸点118℃，纯邻苯二甲酸二丁酯是无色透明、具有芳香气味的油状液体，沸点340℃，酸性条件下，温度超过180℃时易发生分解。

由邻苯二甲酸酐、正丁醇制备邻苯二甲酸二丁酯实验操作流程如下：
①向三颈烧瓶内加入30g(0.2mol)邻苯二甲酸酐,22g(0.3mol)正丁醇以及少量浓硫酸。
②搅拌，升温至105℃，持续搅拌反应2小时,保温至反应结束。
③冷却至室温，将反应混合物倒出．通过工艺流程中的操作X，得到粗产品。
④粗产品用无水硫酸镁处理至澄清→取清液（粗酯）→圆底烧瓶→减压蒸馏,经过处理得到产品20.85g。

请回答以下问题：

(1)步骤②中不断从分水器下部分离出产物水的目的是                                         。

判断反应已结束的方法是_______________________。
（2）上述实验可能生成的副产物的结构简式为                   （填一种即可）

（3）操作X中，应先用5% Na₂CO₃溶液洗涤粗产品。纯碱溶液浓度不宜过高，更不能使用氢氧化钠；若使用氢氧化钠溶液，对产物有什么影响？（用化学方程式表示）                 。
（4）操作X中，分离出产物的操作中必须使用的主要玻璃仪器有               。

（5）粗产品提纯流程中采用减压蒸馏的目的是___________________________。

（6）本实验中，邻苯二甲酸二丁酯(式量是278）的产率为          。

已知：RCH₂OHRCHORCOOH

某有机物X的化学式为C₅H₁₂O，能和钠反应放出氢气。X经酸性重铬酸钾(K₂Cr₂O₇)溶液氧化最终生成Y（C₅H₁₀O₂）, 若不考虑立体结构。X和Y在一定条件下生成酯最多有（    ）

A．4种           B．8种         C．16种          D．32种

海水中含有丰富的锂资源,研究人员开发了一种只能让锂离子通过的特殊交换膜,并运用电解实现从海水中提取高浓度的锂盐,其工作原理如右图所示｡

下列说法不正确的是（    ）

A.a连接电源的正极

B.Li⁺的移动方向是从海水进入到盐酸中

C.一段时间后,b电极附近溶液的pH降低

D.电解过程中还可能获得有经济价值的副产物氢气和氯气