下列各组材料中，能组成原电池的是

 下列反应中，既属于氧化还原反应同时又属于吸热反应的是

A.Ba(OH)₂.8H₂O与NH₄Cl反应           B.灼热的炭与CO₂反应

C.铝与稀盐酸反应                    D.H₂与O₂的燃烧反应

下列说法中，错误的是

    A．酸碱中和反应属放热反应

    B．化学变化中的能量变化主要由化学键变化引起的

    C．煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料

    D．相同条件下，1mol石墨转化为金刚石要吸收1.895kJ热量，说明金刚石比石墨稳定

下列说法正确的是

    A．乙烯的年产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平

    B．煤的干馏属于物理变化

    C．石油裂化的主要目的是除去石油中的杂质

    D．压缩天然气和液化石油气的主要成分均为一氧化碳

下列关于基本营养物质的说法不正确的是

  A. 淀粉在人体内最终水解为葡萄糖    B. 蛋白质在人体内最终水解为氨基酸

  C. 纤维素在人体内最终水解为葡萄糖   D. 油脂在人体内最终水解为甘油和高级脂肪酸

 下列说法中正确的是

A．近期媒体报道的某白酒中添加的塑化剂是对人体健康无害的物质

B．尽量使用含¹²C的产品，减少使用含¹³C或¹⁴C的产品符合“低碳经济”宗旨

C．大量二氧化碳气体的排放是形成酸雨的主要原因

D．使用太阳能、风能、潮汐能等能源能减少PM2.5的污染

我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值，但出土的青铜器大多受到环境腐蚀，故对其进行修复和防护具有重要意义。

   （1）原子序数为29的铜元素位于元素周期表中第    周期。

（2）某青铜器中Sn、Pb的质量分别为119g、20.7g，则该青铜器中Sn和Pb原子的数目之比为     。

（3）研究发现，腐蚀严重的青铜器表面大都存在CuCl。关于CuCl在青铜器腐蚀过程中的催化作用，下列叙述正确的是    。

A．降低了反应的活化能    B．增大了反应的速率

C．降低了反应的焓变      D．增大了反应的平衡常数

   （4）采用“局部封闭法”可以防止青铜器进一步被腐蚀。如将糊状Ag₂O涂在被腐蚀部位，Ag₂O与有害组分CuCl发生复分解反应，该化学方程式为            。

   （5）题11图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。

①腐蚀过程中，负极是       （填图中字母“a”或“b”或“c”）；

②环境中的Cl^-扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈u₂(OH)₃Cl，其离子方程式为             ；

③若生成4.29 g Cu₂(OH)₃Cl，则理论上耗氧体积为     L（标准状况）。

随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母X表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

根据判断出的元素回答问题：

（1）f在元素周期表的位置是__________。

（2）比较d、e常见离子的半径的小（用化学式表示，下同）_______＞__________；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：_______＞__________。

（3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式__________。

（4）已知1mole的单质在足量d₂中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式：___________________。

（5）上述元素可组成盐R：zx₄f(gd₄)₂,向盛有10mL1mol·L^-1R溶液的烧杯中滴加1mol·L^-1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下：

①R离子浓度由大到小的顺序是：__________。

②写出m点反应的离子方程式_________________。

③若R溶液改加20mL1.2 mol·L^-1Ba(OH)₂溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为__________mol。

X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素。X和R属同族元素；Z和U位于第VIIA族；X和Z可形成化合物XZ₄；Q基态原子的s轨道和p轨道的电子总数相等；T的一种单质在空气中能够自燃。

请回答下列问题：

（1）R基态原子的电子排布式是_____________________。

（2）利用价层电子对互斥理论判断TU₃的立体构型是______。

（3）X所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是______(填化学式)；Z和U的氢化物中沸点较高的是_____(填化学式)；Q、R、U的单质形成的晶体，熔点由高到低的排列顺序是_______(填化学式)。

（4）CuSO₄溶液能用作T₄中毒的解毒剂，反应可生成T的最高价含氧酸和铜，该反应的化学方程式是_______________________。

C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素。

（1）Si位于元素周期表第____周期第_____族。

（2）N的基态原子核外电子排布式为_____；Cu的基态原子最外层有___个电子。

（3）用“>”或“<”填空：

（4）常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO₃中组成原电池（图1），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生。

0-t1时，原电池的负极是Al片，此时，正极的电极反应式是_____,溶液中的H⁺向___极移动，t1时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是______。