CO(g)与H2O(g)反应生成CO2(g) 和H2(g)过程的能量变化如图所示,下列有关说法正确的是()

A. 该反应为吸热反应

B. CO(g)与H2O(g)所具有的总能量大于CO2(g)与H2(g)所具有的总能量

C. 反应的热化学方程式是: CO(g)+H2O (g)CO2(g)+H2(g)　ΔH=+41kJ·mol-1

D. 1mol CO2(g)和1mol H2(g)反应生成1mol CO(g)和1mol H2O(g)要放出41kJ热量

　已知: ① C(s)+O2(g)CO2(g)

ΔH1=-393.5kJ·mol-1

② CO(g)+O2(g)CO2(g)

ΔH2=-283.0kJ·mol-1

则: ③ C(s)+O2(气)CO(g)

ΔH3 =　　　　kJ·mol-1 

　已知: ① 2H2(g)+O2(g)2H2O(g)　　ΔH=-484kJ·mol-1,

② 2H2(g)+O2(g)2H2O(l)　ΔH=-572kJ·mol-1,

③ H2(g)+O2(g)H2O(g)　ΔH=-242kJ·mol-1。

(1) 上述三个热化学方程式表示的意义一样吗?

(2) 由热化学方程式②计算,相同条件下,1g氢气完全燃烧生成液态水,放出多少千焦热量?

已知: 破坏1mol H—H键、H—O键分别需吸收的能量为436.4kJ、462.8kJ,拆开1mol氧气中的化学键需要吸收496kJ能量。尝试通过计算确定2H2(g)+O2(g)2H2O(g)是放热反应还是吸热反应。

 已知金刚石在一定条件下转化为石墨是放热的。据此,以下判断或说法正确的是()

A. 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应

B.  放热反应在常温下一定很容易发生

C.  反应是放热还是吸热,必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小

D.  吸热反应在一定条件下也能发生

 在一定温度下的定容密闭容器中,当下列物理量不再改变时,表明反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡的是()

A. 混合气体的压强

B. 混合气体的密度

C. B的物质的量浓度

D. 气体的总物质的量

密闭容器中发生可逆反应: X2(g)+Y2(g) 2Z(g)。已知起始时X2、Y2、Z各物质的浓度分别为0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.2mol·L-1,反应在一定条件下达平衡时,各物质的浓度可能是()

A. c(Z)=0.3mol·L-1

B. c(Y2)=0.35mol·L-1

C. c(Y2)=0.2mol·L-1

 D. c(Z)=0.4mol·L-1

对化学反应限度的叙述,错误的是()

A. 任何可逆反应都有一定的限度

B. 化学反应达到限度时,正、逆反应速率相等

C. 化学反应的限度与时间的长短无关

D. 化学反应的限度是不可改变的

在一定温度下,下列叙述标志可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达平衡状态的是　　。 

① C生成速率与C分解速率相等。

② 单位时间内生成a mol A,同时生成3a mol B

③ A、B、C的浓度不再变化。

④ 单位时间内消耗a mol A,同时生成3a mol B

⑤ A、B、C的分子数之比为1∶3∶2

　对于达到平衡状态的可逆反应N2+3H22NH3,下列有关叙述正确的是()

A. 反应物和生成物浓度不再发生变化

B. 反应物和生成物的浓度相等

C. 条件改变,平衡状态不发生改变

D. 正反应和逆反应不再进行