下列表面上镀有金属保护层的铁板，当镀层损坏使铁板裸露后，在相同条件下最耐腐蚀的是(　　)

A．镀锌铁板(白铁)                      B．镀锡铁板(马口铁)

C．镀银铁板                           D．镀铜铁板

如图所示水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：

(1)铁钉在逐渐生锈，则铁钉的腐蚀属于________腐蚀。

(2)若试管内液面上升，则原溶液呈________________性，发生________腐蚀，电极反应式：负极： _____________________________________________________________，

正极： _______________________________________________________________。

(3)若试管内液面下降，则原溶液呈______性，发生________腐蚀。电极反应式：负极

________________________________________________________________________，

正极： ______________________________________________________________。

关于铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀的下列说法中，不正确的是(　　)

A．正极电极反应式为：2H＋＋2e－—→H2↑

B．此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3

C．此过程中铜并不被腐蚀

D．此过程中电子从Fe移向Cu

如下图所示各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀，腐蚀的速率由快到慢的顺序为(　　)

A．⑤②①③④       B．④③①②⑤        C．⑤④②①③       D．③②④①⑤

铁棒与石墨用导线连接后，浸入0.01 mol·L－1的食盐溶液中，可能出现的现象是

(　　)

A．铁棒附近产生OH－                  B．铁棒被腐蚀

C．石墨棒上放出Cl2                   D．石墨棒上放出O2

工业上制备BaCl2的工艺流程图如下：

某研究小组在实验室用重晶石(主要成分为BaSO4)对工业过程进行模拟实验。查表得：

BaSO4(s)＋4C(s)4CO(g)＋BaS(s)

ΔH1＝571.2 kJ·mol－1　①

BaSO4(s)＋2C(s)2CO2(g)＋BaS(s)

ΔH2＝226.2 kJ·mol－1　②

(1)气体用过量NaOH溶液吸收，得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，＝__________________。

[Ksp(AgBr)＝5.4×10－13 mol2·L－2，Ksp(AgCl)＝2.0×10－10 mol2·L－2]

(3)反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。

(4)实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是

________________________________________________________________________，

________________________________________________________________________。

温度t℃时，某NaOH稀溶液中[H＋]＝10－a mol·L－1，[OH－]＝10－b mol·L－1，已知a＋b＝12，请回答下列问题：

(1)该温度下水的离子积常数KW＝

________________________________________________________________________。

(2)该NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为

________________________________________________________________________，

该NaOH溶液中由水电离出的[OH－]为__________。

(3)给该NaOH溶液加热，pH________(填“变大”、“变小”或“不变”)。

一定温度下有：a.盐酸　b．硫酸　c．醋酸三种酸。

(1)当其物质的量浓度相同时，[H＋]由大到小的顺序是______________。

(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH能力的顺序是____________。

(3)当其[H＋]相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为______________。

(4)当其[H＋]相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序为_________________________________________________________________。

(5)当[H＋]相同、体积相同时，同时加入锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时的反应速率________，反应所需时间__________。

(6)将[H＋]相同的三种酸均稀释10倍后，[H＋]由大到小的顺序是______________。

某二元酸(化学式用H2A表示)在水溶液中的电离方程式是H2A===H＋＋HA－；HA－

H＋＋A2－。

回答下列问题：

(1)Na2A溶液显________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是(用离子方程式表示)________________________________________________________________________。

(2)若0.1 mol·L－1 NaHA溶液的pH＝2，则0.1 mol·L－1 H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能__________0.11 mol·L－1(填“＞”、“＝”或“＜”)，理由是

________________________________________________________________________

__________________。

(3)0.1 mol·L－1 NaHA的溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是

________________________________________________________________________。

盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是(　　)

A．在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO和OH－

B．NaHCO3溶液中：[H＋]＋[H2CO3]＝[OH－]

C．10 mL 0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：[Na＋]>[CH3COO－]>[OH－]>[H＋]

D．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同