下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(　　)

A．氯水中：c(Cl₂)＝2c(ClO^－)＋2c(Cl^－)＋2c(HClO)

B．Na₂CO₃溶液：c(OH^－)＋c(H^＋)＝c(HCO)＋2c(H₂CO₃)

C．等浓度的NaClO、NaHCO₃混合溶液中：c(HClO)＋c(ClO^－)＝c(HCO)＋c(H₂CO₃)

D．室温下，向0.01 mol·L^－1 NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性：

c(Na^＋)>c(SO)>c(NH)>c(OH^－)＝c(H^＋)

某探究活动小组想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，有甲、乙两位同学均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入6 mol·L－1的稀H2SO4中，乙同学将电极放入6

mol·L－1的NaOH溶液中，如图所示。

(1)写出甲池中发生的有关电极反应的反应式：

负极_______________________________________________________________，

正极_______________________________________________________________。

(2)写出乙池中发生的有关电极反应的反应式：

负极________________________________________________________________，

正极________________________________________________________________。

总反应离子方程式为__________________________________________________。

(3)如果甲与乙两位同学均认为“构成原电池的电极材料若是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出________活动性更强，而乙会判断出________活动性更强(填写元素符号)。

(4)由此实验，可得到如下哪些结论？________。

A．利用原电池反应判断金属活动性顺序应注意选择合适的介质

B．镁的金属性不一定比铝的金属性强

C．该实验说明金属活动性顺序表已过时，已没有实用价值

D．该实验说明化学研究对象复杂、反应条件多变，应具体问题具体分析

依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如下图所示。

请回答下列问题：

(1)电极X的材料是________；电解质溶液Y是________；

(2)银电极为电池的__________极，发生的电极反应为______________________；

X电极上发生的电极反应为_______________________________________________；

(3)外电路中的电子是从__________电极流向__________电极。

以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是(　　)

A．该电池能够在高温下工作

B．电池的负极反应式为C6H12O6＋6H2O—→6CO2↑＋24H＋＋24e－

C．放电过程中，H＋从正极区向负极区迁移

D．在电池反应中，每消耗1 mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体 L

将锌片和银片接触放入相同物质的量浓度的下列溶液中，反应一段时间后，溶液质量减轻的是(　　)

A．氯化铝          B．硫酸铜           C．硝酸银          D．稀硫酸

据报道，我国拥有的完全自主产权的氢氧燃料电池车已在北京奥运会期间为运动员提供了服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是(　　)

A．正极反应式为O2＋2H2O＋4e－—→4OH－

B．工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变

C．该燃料电池的总反应方程式为2H2＋O2===2H2O

D．用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24 L Cl2(标准状况)时，有0.1 mol电子转移

电子表所用纽扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液。其电极反应是：

Zn＋2OH－—→ZnO＋H2O＋2e－

Ag2O＋H2O＋2e－—→2Ag＋2OH－

总反应式为：Ag2O＋Zn===2Ag＋ZnO

下列判断正确的是(　　)

①锌为正极，Ag2O为负极

②锌为负极，Ag2O为正极

③原电池工作时，负极区溶液pH减小

④原电池工作时，负极区溶液pH增大

A．①②             B．①③           C．②③           D．①④

以锌片和铜片为两极，以稀硫酸为电解质溶液组成原电池，当导线中通过2 mol电子时，下列说法正确的是(　　)

A．锌片溶解了1 mol，铜片上析出1 mol H2

B．两极上溶解和析出的物质质量相等

C．锌片溶解31 g，铜片上析出1 g H2

D．锌片溶解了1 mol，硫酸消耗0.5 mol

用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂­KNO3的U形管)构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是(　　)

①在外电路中，电流由铜电极流向银电极

②正极反应为：Ag＋＋e－—→Ag

③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作

④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池的反应相同

A．①②            B．②③            C．②④          D．③④

下列关于实验现象的描述不正确的是(　　)

A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡

B．用锌片作负极，铜片作正极，在CuSO4溶液中，铜片质量增加

C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁

D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出的速率加快