常温下，用0.1000 mol·L^－1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L^{－1 HA}溶液(滴定曲线见图1)和20.00 mL 0.100 0 mol·L^－1 HB溶液(滴定曲线见图2)。下列说法正确的是(　　)

A．图1可以表示NaOH滴定盐酸的曲线

B．图1中B点状态时，溶液中有：c(Na^＋)＝c(A^－)

C．达到B、E状态时，反应消耗n(HA)<n(HB)

D．当0<V(NaOH)<20.0 mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c(A^－)>c(Na^＋)>c(H^＋)>c(OH^－)

常温下，向20.00 mL 0.100 0 mol·L^－1(NH₄)₂SO₄溶液中逐滴加入0.200 0 mol·L^－1 NaOH溶液时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如下图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是(　　)

A．点a所示溶液中：c(NH)>c(SO)>c(H^＋)>c(OH^－)

B．点b所示溶液中：c(NH)＝c(Na^＋)>c(H^＋)＝c(OH^－)

C．点c所示溶液中：c(SO)＋c(H^＋)＝c(NH₃·H₂O)＋c(OH^－)＋c(NH)

D．点d所示溶液中：c(NH₃·H₂O)>c(SO)>c(OH^－)>c(NH)

部分弱酸的电离平衡常数如下表所示：

下列选项正确的是(　　)

A．2CN^－＋H₂O＋CO₂===2HCN＋CO

B．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

C．物质的量浓度相等的HCOONa和KCN溶液中，c(Na^＋)－c(HCOO^－)<c(K^＋)－c(CN^－)

D．c(NH)相等的HCOONH₄溶液、NH₄CN溶液、NH₄HCO₃溶液中：c(NH₄HCO₃)>c(NH₄CN)>c(HCOONH₄)

25 ℃时，0.1 mol Na₂CO₃与盐酸混合得到一组体积为1 L的溶液，溶液中部分微粒与pH的关系如图所示，下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是(　　)

A．W点所示的溶液中：c(CO)＝c(HCO)>c(OH^－)>c(H^＋)

B．pH＝4的溶液中：c(H₂CO₃)＋c(HCO)＋c(CO)＝0.1 mol·L^－1

C．pH＝8的溶液中：c(Na^＋)>c(HCO)>c(CO)>c(H₂CO₃)

D．pH＝11的溶液中：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(Cl^－)＋c(CO)＋c(HCO)

25 ℃时，在20 mL 0.1 mol·L^－1 NaOH溶液中加入0.2 mol·L^－1 CH₃COOH溶液，所加入溶液

的体积(V)和混合液中pH变化关系的曲线如下图所示，若B点的横坐标a＝10，下列分析的结论正确的是(　　)

A．在B点有：c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)

B．对曲线上A、B间任何一点，溶液中都有：c(Na^＋)>c(OH^－)>c(CH₃COO^－)>c(H^＋)

C．C点时，c(CH₃COO^－)＝c(Na^＋)>c(H^＋)＝c(OH^－)

D．D点时，c(CH₃COO^－)＋c(CH₃COOH)＝c(Na^＋)

常温下，向20 mL 0.2 mol·L^－1 H₂A溶液中滴加0.2 mol·L^－1 NaOH溶液。有关微粒物质的量变化如下图(其中Ⅰ代表H₂A，Ⅱ代表HA^－，Ⅲ代表A^2－)。根据图示判断，下列说法正确的是(　　)

A．H₂A在水中的电离方程式是：H₂A===H^＋＋HA^－、HA^－H^＋＋A^2－

B．当V(NaOH)＝20 mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序为c(Na^＋)>c(HA^－)>c(H^＋)>c(A^2－)>c(OH^－)

C．等体积等浓度的NaOH溶液与H₂A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大

D．当V(NaOH)＝30 mL时，溶液中存在以下关系：2c(H^＋)＋c(HA^－)＋2c(H₂A)＝c(A^2－)＋2c(OH^－)

25 ℃，有c(CH₃COOH)＋c(CH₃COO^－)＝0.1 mol·L^－1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH₃COOH)、c(CH₃COO^－)与pH值的关系如图所示。下列有关离子浓度叙述正确的是(　　)

A．pH＝5.5溶液中：c(CH₃COOH)>c(CH₃COO^－)>c(H^＋)>c(OH^－)

B．W点表示溶液中：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)

C．pH＝3.5溶液中：c(Na^＋)－c(H^＋)＋c(OH^－)＋c(CH₃COOH)＝0.1 mol·L^－1

D．向W点所表示溶液中通入0.05 mol HCl气体(溶液体积变化可忽略)：c(H^＋)＝c(CH₃COOH)＋c(OH^－)

室温下，将盐酸和氨水等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：

下列叙述错误的是(　　)

A．实验②反应后的溶液中：c(NH)＋c(NH₃·H₂O)>0.1 mol·L^－1

B．实验①反应后的溶液中c(H^＋)＝c(Cl^－)＋c(OH^－)－c(NH)

C．实验①反应后的溶液中：c(Cl^－)>c(NH)>c(H^＋)>c(OH^－)

D．实验②反应后的溶液中：c(NH)＝c(Cl^－)>c(OH^－)＝c(H^＋)

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(　　)

A．pH相等的①NH₄Cl、②(NH₄)₂SO₄、③NH₄HSO₄溶液：c(NH)大小顺序为①>②>③

B．0.2 mol·L^－1CH₃COOH溶液和0.2 mol·L^－1CH₃COONa溶液等体积混合：c(CH₃COOH)＋c(H^＋)－c(OH^－)＝0.1 mol·L^－1

C．0.1 mol·L^－1 NaHCO₃溶液中：c(Na^＋)＋c(H^＋)＋c(H₂CO₃)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(OH^－)

D．0.1 mol·L^－1的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA^－)>c(H^＋)>c(H₂A)>c(A^2－)

25 ℃时加水稀释10 mL pH＝11的氨水，下列叙述正确的是(　　)

A．原氨水的浓度为10^－3 mol·L^－1

B．溶液中增大

C．氨水的电离程度增大，溶液中所有离子的浓度均减小

D．再加入10 mL pH＝3的盐酸充分反应后混合液的pH值肯定等于7