一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是（    ）

A．反应CH₄＋H₂O3H₂＋CO,每消耗1molCH4转移12mol 电子

B．电极A上H₂参与的电极反应为：H₂＋2OH^－－2e^－=2H₂O

C．电池工作时，CO₃^2－向电极B移动 

D．电极B上发生的电极反应为：O₂＋2CO₂＋4e^－=2CO₃^2－

某模拟"人工树叶”电化学实验装置如右图所示，该装置能将H₂O和CO₂转化为O₂和燃料(C₃H₈O)。下列说法正确的是（    ）

A．该装置将化学能转化为光能和电能

B．该装置工作时，H^＋从b极区向a极区迁移

C．每生成1 mol O₂，有44 g CO₂被还原

D．a电极的反应为：3CO₂ + 16H^＋-18e^－= C₃H₈O+4H₂O

用右图所示装置除去含CN^－、Cl^－废水中的CN^－时，控制溶液PH为9~10，阳极产生的ClO^－将CN^－氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是（   ）

A．用石墨作阳极，铁作阴极

B．阳极的电极反应式为：Cl^－ + 2OH^－－2e^－= ClO^－ + H₂O

C．阴极的电极反应式为：2H₂O + 2e^－ = H₂↑ + 2OH^－

D．除去CN^－的反应：2CN^－+ 5ClO^－ + 2H⁺ = N₂↑ + 2CO₂↑ + 5Cl^－+ H₂O

用右图所示装置除去含CN^－、Cl^－废水中的CN^－时，控制溶液PH为9~10，阳极产生的ClO^－将CN^－氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是（   ）

A．用石墨作阳极，铁作阴极

B．阳极的电极反应式为：Cl^－ + 2OH^－－2e^－= ClO^－ + H₂O

C．阴极的电极反应式为：2H₂O + 2e^－ = H₂↑ + 2OH^－

D．除去CN^－的反应：2CN^－+ 5ClO^－ + 2H⁺ = N₂↑ + 2CO₂↑ + 5Cl^－+ H₂O

锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（   ）

A．铜电极上发生氧化反应

B．电池工作一段时间后，甲池的c(SO₄^2－)减小

C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加

D．阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡

在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H₂O—CO₂混合气体制备H₂和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。下列说法不正确的是（   ）

A．X是电源的负极

B．阴极的反应式是：H₂O＋2eˉ＝H₂＋O²ˉ

CO₂＋2eˉ＝CO＋O²ˉ

C．总反应可表示为：H₂O＋CO₂H₂＋CO＋O₂

D．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1︰1

微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是（   ）

A．正极反应中有CO₂生成

B．微生物促进了反应中电子的转移

C．质子通过交换膜从负极区移向正极区

D．电池总反应为C₆H₁₂O₆+6O₂=6CO₂+6H₂O

芳香族化合物ABCD只含C、H、O三种元素。A中的C、H、O质量分数分别为0.6506、0.0602、0.2892。A只有一个侧链且侧链无支链。ABCD的转化关系如下图：

已知：同一个碳原子上连两个羟基不稳定，容易脱水。

请回答下列问题：

（1）A的分子式为______________

（2）B含有的官能团名称是__________、___________

（3）写出反应类型①___________、②______________

（4）写出结构简式A_________、C_____________

（5）写出A转化到D的②反应的化学方程式_______________________________

（6）满足下列条件的A的同分异构体共有_____种，写出其中一种的结构简式________

①苯环上只有三个取代基

②核磁共振氢谱中有四个信号峰

③能发生银镜反应

④无“-O-O-”结构

⑴右图是部分主族元素第一电离能梯度图，图中，a点对应的元素为氢，

b、c两点对应的元素分别为     、     （填元素符号）。

⑵将CrCl₃·6H₂O溶解在适量水中得到深绿色溶液，溶液中Cr³⁺以

［Cr(H₂O)₅Cl］²⁺形式存在。

①上述溶液中，不存在的微粒间作用力是             （填标号）。

A．离子键   B．共价键   C．金属键    D．配位键    E．范德华力

②［Cr(H₂O)₅Cl］²⁺中Cr³⁺的轨道杂化方式不是sp³，理由是               。

⑶下面关于晶体的说法不正确的是________。

A．晶体熔点由低到高：CF₄<CCl₄<CBr₄<CI₄  

B．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅

C．熔点由高到低：Na>Mg>Al               

D．晶格能由大到小：NaF> NaCl> NaBr>NaI

⑷硼化镁晶体在39K时呈超导性。在硼化镁晶体中，镁原子和硼原子是分层排布的，右图是该晶体微观结构的透视图，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。则硼化镁的化学式为             。

⑸铁的金属密堆积方式为体心立方结构，结构如图所示。 

则晶胞中铁原子的配位数为______。若铁原子的半径为r pm，写出该堆积方式的空间利用率的表达式（不要求算出结果）_________________________。

银、铜均属于重金属，从银铜合金废料中回收银并制备含铜化合物产品的工艺如图所示：

（1）熔炼时被氧化的元素是______，酸浸时反应的离子方程式为_______。为提高酸浸时铜元素的浸出率及浸出速率，酸浸前应对渣料进行处理，其处理方法是_______。

（2）操作a是______，固体B转化为CuAlO₂的过程中，存在如下反应，请填写空白处：___CuO+____Al₂O_{3______________}+________↑。

（3）若残渣A中含有n mol Ag，将该残渣全部与足量的稀HNO₃置于某容器中进行反应，写出反应的化学方程式________________________。为彻底消除污染，可将反应中产生的气体与V L（标准状况）空气混合通入水中，则V至少为_______L（设空气中氧气的体积分数为0.2）。

（4）已知2Cu⁺           Cu+Cu²⁺，试分析CuAlO₂分别与足量盐酸、稀硝酸混合后，产生现象的异同点______________________________。

（5）假设粗银中的杂质只有少量的铜，利用电化学方法对其进行精炼，则粗银应与电源的_______极相连，当两个电极上质量变化值相差30.4g时，则两个电极上银质量的变化值相差__________g。