下列关于电解质溶液的正确判断是(　　)

A．在pH＝12的溶液中，K^＋、Cl^－、HCO、Na^＋可以大量共存

B．在pH＝0的溶液中，Na^＋、NO、SO、K^＋可以大量共存

C．由0.1 mol·L^－1一元碱BOH溶液的pH＝10，可推知BOH溶液中存在BOH===B^＋＋OH^－

D．由0.1 mol·L^－1一元酸HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液中存在A^－＋H₂OHA＋OH

^－

铜锌原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是(　　)

A．正极反应为：Zn－2e^－===Zn^2＋

B．电池反应为：Zn＋Cu^2＋===Zn^2＋＋Cu

C．在外电路中，电子从正极流向负极

D．盐桥中的K^＋移向ZnSO₄溶液

下列事实能说明醋酸是弱电解质的是(　　)

①醋酸与水以任意比例互溶　②醋酸溶液能导电　③醋酸溶液中存在醋酸分子　④0.1 mol·L^－1醋酸的pH比盐酸pH大　⑤在漂白剂溶液中滴加醋酸能增强漂白效果　⑥0.1 mol·L^－1醋酸溶液的pH＝2  ⑦大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生氢气速率慢　⑧CH₃COOK溶液能使酚酞试液变红色　　　　　　　　　　　　　

A．②④⑥⑧        B．③④⑥⑦        C．④⑤⑥⑧         D．③⑥⑦⑧

为了探究金属腐蚀的条件和快慢，某课外学习小组用不同的细金属丝将三根大小相同的普通铁钉分别固定在如图所示的三个装置内，并将这些装置在相同的环境中放置相同的一段时间，下列对实验结果的描述不正确的是(　　)

A．实验结束时，装置甲左侧的液面一定会下降

B．实验结束时，装置甲左侧的液面一定比装置乙的低

C．实验结束时，铁钉b腐蚀最严重

D．实验结束时，铁钉c几乎没有被腐蚀

FeCl₃(aq)与KSCN(aq)混合时存在下列平衡:Fe³⁺(aq)+SCN^-(aq)Fe(SCN)²⁺(aq)。已知平衡时,物质的量浓度c[Fe(SCN)²⁺]与温度T的关系如图所示,则下列说法正确的是(　)

A.Fe³⁺(aq)+SCN^-(aq)Fe(SCN)²⁺(aq)　ΔH>0

B.温度为T₁、T₂时,反应的平衡常数分别为K₁、K₂,则K₁<K₂

C.反应处于D点时,一定有v(正)>v(逆)

D.A点与B点相比,A点的c(Fe³⁺)大

有温度、容积相同的甲、乙两个密闭容器。往甲容器中通入1 g N₂和1 g H₂,乙容器中通入2 g N₂和2 g H₂,保持恒温、恒容达到平衡,相关参数比较正确的是(　)

A.平衡时N₂的转化率:α_甲>2α_乙

B.平衡时NH₃的浓度:2c_甲<c_乙

C.平衡时体系压强:2p_甲<p_乙

D.反应放出的热量:2Q_甲>Q_乙

A、B、C为三种短周期元素,A、B在同周期,A、C的最低价离子分别为A^2-和C^-,B²⁺和C^-具有相同的电子层结构。下列说法中,正确的是(　)

A.原子序数:A>B>C

B.原子半径:A>B>C

C.离子半径:A^2->B²⁺>C^-

D.原子最外层电子数:A>C>B

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是(　)

A.已知2H₂(g)+O₂(g)2H₂O(g)　ΔH=

-483.6 kJ·mol^-1,则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol^-1

B.已知NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H₂O(l)

ΔH=-57.3 kJ·mol^-1,则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出小于57.3 kJ的热量

C.已知2C(s)+2O₂(g)2CO₂(g)　ΔH=a

2C(s)+O₂(g)2CO(g)　ΔH=b,则a>b

D.已知P(白磷,s)P(红磷,s)　ΔH<0,则白磷比红磷稳定

已知:K_sp(AgCl)=1.8×10^-10,K_sp(AgI)=1.5×10^-16,K_sp(Ag₂CrO₄)=2.0×10^-12,则在相同温度下,下列难溶盐的饱和溶液中,Ag⁺浓度大小顺序正确的是(　)

A.AgCl>AgI>Ag₂CrO₄

B.AgCl>Ag₂CrO₄>AgI

C.Ag₂CrO₄>AgCl>AgI

D.Ag₂CrO₄>AgI>AgCl

下列排列顺序正确的是(　)

①热稳定性:H₂O>HF>H₂S　②原子半径:Na>Mg>O　③酸性:H₃PO₄>H₂SO₄>HClO₄　④结合质子能力:OH^->CH₃COO^->Cl^-

A.①③            B.②④        

C.①④            D.②③