下列物质中属于合成纤维的是(　　)

A．棉花                     B．蚕丝

C．腈纶                     D．羊毛

美丽的“水立方”(Water Cube)是北京奥运会游泳馆，采用膜材料ETFE(四氟乙烯和乙烯的共聚物)，为场馆带来更多的自然光。下列说法正确的是(　　)

A．ETFE的结构中，存在—CF₂—CH₂—CF₂—CH₂—连接方式

B．四氟乙烯与乙烯发生缩聚反应得到ETFE

C．以乙烯为原料经过加成反应、取代反应可制得乙二醇

D．ETFE材料是热固型(体形结构)的塑料

金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol·L^－1)如图所示。

(1)pH＝3时溶液中铜元素的主要存在形式是____________。

(2)若要除去CuCl₂溶液中的少量Fe^3＋，应该控制溶液的pH________。

A．<1　　　B．4左右　　　C．>6

(3)在Ni(NO₃)₂溶液中含有少量的Co^2＋杂质，________(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是____________________________。

(4)要使氢氧化铜沉淀溶解，除了加入酸之外，还可以加入氨水生成[Cu(NH₃)₄]^2＋，写出反应的离子方程式：________________________。

(5)已知一些难溶物的溶度积常数如下表。

为除去某工业废水中含有的Cu^2＋、Pb^2＋、Hg^2＋杂质，最适宜向此工业废水中加入过量的________(填选项)。

A．NaOH　　　B．FeS　　　C．Na₂S

回答下列问题：

(1)有一种溶液除H^＋、OH^－外，还有Na^＋、SO和Cl^－，测得三种离子的浓度分别是0.01 mol·L^－1、0.0035 mol·L^－1和0.004 mol·L^－1，该溶液的pH为________。

(2)NH₄Cl溶液显酸性，试用离子方程式表示这一原理______________________。

(3)液氨的电离类似于水，试写出液氨的电离方程式______________；在液氨中加入NH₄Cl，平衡将向________移动。

电解原理在化学工业中有着广泛的应用。现将设计的原电池通过导线与下图中电解池相连，其中，a为电解液，X和Y是两块电极板，则：

(1)若X和Y均为惰性电极，a为饱和NaCl溶液，则电解时检验Y电极反应产物的方法是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)若X、Y分别为石墨和铁，a仍为饱和的NaCl溶液，则电解过程中生成的白色固体物质露置在空气中可观察到的现象为______________________________________________。

(3)若X和Y均为惰性电极，a为一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1 mol Cu(OH)₂，恰好恢复电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为________________________________________________________________________。

 (1)将等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水混合后，溶液呈________性(填“酸”、“中”或“碱”)，溶液中c(NH)________c(Cl^－)(“>”、“＝”或“<”)。

(2)pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合后溶液呈________性(填“酸”、“中”或“碱”)，溶液中c(NH)________c(Cl^－)(“>”、“＝”或“<”)。

(3)写出NaHCO₃在水溶液中的电离方程式____________________________________。

(4)D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(S)Ag^＋＋Cl^－

在25℃时，氯化银的K_sp＝1.8×10^－10。现将足量氯化银分别放入：①100 mL蒸馏水中；②100 mL 0.1 mol·L^－1氯化镁溶液中；③100 mL 0.1 mol·L^－1氯化铝溶液中；④100 mL 0.1 mol·L^－1盐酸溶液中。充分搅拌后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是________(填写序号)。

锌银电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电、放电过程可表示为2Ag＋Zn(OH)₂Ag₂O＋Zn＋H₂O

回答下列有关问题：

(1)电池的放电过程是________(填“①”或“②”)。

(2)该电池属于________(填“酸”、“碱”或“中”)性电池。

(3)写出充电时的电极反应式：

阳极：____________________________________________________________________。

阴极：___________________________________________________________________。

(4)充电时，电池的正极应接电源的____极。

(5)试简述回收该种废电池的意义。

 (1)体积相同，浓度均为0.2 mol·L^－1的盐酸和CH₃COOH溶液，分别加水稀释10倍，溶液的pH分别变成m和n，则m与n的关系为________。

(2)体积相同，浓度均为0.2 mol·L^－1的盐酸和CH₃COOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成3，则m与n的关系为________。

(3)体积相同，pH均等于1的盐酸和CH₃COOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成3，则m与n的关系为________。

(4)体积相同，pH均等于13的氨水和NaOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m与n的关系为________。

下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是(　　)

A．K_sp(AB₂)小于K_sp(CD)，则AB₂的溶解度小于CD的溶解度

B．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的K_sp增大

C．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀

D．在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，溶解平衡不移动

下列说法不正确的是(　　)

A．0.2 mol·L^－1的NaHCO₃溶液中：c(Na^＋)>c(HCO)>c(OH^－)>c(H^＋)

B．将等体积pH＝4的盐酸和醋酸稀释成pH＝5的溶液，醋酸所需加入的水量多

C．向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH＝7，则混合液中：c(NH)＝c(Cl^－)

D．pH＝13的NaOH溶液与pH＝1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH>7