如右图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中。

下列叙述正确的是：

A．K₁闭合，向铁棒附近滴入K₃[Fe(CN)₆]溶液，有蓝色沉淀出现

  B．K₁闭合，电流方向由铁棒经导线流向石墨棒

  C．K₂闭合，碳棒是阴极

  D．K₂闭合，电路中通过0.2N_A个电子时，两极共产生4.48L气体

已知C(s)＋H₂O(g)＝CO(g)＋H₂(g)    ΔH＝+130kJ·mol^－1

2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g)          ΔH＝－220kJ·mol^－1

H－H、O＝O和O－H键的键能分别为436 kJ·mol^－1、a kJ·mol^－1和462kJ·mol^－1,

则a为

A．496      B．118   C．350     D．130

下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是

    A．CO₂的水溶液中：c(H⁺)>c(HCO₃^－­­)=2c(CO₃^2－­­)

    B．pH=1的NaHSO₄溶液：c(H⁺)=c(SO₄^2－­­)十c(OH^－­­)

    C．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag⁺)>c(C1^－­­)=c(I^－­­)

    D．等物质的量浓度的NH₄HSO₄溶液和NH₄Cl溶液，c（NH₄⁺）前者小

下列关于电化学原理应用中，正确的是

A．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2H⁺－2e^－=H₂ ↑

B．氢氧燃料电池的负极反应式：O₂ + 2H₂O + 4e^－­­ == 4OH^－

C．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe－2e^－ == Fe²⁺

D．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu －2e^－ == Cu²⁺

下列叙述中，正确的是

①电解池是将化学能转变成电能的装置　②金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化　③不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现　④将铜锌原电池用含KCl的盐桥相连时，盐桥中的Cl^－­­会移向正极区  ⑤利用电化学原理保护金属主要有两种方法，分别是牺牲阳极的阴极保护法和外加直流电的阴极保护法

A．①②③④       B．④       C．①④⑤       D．②③⑤

X、Y、Z、M代表四种金属，金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y²⁺离子和Z²⁺离子共存的溶液时，Y先析出；又知M²⁺离子的氧化性强于Y²⁺离子。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为

    A．M>Z>X>Y      B．X>Y>Z>M     C． X>Z>Y>M    D．X>Z>M>Y

下列说法正确的是          

A．常温pH＝11的烧碱溶液与pH＝3的稀醋酸等体积混合后，滴入石蕊试液呈红色

B．T ℃时，pH=6的纯水中，含10^–8 N_A个OH^－­­（N_A表示阿伏加德罗常数）

C．将NaAlO₂ 、FeCl₃ 、Al₂(SO₄)₃的水溶液分别在蒸发皿中加热、蒸干并灼烧，

都能得原溶质

D．常温在由水电离的c(H⁺)=1×10^–13mol/L的溶液里，能大量存在NH₄⁺、Fe²⁺、NO₃^－

下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是

A．收集氯气可以用排饱和食盐水的方法

B．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气

C．加催化剂，使N₂和H₂在一定的条件下转化为NH₃

D．20℃时，AgCl在蒸馏水中的溶解度比在0.1mol/LNaCl溶液中的溶解度大

下列说法正确的是

A．其他条件不变时增大压强，能使全气体反应体系中活化分子百分数增加

B．中和反应都是放热反应

C．在FeCl₃溶液和KSCN溶液反应的平衡体系中，加入KCl固体，平衡逆向移动

D．熵增大的反应不一定自发， 但自发反应熵一定增大

在恒容绝热条件下，一定能说明反应A(g)＋B（？）2C(g)已达到平衡状态的是

   A．容器内的密度不再变化            B．C的生成速率与A的分解速率之比为2:1

   C．混合物的平均摩尔质量不再变化    D．容器内的温度不再发生变化