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有关天然产物水解的叙述不正确的是( )
A.油脂水解可得到丙三醇
B.可用碘检验淀粉水解是否完全
C.蛋白质水解的最终产物均为氨基酸
D.纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物不同
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下列关于蛋白质和氨基酸的说法中,错误的是( )
A.蛋白质降解生成氨基酸属于分解反应
B.可用浓HNO3来鉴别蛋白质和淀粉
C.氨基酸既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应
D.可采用渗析的方法来除去蛋白质溶液中的氨基酸
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(1) 在25℃、101 kPa下,1 g甲烷完全燃烧后,恢复到原状态放热Q kJ,
则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为_________________
(2)肼(N2H4)一空气燃料电池是一种碱性环保电池,该电池放电时,负极的反应式为 。
(3)如右图装置中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液,乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液。反应一段时间后,停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞,观察到石墨电极附近首先变红,乙烧杯中石墨电极附近pH值的变化为 (选填“变大”、“变小”、“不变”)。通电一段时间后(溶液中还有CuSO4),若要使乙烧杯中电解质溶液恢复到电解前的状态,可加入 (填序号).
A.CuO B.Cu(OH)2 C.CuCO3 D.Cu2(OH)2CO3
(4)右图是用于笔记本电脑的甲醇(CH3OH)燃料电池结构示意图,质子交换膜左右两侧的溶液均为500mL 2 mol/LH2SO4 溶液,当电池中有1mol e-发生转移时,左右两侧溶液的 质量之差为 (忽略气体的溶解,假设反应物完全耗尽)。
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(1)用分液漏斗、锥形瓶、导管、注射器、双孔胶塞、秒表和铁架台 (选填“可以”、“不可以”)测定锌和稀硫酸反应生成氢气的反应速率
(2)为证明盐的水解是吸热反应,四位学生分别设计了如下实验方案,其中正确的是___
甲.在醋酸钠溶液中滴入2滴酚酞,加热后红色加深,说明盐类水解是吸热反应
乙.用等浓度纯碱溶液去油污,热溶液比冷溶液效果好,说明盐类水解是吸热反应
丙.将硝酸铵晶体溶于水,水温下降,说明盐类水解是吸热反应
丁.在氨水中加入氯化铵固体,溶液的pH变小,说明盐类水解是吸热反应
(3)用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液,下列操作造成测定结果偏高的是
A.酸式滴定管用蒸馏水洗净后,未用待测盐酸润洗
B.滴定前,碱式滴定管尖嘴有气泡,滴定后气泡消失
C.滴定终点读数时,仰视滴定管刻度,其他操作正确
(4)用物质的量浓度为0.1000 mol/L的KMnO4(H+)溶液滴定未知浓度的H2C2O4(弱酸)溶液,分别取20.00 mL 草酸溶液于3个洁净的锥形瓶中,用标准的KMnO4(H+)溶液滴定至终点,数据如下:
测定次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
初始读数(mL) | 0.40 | 0.90 | 0.00 |
终点读数(mL) | 25.05 | 21.00 | 19.90 |
已知:相关反应方程式为:5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
请回答下列问题:
① 标准KMnO4溶液应装在 (选填“酸式”或“碱式”)滴定管中;
② 判断已达滴定终点的现象是:____________________________________ ;
③ 实验测得草酸溶液的物质的量浓度为_____________mol/L。(保留四位有效数字)
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Ⅰ.常温下,如果取0.2mol/LHA溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8,试回答以下问题:
(1) 混合溶液的pH=8的原因(用离子方程式表示):
__________________________________________。
(2) 混合溶液中由水电离出的c(H+)_____0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c(H+)。(选填“大于”、“小于”或“等于”)
(3) 求出混合液中下列算式的精确计算结果(填具体数字):
c(Na+)-c(A-)=_________mol/L。
(4) 已知NH4A溶液为中性,又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出,试推断(NH4)2CO3溶液的pH__________7(选填“大于”、“小于”或“等于”);
Ⅱ.相同条件下,有pH均为4的盐酸、硫酸、醋酸三溶液,其物质的量浓度依次为
c1、c2、c3,则c1、c2、c3由大到小顺序为 。
Ⅲ.已知海水中镁离子浓度为1.8×10-3mol/L,且Ksp[Mg(OH)2] =1.8×10-11,常温下要使海水中镁离子产生沉淀,溶液的pH最低应为 。
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合成氨是人类科学技术上的一项重大突破,其反应原理为
N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1。
(1) T℃时在2L的密闭容器中,N2、H2混合气体充分反应5min后放出热量46.2 kJ,
用H2表示的平均速率为 。
温度/℃ | 400 | 500 | 800 |
平衡常数K | 9.94 | 9 | 1 |
(2)合成氨厂可用反应CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)获得H2,已知该反应的平衡
常数随温度的变化如右表,试回答下列问题:
① 在800℃发生上述反应,向恒容反应器投入CO2、H2 、CO、 H2O的物质的量分别为:1 mol 、1 mol 、2 mol 、2 mol,此时该反应由 反应方向开始建立平衡。
(选填“正”或“逆”)。
② 在500℃时进行上述反应,若CO、H2O的起始浓度均为0.020 mol·L-1 ,在该条件下,CO的最大转化率为 。
③ 在其他条件不变的前提下,下列措施一定可以提高H2的百分含量的有___________;
a.增加CO的用量 b.增加H2O(g)的用量
c.增大压强 d.降低温度
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(1)在下列空格上填出 “<” 或“>”
① 2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) △H=―Q1 kJ/mol
2H2S(g)+O2(g)=2S (s)+2H2O(l) △H=―Q2 kJ/mol Q1 Q2
② 对于平衡m A(g) n B(g)+ p C(g),若降低温度时, A 的转化率增大,
则 ΔH1 0;若减压后正反应速率小于逆反应速率,则m n+p
③常温下pH=12的烧碱溶液与pH=12氨水分别加水稀释至pH=10,所加水的体积
前者 后者
(2) 向CuSO4溶液中加入足量氨水可以得到深蓝色溶液,溶液显深蓝色是由于
生成了一种离子,请写出该离子的离子符号
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下列各表述与示意图一致的是
A.图①表示25℃时,用0.1 mol·L-1盐酸滴定10 mL 0.05 mol·L-1 Ba(OH)2溶液,溶液的pH随加入酸体积的变化
B.图②表示充有NO2的恒温密闭容器在t时刻增大压强时,c(NO2)随时间的变化
C.图③中曲线表示反应N2 (g) +3 H2(g) 2NH3(g) ΔH < 0 ,正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
D.图④中a、b曲线分别表示反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ΔH<0使用(a)和未使用(b)催化剂时,反应过程中的能量变化
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