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将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中铝元素的质量与溶液中所含铝元素的质量相等，则原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是（）
| A． | 1：3 | B． | 3：2 | C． | 1：4 | D． | 2：7 |
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把4.6g钠放入200mL 0.1mol/L的AlCl3溶液中，待其充分反应后，下列叙述中错误的是（）
| A． | Cl﹣的浓度几乎不变 | |
| B． | 溶液呈浑浊 | |
| C． | 溶液中几乎不存在Al3+ | |
| D． | 溶液中存在最多的离子是Na+ |
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向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al（OH）3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）
| A． | a点对应的溶液中：Na+、Fe3+、SO42﹣、HCO3﹣ | |
| B． | b点对应的溶液中：Na+、S2﹣、SO42﹣、Cl﹣ | |
| C． | c点对应的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3﹣、F﹣ | |
| D． | d点对应的溶液中：K+、NH4+、I﹣、CO32﹣ |
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美国普度大学研究开发出一种利用铝镓合金制备氢气的新工艺（如图所示）．下列有关该工艺的说法错误的是（）
| A． | 该过程中，能量的转化形式只有两种 | |
| B． | 铝镓合金可以循环使用 | |
| C． | 铝镓合金与水反应的化学方程式为：2Al+3H2O | |
| D． | 总反应式为2H2O |
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下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（）
①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2；
②向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸；
③向AlCl3溶液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶液；
④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸．
| A． | ①② | B． | ①③ | C． | ①④ | D． | ②③ |
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下列除去杂质的方法不正确的是（）
| A． | 镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥 | |
| B． | 用过量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+ | |
| C． | 用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水 | |
| D． | Al（OH）3中混有少量Mg（OH）2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤 |
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在Al2（SO4）3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原来混合溶液中Al2（SO4）3和MgSO4的物质的量浓度之比为（）
| A． | 6：1 | B． | 3：1 | C． | 2：1 | D． | 1：2 | |
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下列反应的离子方程式中错误的是（）
| A． | 氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+ | |
| B． | 铁片放入过量的稀硝酸中3Fe+8H++2NO3﹣=3Fe2++2NO2↑+4H2O | |
| C． | 将铝片放入过量NaOH溶液中2Al+2OH+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑ | |
| D． | 偏铝酸钠与过量盐酸反应AlO2﹣+4H+=Al3++2H2O |
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将一块镁铝合金溶于盐酸后，再加入过量NaOH溶液，所得的溶液中主要存在的离子是（）
| A． | AlO2﹣、OH﹣、Na+、Cl﹣ | B． | Na+、OH﹣、Al3+、Cl﹣ | |
| C． | AlO2﹣、OH﹣、Mg2+、Cl﹣ | D． | Na+、Mg2+、Al3+、Cl﹣ |
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Al2O3+3H2↑
2H2↑+O2↑