已知可逆反应CO + H₂O(g)CO₂ + H₂，达到平衡时，

（1）830K时，若起始时：c (CO) = 2 mol/L，c (H₂O) = 3 mol/L，平衡时CO的转化率为60%，水蒸气的转化率为               ；K值为               。

（2）830K，若只将起始时c (H₂O)改为6 mol/L，则水蒸气的转化率为              。

（3）若830K时，起始浓度c (CO) = a mol/L，c (H₂O) = b mol/L，H₂的平衡浓度c (H₂) = c mol/L，

①a、b、c之间的关系式是                ②当a = b时，a =            c。

现有反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则:

(1)该反应的逆反应为_________热反应，且m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。

(2)减压时，A的质量分数_________。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)

(3)若加入B(体积不变)，则A的转化率_________，B的转化率_________。

(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比        将_________。

(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_________。

(6)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色_______，而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色_______(填“变深”“变浅”或“不变”)。

一定条件下，将SO₂和O₂充入一密闭容器中，发生如下反应：2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g)(正反应放热)反应过程中SO₂、O₂、SO₃物质的量变化如图所示：回答下列问题：

(1)降低温度，SO₂的转化率_________，化学反应速度_________。(填“增大”“减小”或“不变”)

(2)反应处于平衡状态的时间是_________。

(3)反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是__________________              ____(用文字表达)。10 min到15 min的曲线变化的原因可能是_________(填写编号)。

a. 加了催化剂                    b. 缩小容器体积

c. 降低温度                 d. 增加SO₃的物质的量

在一定条件下，向密闭容器中充入30mLCO和20mL水蒸气使其反应，当CO+H₂O(g)CO₂+H₂达到平衡时，CO的体积分数为40%，则下列叙述错误的是

  A、平衡后水蒸气的体积分数与H₂相等      B、平衡后水的转化率为50%

  C、平衡后CO体积与CO₂相等                 D、平衡后CO₂的体积分数为20%

在一密闭容器中进行下列反应：。在反应达到平衡后保持温度不变，若缩小容器的体积，则混合气体的平均相对分子质量

A. 一定增大           B. 一定减小   

 C. 一定不变           D  . 不能确定

 反应：L(s)+aG(g)bR(g)达到平衡，温度和压强对该反应的影响如右图所示，图中：压强p₁＞p₂,x轴表示温度，y轴表示平

衡混合气体中G的体积分数。据此可判断

A. 上述反应是放热反应                   B. 上述反应是吸热反应

C. a＞b                                 D. 无法确定a、b的大小

对于反应2SO₂+O₂ 2SO₃，下列判断正确的是

A. 2体积SO₂和足量O₂反应，必定生成2体积SO₃

B. 其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动

C. 平衡时，SO₂消耗速度必定等于O₂的生成速率

D. 平衡时，SO₂浓度必定等于O₂浓度的两倍

可逆反应达到平衡后，无论加压或降温。B的转化率都增大，则下列结论正确的是气体

A. A为固体，C为气体，正反应为放热反应     B. A为气体，C为固体，正反应为放热反应  

C. A为气体，C为固体，正反应为吸热反应     D. A、C均为气体，正反应为吸热反应

一定温度下，浓度均为1mol·L^－1的A₂和B₂两种气体，在密闭容器内反应生成气体C，反应达平衡后，测得：c(A₂)＝0.58 mol·L^－1，c(B₂)＝0.16 mol·L^－1，c(C)＝0.84 mol·L^－1，则该反应的正确表达式为

A. 2A₂＋B₂2A₂B                   B. A₂＋B₂2AB

C. A₂＋B₂A₂B₂                                   D. A₂＋2B₂2AB₂

 下图为可逆反应A(g)＋2B(g)nC(g)(正反应放热)生成物C的浓度随压强变化并建立平衡的关系图,则n值与压强p₁、p₂的关系正确的是

A. p₂＞p₁   n＜3                      

B. p₂＞p₁    n＞3

C. p₁＞p₂，n＜3                     

D. p₁＞p₂，n＞3