水的电离平衡曲线如图所示：

(1)若以A点表示25℃时水电离平衡时的离子浓度，当温度上升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从________增加到________。

(2)将pH＝8的氢氧化钡溶液与pH＝5的盐酸溶液混合并保持100℃恒温，欲使混合溶液的pH＝7，则氢氧化钡溶液与盐酸的体积比为________。

(3)已知A_nB_m的离子积K＝[c(A^m＋)]ⁿ·[c(B^n－)]^m，式中c(A^m＋)和c(B^n－)表示离子的物质的量浓度。在某温度下，氢氧化钙溶解度为0.74 g，其饱和溶液密度设为1 g·cm^－3，其离子积为K＝________。

比较下列溶液的pH大小(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(1)0.1 mol·L^－1 NH₄Cl溶液____0.01 mol·L^－1 NH₄Cl溶液；

(2)0.1 mol·L^－1 Na₂CO₃溶液______0.01 mol·L^－1 NaHCO₃溶液；

(3)25℃时 1 mol·L^－1 FeCl₃溶液______80℃时 1 mol·L^－1 FeCl₃溶液；

(4)0.1 mol·L^－1 (NH₄)₂CO₃溶液______0.1 mol·L^－1 Na₂CO₃溶液。

物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡的一种。请根据所学化学知识回答下列问题：

(1)A为0.1 mol·L^－1的(NH₄)₂SO₄溶液，在该溶液中离子浓度由大到小的顺序为

________________________________________________________________________。

(2)B为0.1 mol·L^－1的NaHCO₃溶液，NaHCO₃在该溶液中存在的平衡有(用离子方程式表

示)________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)C为0.1 mol·L^－1的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液，与同浓度的(NH₄)₂SO₄溶液相比较________(填

溶质的化学式)溶液中NH的浓度更大，其原因是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在溶液中存在如下平衡：AgCl(s)Ag^＋(aq)＋Cl^－(aq)

在25℃时，AgCl的K_sp＝1.8×10^－10。现将足量AgCl分别放入下列液体中：①100 mL蒸馏水　②100 mL 0.3 mol·L^－1AgNO₃溶液　③100 mL 0.1 mol·L^－1 MgCl₂溶液充分搅拌后冷却到相同温度，Ag^＋浓度由大到小的顺序为________(填序号)，此时溶液②中Cl^－物质的量浓度为______________。

将0.2 mol·L^{－1 HA}溶液与0.2 mol·L^－1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na^＋)>c(A^－)，则(用“>”、“<”或“＝”填写下列空白)：

(1)混合溶液中c(HA)________c(A^－)；

(2)混合溶液中c(HA)＋c(A^－)________0.1 mol·L^－1；

(3)混合溶液中由水电离出的c(OH^－)______0.2 mol·L^{－1 HA}溶液中由水电离出的c(H^＋)；

(4)25℃时，如果取0.2 mol·L^{－1 HA}溶液与0.1 mol·L^－1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH<7，则HA的电离程度________NaA的水解程度。

电离常数(K_a或K_b)、溶度积常数(K_sp)是判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的计算或运用正确的是(　　)

A．某亚硫酸溶液pH＝4.3，若忽略二级电离，则其一级电离平衡常数K₁＝1.0×10^－8.60

B．K_a(HCN)<K_a(CH₃COOH)，说明同浓度时氢氰酸的酸性比醋酸强

C．K_sp(AgI)<K_sp(AgCl)，向AgCl悬浊液中加入KI溶液会出现黄色沉淀

D．K_sp(AgCl)<K_sp(AgOH)，说明AgOH和AgCl均不溶于稀硝酸

在一定体积pH＝12的Ba(OH)₂溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO₄溶液，当溶液中的Ba^2＋恰好完全沉淀时，溶液的pH＝11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)₂溶液与NaHSO₄溶液的体积之和，则Ba(OH)₂溶液与NaHSO₄溶液的体积比是(　　)

A．1∶9            B．1∶1             C．1∶2             D．1∶4

下列关于电解质溶液中离子关系的说法正确的是(　　)

A．0.1 mol·L^－1 NaHCO₃溶液中离子浓度关系：c(Na^＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(H₂CO₃)

B．0.1 mol·L^－1 NH₄Cl和0.1 mol·L^－1 NH₃·H₂O等体积混合后离子浓度关系：c(Cl^－)＞c(NH)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

C．常温下，向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH＝7，则混合溶液中：c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)

D．常温下，在pH＝1的溶液中，Fe^2＋、NO、ClO^－、Na^＋能大量共存

室温时，某溶液中由水电离生成的H^＋和OH^－物质的量浓度的乘积为1×10^－24，则在该溶液中一定不能大量共存的离子组是(　　)

A．Al^3＋、Na^＋、NO、Cl^－             B．K^＋、Na^＋、Cl^－、CO

C．NH、Na^＋、Cl^－、SO             D．NH、K^＋、SiO、NO

草酸是中强酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1 mol/L KHC₂O₄溶液中，下列关系正确的是(　　)

①c(K^＋)＋c(H^＋)＝c(HC₂O)＋c(OH^－)＋c(C₂O)

②c(HC₂O)＋c(C₂O)＝0.1 mol/L

③c(C₂O)>c(H₂C₂O₄)

④c(K^＋)＝c(H₂C₂O₄)＋c(HC₂O)＋c(C₂O)

A．①②          B．①④            C．③④        D．②③

为了配制NH的浓度与Cl^－的浓度比为1∶1的溶液，可在NH₄Cl溶液中加入(　　)

①适量的HCl　②适量的NaCl　③适量的氨水  ④适量的NaOH　　　　　　　　　　　

A．①②            B．③           C．③④          D．④