2009年10月1日，在天安门广场举行了隆重的国庆阅兵仪式，展现了我国强大的综合国力，其中坦克的展示无疑是一个巨大的亮点。坦克的制造材料主要是各种金属的合金，钢铁便是其中十分重要的一种。下列关于铁的说法中，正确的是

　A．铁元素属于过渡元素，其原子序数为26　B．单质铁与浓硫酸在常温下不反应
　C．铁单质只具有还原性，其阳离子只具有氧化性

　D．与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率，纯铁比生铁的快

用FeCl₃溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是
　A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe^3＋　B．若有固体存在，则溶液中一定有Fe^2＋

　C．若溶液中有Cu^2＋，则一定没有固体析出　D．若溶液中有Fe^2＋，则一定有Cu析出

把铁片分别放入下列物质的溶液中，充分反应后，溶液质量比反应前减轻的是
　A．CuSO₄　 　　　 B．Fe₂(SO₄)₃ 　　　　　C．HCl　　　　 D．FeSO₄

下列有关Fe₂(SO₄)₃溶液的叙述正确的是
　A．该溶液中，K⁺、Fe²⁺、C₆H₅OH、Br^－可以大量共存
　B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe³⁺ + 2I^－= Fe²⁺ + I₂

　C．和Ba(OH)₂溶液反应的离子方程式：Fe³⁺ + SO₄^2－+ Ba²⁺ + 3OH^－= Fe(OH)₃↓+ BaSO₄↓
　D． 1L0.1mol/L该溶液和足量的Zn充分反应，生成 11.2gFe

有关Fe及其化合物的部分转化关系如图所示。下列说法不正确的是
　　　　　　　 
　A．①中硫酸的浓度可以为98%　　　　 　　B．②中试剂可以是氨水或NaOH溶液
　C．③中操作为蒸发浓缩、冷却结晶　　　　 D．X一定含有SO₂

硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（如下图所示）。下列说法错误的是
　A．碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)₃胶体，可用作净水剂
　B．为防止NH₄HCO₃分解，生产FeCO₃需在较低温度下进行 
　C．可用KSCN溶液检验(NH₄)₂Fe(SO₄)₂是否被氧化 
　D．常温下，(NH₄)₂Fe(SO₄)₂在水中的溶解度比FeSO₄的大

现有FeSO₄、Fe₂（SO₄）₃、H₂SO₄的混合溶液，其中c（H⁺）=0.10mol/L．取该溶液200mL，加入过量BaCl₂溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到沉淀27.96g；再另取该混合溶液200mL，向其中加入过量NaOH溶液，搅拌使其充分反应，待沉淀全部变为红褐色后，过滤、洗涤并灼烧所得固体，最终得固体8.00g．则原混合溶液中c（Fe²⁺）与c（Fe³⁺）之比为（　　）

A．4：1        B．3：1               C．2：1            D．1：1

（1）黄铁矿（FeS₂）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料．其中一个反应为

3FeS₂+8O₂===6SO₂+Fe₃O₄，氧化产物为         ，若有3mol FeS₂参加反应，转移       

mol电子．

（2）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，其原理为                                  

（用离子方程表示）

（3）FeCl₃与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为                   

（4）在热的稀硫酸溶液中溶解一定量的FeSO₄后，再加入足量的KNO₃溶液，可使其中的Fe²⁺全部转化成Fe³⁺，并有气体逸出，请写出相应的离子方程式：                             

 （5）铁红是一种红色颜料，其成分是Fe₂O₃将一定量的铁红溶于160mL 5mol•L^-1盐酸中，在加入一定量铁粉恰好溶解，收集到2.24L（标准状况），经检测，溶夜中无Fe³⁺，则参加反应的铁粉的质量为           

下列各组单质中，前者能将后者从化合物中置换出来的是  (     )

①Al、Fe            ②C、Si             ③Mg、C             ④H₂、Cu

A．只有①③      B．只有②④      C．①②③④      D．只有①②④

硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果不正确的是(     )

A．混合酸中HNO₃物质的量浓度为2 mol·L^－1

B．原混合酸中H₂SO₄物质的量为0.4 mol

C．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，

    BC段产生氢气

D．第二份溶液中最终溶质为FeSO₄