NiSO₄•6H₂O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有：Cu、Zn、Fe、Cr等杂质）为原料获得．操作步骤如图：

（1）加Na₂S的目的是除去铜、锌等杂质，请写出除去Cu²⁺的离子方程式 ：            

（2）加6%的H₂O₂时，温度不能过高，其目的是                                 

（3）除铁方法：用H₂O₂充分氧化后，再用NaOH控制pH值2～4范围内生成氢氧化铁沉淀．在上述方法中，氧化剂可用NaClO₃代替，请写出用氯酸钠氧化Fe²⁺的离子方程式为                    

（4）上述流程中滤液Ⅲ的主要成分是                                       

（5）操作Ⅰ包括以下过程：过滤，溶解，            ，           ,洗涤获得NiSO₄•6H₂O晶体

已知X和Y是两种单质，X+Y→X²⁺+Y^2- ，现有下列叙述正确的是： ①X被氧化 ②X是氧化剂 ③Y^2-是还原产物 ④X²⁺具有氧化性 ⑤Y^2-具有还原性 ⑥Y单质氧化性比X²⁺氧化性强

A．①②③          B．①②⑥           C．①③④⑤⑥           D．①③④⑤

若(NH₄)₂SO₄在强热时分解的产物是SO₂、N₂、NH₃和H₂O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为  

A．1：4          B． 1：2    　 C． 2：1       D．4：1

某研究小组对离子方程式xR²⁺ + yH⁺ + O₂ = mR³⁺ + nH₂O的分析研究,下列说法中错误的是

A．根据电荷守恒,得出x与y的和一定等于m   

B．根据原子守恒,得出x和m的数值一定相等

C．根据电子得失守恒,得出x=4的结论

D．根据氧化还原反应关系得出：R²⁺是还原剂, O₂是氧化剂, R³⁺是氧化产物, H₂O是还原产物

已知：HNCO（异氰酸，其结构是H－N＝C＝O）能和NO₂反应生成N₂、CO₂和H₂O。下列有关上述反应的叙述不正确的是

A. HNCO中的氮元素被氧化              B. NO₂中的氮元素被还原

C.每生成1mol H₂O转移6mol电子        D. CO₂是氧化产物

汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN₃+2KNO₃ = K₂O+5Na₂O+16N₂↑，对于该反应，下列判断正确的是

A. NaN₃中氮元素的化合价为-3       

B.氧化剂和还原剂是同一物质

C.反应过程中若转移1mol电子，则产生2.24L气体（标准状况）

D.被氧化的氮原子与生成的氮气分子个数之比为15:8

 向100mL的FeBr₂溶液中，通入标准状况下Cl₂  5.04L，Cl₂全部被还原，测得溶液中c(Br^-)=c(Cl^-)，则原FeBr₂溶液的物质的量浓度是

A．0.75mol/L     B．1.5mol/L      C．2mol/L         D．3mol/L

．对某些离子的检验及结论一定正确的是

A．加入稀盐酸产生无色无味的气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO

B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO

C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH

D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba^2＋

．某强氧化剂XO(OH)₂⁺被Na₂SO₃还原。如果还原2.4×10^-3mol XO(OH)₂⁺，需用30mL 0.2mol/L的Na₂SO₃溶液，那么X元素被还原后的价态是

A.+2                   B.+1                  C.0                 D.-1

过氧化钙可以用于改善地表水质，处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。工业上生产过氧化钙的主要流程如下：

已知CaO₂·8H₂O呈白色，微溶于水，加热至350 ℃左右开始分解放出氧气。

(1)用上述方法制取CaO₂·8H₂O的化学方程式是______________________________；

(2)检验“水洗”是否合格的方法是___________________________________________；

(3)沉淀时常用冰水控制温度在0 ℃左右，其可能原因是______________________；

(4)测定产品中CaO₂的含量的实验步骤：

第一步：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2 mol·L^－1的H₂SO₄溶液，充分反应。

第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。

第三步：逐滴加入浓度为c mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液至反应完全，消耗Na₂S₂O₃溶液V mL。

【已知：I₂＋2S₂O₃^2-＝2I^－＋S₄O₆^2-】

①第一步发生的反应的化学方程式为                                     ；

  CaO₂的质量分数为____________(用字母表示)；

②某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO₂的质量分数可能________(填“不受影响”、“偏低”或“偏高”)，原因是___________________。