等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是(　   )

A．Fe(OH)₂         B．Fe₂O₃        C. FeO          D．Fe₃O₄

物质的量之比为1∶3的锌与稀硝酸混合,若硝酸被还原的产物为N₂O,反应结束后锌没有剩余,下列说法正确的是(　 　)

  A.在此反应中硝酸只体现强氧化性

  B.向反应后的溶液中再加入金属铁,不再发生化学反应

  C.该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为1∶4

  D.该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为1∶5

高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产流程如下：

         
（1）配制KOH溶液时，是在每100 mL水中溶解61.6 g KOH固体（该溶液的密度为1.47 g/mL），它的物质的量浓度是　　　____mol/L。

（2）在溶液I中加入KOH固体的目的是     （填编号）．
    A．与溶液I中过量的Cl₂继续反应，生成更多的KClO

B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率

C．为下一步反应提供碱性的环境

 D．使副产物KClO₃转化为 KClO

（3）从溶液II中分离出K₂FeO₄后，还得到副产品KNO₃、KCl，写出③中反应的离子方程式：                        。
（4）高铁酸钾（K₂FeO₄）与水反应时，生成红褐色胶体的同时释放出一种具有氧化性的气体单质，请写出该反应的离子方程式：                        。

为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na₂O₂或K₂O₂颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na₂O₂的叙述正确的是

  ①Na₂O₂中阴、阳离子的个数比是1：1

  ②Na₂O₂分别与水及CO₂反应产生等量氧气时，需水和CO₂的质量相等

③Na₂O₂分别与水及CO₂反应产等量氧气时，转移电子的物质的量相等

④Na₂O₂的漂白原理与SO₂的漂白原理相同

⑤Na₂O₂与SO₂反应生成Na₂SO₃与H₂O

⑥Na₂O₂能与酸反应生成盐和水，所以Na₂O₂是碱性氧化物

⑦Na₂O₂与水反应，Na₂O₂既是氧化剂，又是还原剂

⑧Na₂O₂投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色

A.①③⑥⑧          B.③⑦⑧        C②⑤⑥⑦       D.①④⑧

将35.8 g Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生6.72L气体(标准状况)。另取等质量的该合金溶于过量的稀硝酸中，生成13.44 LNO(标准状况)，向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为

  A. 66.4 g         B.50.8 g            C 44.8g        D. 39.2 g

铜及其化合物在生产生活中有着广泛的应用，铜在化合物中的常见化合价有+1、+2。

(1)工业上可用Cu₂S＋O₂2Cu＋SO₂反应制取粗铜，反应中被氧化的元素是_____，当消耗32 g Cu₂S时，转移电子数目是____________。

(2)将少量铜丝放人适量的稀硫酸中，温度控制在50℃-60℃，加入H₂O，反应一段时间后可制得硫酸铜，发生反应的离子方程式为:__________________________________。CuSO₄溶液中加入一定量的Na₂SO₃溶液和NaCl溶液加热，生成CuCl沉淀，写出生成CuCl的离子方程式___________________________。

(3)某小组同学在做铜与浓硫酸反应的实验时，发现铜片表面有黑色固体生成。

①甲同学猜想:黑色固体是未来得及溶解于酸的CuO，其猜想可用化学方程式表示为:

Cu+H₂SO₄________________________________________________。

②乙同学认为:黑色固体除CuO外，还可能含有Cu₂S和CuS,其理由可能是____(填字母)。

a. Cu₂S和CuS都是黑色的

b.铜与浓硫酸在加热条件下反应，还可能放出O₂

c.浓硫酸是氧化剂，铜是还原剂，Cu的化合价升高与S的化合价降低有多种可能

、三氟化氮(NF₃)是无色无味气体，它可由氨气和氟气反应制得：4NH₃＋3F₂===NF₃＋3NH₄F。下列说法正确的是

A、NH₄F的还原性比NH₃强        

B、NF₃的氧化性比F₂强

C、该反应中被氧化和被还原物质的物质的量之比为4∶3

D、该反应中得到1 mol NF₃时，转移6 mol电子

设N_A表示阿伏加德罗常数的值,下列有关N_A 的叙述中正确的有

①标准状况下,20 g重水(D₂O)中含有的电子数为10N_A

②0.5 molFe^2-被足量的H₂O₂溶液氧化,转移0.5 N_A个电子

③将2 mol NO和1 mol O₂混合后,体系中的分子总数为3N_A

④乙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6N_A

⑤2 mol·L^-1碳酸钠溶液中Na⁺的数目是2N_A

⑥1 mol氯气溶解在水中得到的新制氯水中氢离子的数目是N_A

⑦22.4 L的N₂的共用电子对数为3N_A

A、3个          B、4个          C、5个          D、全部正确

下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是

工业废水中常含有一定量的Cr₂O和CrO，它们会对生态系统造成很大的损害，其中还原沉淀法是常用的一种处理方法。流程如下：

CrOCr₂OCr^3＋Cr(OH)₃↓

其中第①步中存在平衡：2CrO(黄色)＋2H^＋Cr₂O(橙色)＋H₂O。下列有关说法正确的是

A、第①步当2v(Cr₂O)＝v(CrO)时，达到了平衡状态

B、对于上述平衡，加入适量稀硫酸后，溶液颜色变黄色，则有利于CrO的生成

C、常温下，Cr（OH）₃的溶度积Ksp=10^-32，要使c（Cr³⁺）降至10^-5mol/L，溶液的pH应调至9

D、第②步中，还原0.1 mol Cr₂O需要91.2 g FeSO₄