某化学学习小组设计如图实验装置（夹持装置略去）制备Cl₂，并探究氯气的相关性质．

（1）若A装置中固体药品为MnO₂,其化学方程式为                             

若A装置中固体药品为KClO₃，则反应中每生成1molCl₂时转移电子的物质的量为   mol．

（2）装置B的作用：                                             

（3）装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，l处是湿润的有色布条，则Ⅱ、Ⅲ处应加入的物质分别是                                                  ．

（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。但有同学认为该设计不够严密，他的理由可能                                                               。

（5）请用化学方程式说明装置F的作用                                  。

（6）甲同学提出，装置F中的试剂可改用过量的Na₂SO₃溶液，乙同学认真思考后认为此法不可行．请用离子方程式解释乙认为不可行的原因：                         

次氯酸钠(NaClO)和藏氯酸钠(NaClO)都是重要的含氯消毒剂。

(l) NaClO₂中，氯元素的化合价为________。

(2)某同学在实验室探究并制作一种家用环保型消毒液(NaClO)发生器，设计了如图的装置，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液。

  ①通电时，为使Cl₂被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，则电源有b电极名称为_________（填“正”、“负”、“阴”或“阳”）投。

  ②装置中发生反应的有关化学方程式为________； 充分电解后溶液中各离子浓度由大到小顺序为____________。

  ③请说出使用该装置生产消毒液的一个优点和一个注意事项____    。

(3)化学课外活动小组为测定某品牌“84消毒液”中NaClO的含量（单位体积溶液含有  NaCIO的质量），做了如下实验。已知：

  取10 mL该消毒液于锥形瓶中，迅速加入适量的硫酸酸化的碘化钾溶液，密封、充分

  混合，暗处放置几分钟。然后加入几滴淀粉溶液，用c mol/L的硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)

  标准溶液滴定，平均用去VmL硫代硫酸钠溶液。则该“84消毒液”中NaCIO的含量

  为_________g/mL（用含c、V的式子表示）。

(4)以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

己知：(i)NaClO₂ 的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出:

      (ii)纯ClO₂易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下较安全；

      (iii) HClO₂可看成是强酸。

①发生器中发生反应的离子方程式为___________________在发生器中鼓入空气的作用可能是__________________。

②吸收塔内的反应的化学方程式为__________________。在吸收塔中为防止被还原成NaCI，所用还原剂的还原性应适中。除外，还可以选择的还原剂_________（填序号）。

  A.Na₂O₂      B．Na₂S    C.FeCl₂

③从滤液中得到粗晶体的实验操作依次是_________（填序号）。

  A.蒸馏    B．蒸发  C.灼烧  D.过滤  E．冷却结晶

氯化溴(BrCl)化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，和非金属反应生成相应的卤化物，跟水反应的化学方程式为BrCl+ H₂O = HCl+ HBrO，关于BrCl叙述错误的是：（      ）

A. 固态溴化碘是由极性键构成的分子晶体   B. 和NaOH溶液反应生成NaCl和NaBrO

C. 能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝         D. 与水反应时BrCl既是氧化剂又是还原剂

.在化学学习、研究中，类推的思维方法有时会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中正确的是

  A. CO₂和Na₂O₂反应生成Na₂CO₃，推测：SO₂和Na₂O₂反应生成Na₂SO₃

  B.金属钠着火不能用CO₂扑灭，推测：金属钾着火也不能用CO₂扑灭

  C. Fe₃O₄可表示为FeO·Fe₂O₃，推测：Pb₃O₄也可表示为PbO·Pb₂O₃

  D. F、Cl、 Br,、I的单质熔点依次升高，推测：N、 P、As、 Sb、Bi单质熔点也依次升高

下列实验设计和结论相符的是

    A.加入NaOH溶液并加热，能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，则一定含有NH₄⁺

    B.将SO₂通入溴水，溴水褪色，说明SO₂具有漂白性

    C.某无色溶液中加Ba(NO₃)₂溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO₄^2－

    D.在含FeC1₂杂质的FeCl₃溶液中通入足里C1₂后，充分加热除去过量的C1₂，即可得到较纯净的FeC1₃溶液

三氯异氰尿酸（结构简式如图）是养蚕业和水产养殖业最重要的消毒剂，三氯异氰尿酸水解生成X和NH₄HCO₃。下列关于X的说法不正确的是

A.X的结构式为H—Cl—O              B.X有强氧化性

C.X属于弱酸                         D.X属于电解质

1814年戴维发现了一氯化碘（ICl）、三氯化碘（ICl₃），由于它们的性质与卤素相似，因此被称为卤素互化物。

（1）氯元素在元素周期表中的位置是_________；ICl的电子式为____________。

（2）ICl与冷的NaOH稀溶液反应的离子方程式为____________________。

（3）用海带制碘时，生成的粗碘中常混有ICl，可加入KI加热升华提纯，发生化学反应的化学方程式为_____________________。

（4）三氯化碘常以二聚体I₂Cl₆的形式存在，经电导仪测定知，它能发生部分电离，生成的两种离子的相对质量分别为198和269，其电离方程式为_________________________。下列说法正确的是______。

a.ICl₃分子中各原子均达到8电子稳定结构

b.由反应KClO₃+I₂+6HCl=2ICl₃+KCl+3H₂O，可知还原性：KClO₃>ICl₃

c.ICl与乙烯反应的化学方程式为CH₂=CH₂+IClICH₂CH₂Cl

d.ICl与苯反应制取碘苯的化学方程式为

用自来水配制下列溶液，不会变质的是（　　）

A．AgNO₃       B．Na₂CO₃      C．NaCl     D．KI

海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如图所示)。下列有关说法错误的是(  　)

A．从能量转换的角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将电能转化为化学能的过程

B．过程②中结晶出的MgCl₂·6H₂O要在HCl的氛围中加热脱水制得无水MgCl₂

C．在过程③、⑤中溴元素均被氧化

D．除去粗盐中的SO、Ca^2＋、Mg^2＋、Fe^3＋等杂质，加入的药品顺序为Na₂CO₃溶液→NaOH溶液→BaCl₂溶液→过滤后加盐酸

A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD₂。E^＋与D^2－具有相同的电子数。A在F中燃烧，发出苍白色火焰，产物溶于水得到一种强酸。回答下列问题：

(1)写出一种工业制备单质F的化学方程式：____________________________。

(2)B、D、E组成的一种盐中，E的质量分数为43%，其俗名为___________， 请用离子方程式解释该溶液呈碱性的原因____________________________________________；

（3）实验室用F从含碘废液(除H₂O外，含有CCl₄、I₂、I^－等)中回收碘，其实验过程如下：

①向含碘废液中加入稍过量的Na₂SO₃溶液，将废液中的I₂还原为I^－，其离子方程式为__________                           ；

②操作X的名称为___________________。

③已知：5SO＋2IO＋2H^＋===I₂＋5SO＋H₂O,某含碘废水(pH约为8)中一定存在I₂，可能存在I^－、IO中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有I^－、IO的实验方案：取适量含碘废水用CCl₄多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验没有碘单质存在；___________________________________；

另从水层取少量溶液，加入1～2 mL淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加Na₂SO₃溶液，若溶液变蓝，说明废水中含有IO；若溶液不变蓝，说明废水中不含有IO。

（实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl₃溶液、Na₂SO₃溶液。）