．下列有关化学用语表示正确的是                                （        ）

A．对硝基甲苯的结构简式：

B氯化铵的电子式：

C．中子数为16的硫原子：

D．乙炔的最简式：CH

下列化学用语只能用来表示一种微粒的是

   A．             B．            C．CH₄O         D．C

短周期元素W 、X、 Y、 Z的原子序数依次增大，且W 、X、 Y⁺、 Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2 、3、 4、 2（不考虑零族元素）。下列关于这些元素的叙述错误的是 （    ）

 A．X和其他三种元素均可形成至少2种二元化合物

  B．W和X、Z两种元素分别形成的二元化合物中，均有直线形分子

C．W 、X和Y三种元素可以形成碱性化合物

  D．Z和其他三种元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性

．下列判断正确的是（    ）

A．酸酐一定是氧化物              B．晶体中一定存在化学键

C．碱性氧化物一定是金属氧化物    D．正四面体分子中键角一定是109^o28′

 “富勒烯”家族又增添了新成员，继C₆₀、C₇₀、N₆₀之后，中美科学家首次发现了全硼富勒烯B₄₀.下列说法正确的是

A. B₄₀、C₇₀都属于新型化合物           B. C₆₀和N₆₀属于同分异构体

C. B₄₀、C₆₀、C₇₀、N₆₀都属于烯烃    D. B₄₀、C₆₀、C₇₀、N₆₀都只含共价键

Ⅰ.下列有关说法不正确的是________。

A．相同类型的离子晶体，晶格能越大，形成的晶体越稳定

B．NH₃和H₃O⁺是等电子体，因此结构都是三角锥形

C．邻羟基苯甲醛沸点低于对羟基苯甲醛，原因是前者存在分子内氢键后者存在

分子间氢键

D．H₃O^＋、HF₂^－和[Ag(NH₃)₂]^＋中均存在配位键

Ⅱ.碳及其化合物在自然界中广泛存在。

(1)基态碳原子的价电子排布图可表示为              。第四周期与其有相同

未成对电子数的过渡金属有                  （填元素符号）

(2)第一电离能：C、N、O、F四种元素由大到小顺序___    _                  ，

原因是                                                               ，

HCN、NF₃分子构型分别是                                             。

(3)冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似。每个冰晶胞平均占有________个水分子，冰晶胞与金刚石晶胞排列方式相同的原因是__________________________。

(4)C₆₀的晶体中，分子为面心立方堆积，已知晶胞中C₆₀分子中心间的最短距离为

d cm，可计算C₆₀晶体的密度为________g/cm³。

(5)请写出一个反应方程式以表达出反应前碳原子的杂化方式为sp²，反应后变为sp³：________________________________。

原子序数依次递增的X、Y、Z、W是周期表中前30号元素，其中只有X、Y同周期。已知

X的最外层电子数是其内层电子数的2倍；X与Y形成的常见化合物之一常被用于高炉炼

铁；Z与X同主族，其单质在同周期元素形成的单质中熔点最高；W原子M能层为全充满

状态，且核外的未成对电子只有一个。回答下列问题：

（1）从电负性角度分析，X，Y，Z三种元素的非金属活泼性由强到弱的顺序为      。

（2）X、Y分别与H形成的化学键的极性关系为X-H      Y-H（填“<”、“>”或“=”）。

（3）+l价气态基态阳离子再失去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需要的能量称为第二

电离能I₂，依次还有I₃、I₄、I₅…，推测Z元素的电离能突增应出现在第____电离能。

（4）X的氢化物中X原子的杂化方式为sp²，则相对分子质量最小的分子式为____，

（5）W的价电子排布图为     ；下图____表示的是W晶体中微粒的堆积方式（填甲、乙或丙）；若W晶体中一个晶胞的边长为a cm，则W晶体的密度为____（写出含a的表达式，用N_A表示阿伏伽德罗常数）。

本题分三个部分，分别完成以下问题：

I. 下面列出了几组物质或粒子，请将合适的组号填写在空格上。

①金刚石与“足球烯”（C60）

②CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3 和 CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5

③235U、238U             ④氧气（O2）与臭氧（O3）

⑤乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）   ⑥淀粉和纤维素

⑦

（1）是同素异形体的是            ，（填序号，下同）

（2）是同位素的是                ，

（3）是同分异构体的是            ，

（4）是同一物质的是            。

II. 下列物质：①Cl₂  ②Na₂O₂  ③NaOH  ④HCl  ⑤C₂H₆  ⑥MgF₂  ⑦HNO₃

（1）只由离子键构成的物质是______________（填序号，下同）（2）由离子键和非极性键构成的物质是______________（3）由极性键和非极性键构成的物质是______________

III. 提纯下列物质（括号内的物质是杂质），请将所选用的除杂试剂和分离方法（填字母或者序号）填入对应的空格中（若不选，填“无”）

除杂试剂：A. 盐酸  B. 酸性高锰酸钾   C. 氢氧化钠溶液   D. (浓)溴水  

E. H2（催化剂）  F. CaO  G. NaCl

分离方法：① 蒸馏  ② 分液  ③ 洗气  ④ 过滤

甲醇是一种重要的有机化工原料，可用于制取甲醚。一定温度下，在三个体积为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH₃OH（g）CH₃OCH₃（g）+ H₂O（g）。

（1）       该反应的化学平衡常数表达式为K=__________.

（2）       该反应的正反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应。

（3）       容器I中的反应达到平衡时所需的时间____________(填“大于”“小于”或等于)容器II中的。

  (4)a=     b=     

  (5)已知下面两个反应(m、n.均大于0)：

    反应①：CO(g)+2H₂(g) ⇌ CH₃OH(g)   ΔH=-m kJ·mol^-1

    反应②2 CO(g)+4 H₂(g) ⇌ CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)  ΔH=-n kJ·mol^-1   

则下列m与n的关系中，正确的是      （填字母)。

      A.    n﹥2m   B. m ﹥2 n   C.    n﹥m   D.   m﹥3n

、下列说法中正确的是(   )

A、煤燃烧是化学能转化为光能的过程

B、1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

C、HCl 和 NaOH 反应的中和热 ΔH＝－57.3 kJ·mol^{－1，则 H2SO4  和 Ca(OH)2  反应中和热}

ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol^-1

^{D、反应 H2(g)＋F2(g)===2HF(g)；ΔH＝－270 kJ·mol-1说明在相同条件下，1 mol 氢气与 1 mol 氟气的能量总和大于2 mol 氟化氢气体的能量}