酸碱质子理论”认为凡是能够给出质子(H＋)的分子或离子都是酸，凡是能够接受质子的分子或离子都是碱，物质酸性(碱性)的强弱取决于分子或离子给出(接受)质子能力的大小。按照“酸碱质子理论”，下列说法正确的是

(　　)。

A．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑是酸碱反应

B．ClO－＋H2OHClO＋OH－是酸碱反应

C．碱性强弱顺序：ClO－＞OH－＞CH3COO－

D．HCO既是酸又是碱，NH3既不是酸又不是碱

液态化合物AB会发生微弱的自身电离，电离方程式为ABA＋＋B－，在不同温度下其平衡常数为K(25 ℃)＝1.0×10－14，K(35 ℃)＝2.1×10－14。则下列叙述正确的是         (　　)。

A．c(A＋)随温度升高而降低

B．在35 ℃时，c(A＋)＞c(B－)

C．AB的电离程度(25 ℃)＞(35 ℃)

D．AB的电离是吸热过程

在以下各种情形下，下列电离方程式的书写正确的是           (　　)。

A．熔融状态下的NaHSO4电离：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO

B．H2CO3的电离：H2CO32H＋＋CO

C．Fe(OH)3的电离：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－

D．水溶液中的NaHSO4电离：NaHSO4===Na＋＋HSO

下列说法正确的是                     (　　)。

A．电离常数受溶液浓度的影响

B．电离常数可以表示弱电解质的相对强弱

C．电离常数大的酸溶液中的c(H＋)一定比电离常数小的酸溶液中的c(H＋)大

D．H2CO3的电离常数表达式：Ka＝

 “化学是一门中心学科，与社会、生活、科研密切的关系”。下列叙述中，不正确的是

A．大量使用燃煤发电是形成雾霾的主要原因

B．天然气、煤气大量泄漏遇到明火会爆炸

C．利用化学反应可实现¹²C到¹⁴C的转化

D．晶体硅可用于光伏发电、制造芯片

下列有关说法正确的是（      ）

A．反应NH₃(g)＋HCl(g)=NH₄Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0

    B．高温下，工业上用纯碱和石英砂制玻璃，说明硅酸的酸性强于碳酸

    C．加热蒸干氯化铝溶液并灼烧残留物至质量不变，所得固体为氧化铝

D．高温下，用金属钠与氯化钾可以置换出金属钾，说明钠的金属性比钾强

SiO₂是一种化工原料，可以制备一系列物质（如下图所示）。下列说法错误的是 （    ）

A．高炉炼铁时，加入石灰石将铁矿石中的脉石（主要成分为SiO₂）转化为易熔的炉渣

B．纯净的二氧化硅和单晶硅都是信息产业的重要基础材料

C．用盐酸可除去石英砂（主要成分为SiO₂）中少量的碳酸钙

D．图中所含反应都不属于氧化还原反应

下列有关物质用途的说法中，正确的是(    )

A．玻璃容器可长期盛放各种酸       B．硝酸常用作金属铜加工前的酸洗

C．碳酸钠可用于治疗胃酸过多       D．三氧化二铁常用于生产红色油漆和涂料

常见元素A、B、M组成的四种物质发生反应：甲+乙 丙+丁，其中甲由A和M组成，乙由B和M组成，丙只含M。

（1）若甲为淡黄色固体，乙和丙均为常温下的无色无味气体。则甲的电子式为             ；生成标准状况下5.6L丙转移移电子数为           ；常温下丁溶液pH        7，用离子方程式解释                              。

（2）若丁为能使品红褪色的无色气体，丙为常见紫红色金属，化合物甲、乙中原子个数比均为1：2（M均显+1价），原子序数B大于A。则：

    ①A在周期表中位置为                            

②将丁通至FeCl₃溶液中的现象为                                        

离子反应方程式为                                           

    ③正确书写上述生成丙的化学方程式                                                 

    ④向MCl₂的溶液中通入丁，可观察到白色的MC1沉淀，写出该反应的离子方程式                                                   。

下列说法正确的是（   ）

A．石油分馏、煤的气化、海水制食盐、蛋白质变性等过程都包含化学变化

B. 酸性氧化物一定不能和酸反应

C. 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体

D．爆鸣气、铝热剂、玻璃、花生油、聚乙烯均为混合物