从化学键角度分析，下列不属于化学变化的是

(　　)。

A．金刚石变为石墨

B．蔗糖溶解

C．CuSO₄吸水生成结晶水合物

D．NH₃溶于水

正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是

(　　)。

A．H、D、T互为同素异形体

B．氨分子中的化学键为非极性共价键

C．NH₄Cl的电子式：

D．S^2－的结构示意图：

元素周期表是一座开放的“元素大厦”，“元素大厦”尚未客满。若发现119号元素，请在“元素大厦”中安排好它的“房间”

(　　)。

A．第七周期0族                               B．第六周期第ⅡA族

C．第八周期第ⅠA族                            D．第七周期第ⅦA族

 现用98%的浓H₂SO₄(ρ＝1.84 g·cm^－3)配制浓度为0.5 mol·L^－1的稀硫酸500 mL。

(1)选用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需__________________________。

(2)请将下列操作按正确的顺序把序号填写在横线上

A．用量筒量取浓H₂SO₄

B．反复颠倒摇匀

C．用胶头滴管加水至刻度线

D．洗涤所用仪器

E．稀释浓H₂SO₄

F．将溶液转入容量瓶

其操作的正确顺序为_____________________________________________________。

(3)简要回答下列问题：

①所需浓H₂SO₄的体积为______ mL。

②如果实验室有15 mL、20 mL、25mL的量筒，选用______ mL的量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取将使实验最终结果______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

③在转入容量瓶前烧杯中液体应________________，否则会使浓度________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

④定容时必须使溶液凹液面最低处与刻度线相切，若俯视会使结果________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

 一学生设计了如下实验方案分离NaCl和CaCl₂两种固体的混合物：

回答下列问题：

(1)B物质的名称是________；

(2)此实验分离得到的NaCl，经分析含有杂质，是因为上述方法中其中一步设计有错误，请写出改正的方法：__________________________________。

(3)加入足量Na₂CO₃溶液后的操作名称是________，所需使用的玻璃仪器是_______。

用AgNO₃溶液和NaCl、MgCl₂、AlCl₃三种溶液分别反应时，(1)若把同体积、同物质的量浓度的三种溶液中的Cl^－全部沉淀下来，所需AgNO₃溶液的体积比是________；

(2)若把同体积的三种溶液中的Cl^－全部沉淀下来，所用AgNO₃溶液体积相同，则此三种溶液中溶质的物质的量浓度之比为______________，生成沉淀的质量比为______________。

实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：MnO₂＋4HCl(浓)MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O。

(1)写出该反应的离子方程式：_____________________________________________。

(2)在反应中MnO₂发生________(填“氧化”或“还原”，下同)反应，Cl₂是__________产物。

(3)当0.1 mol MnO₂参加反应时，转移的电子数为______，被氧化的HCl为________mol。

Ⅰ.试写出下列反应的离子方程式：

(1)CO₂通入足量澄清石灰水中_____________________________________________；

(2)CuSO₄溶液与Ba(OH)₂溶液混合________________________________________。

Ⅱ.对一份稀溶液作初步分析后发现，溶液无色、澄清，其可能含有SO、Na^＋、CO、H^＋、NO、HCO、Cl^－等离子中的若干种。然后又作了如下分析，以确定这些离子是否大量存在。

①用石蕊试液检测该溶液时，溶液显红色。

②取2 mL溶液用BaCl₂溶液和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀。

③对②中所得的混合物充分静置后，取其上层澄清的液体用AgNO₃溶液和稀硝酸进行检验，结果又生成了白色沉淀。

请回答下列问题：

(1)原溶液中一定存在的离子是__________，一定不存在的离子是____________。

(2)在上述实验操作中，有错误的步骤是(填代号)______。对该错误改正的方法是(要作较详细的说明)__________________________________________________________________。

(3)到目前为止，不能肯定在原溶液中是否存在的离子是____________。

Na₂S_x在碱性溶液中可被NaClO氧化成Na₂SO₄，而NaClO被还原成NaCl，反应中Na₂S_x与NaClO的物质的量之比为1∶16，则x的值为(　　)

A．5                     B．4

C．3                     D．2

下列反应的离子方程式正确的是(　　)

A．氨气通入醋酸溶液：CH₃COOH＋NH₃===CH₃COONH₄

B．澄清的石灰水与盐酸反应：H^＋＋OH^－===H₂O

C．碳酸钡加入稀硫酸：BaCO₃＋2H^＋===Ba^2＋＋H₂O＋CO₂↑

D．碳酸钙与盐酸反应：CO＋2H^＋===H₂O＋CO₂↑