据《参考消息》报道，有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点。

(1)晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si(s)＋O₂(g)===SiO₂(s)　ΔH＝－989.2 kJ·mol^－1，有关键能数据如下表：

则x的值为____________。

(2)硅光电池作为电源已广泛应用于人造卫星、灯塔和无人气象站等。硅光电池是一种把________能转化为________能的装置。

(3)假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法中，你认为不妥当的是________(填字母序号)。

A．硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料

B．硅的来源丰富，易于开采，且可再生

C．硅燃烧放出的热量大，且燃烧产物对环境污染程度低，容易有效控制

D．寻找高效新催化剂，使硅的生产耗能很低，是硅能源开发利用的关键技术

(4)工业制备纯硅的反应为2H₂(g)＋SiCl₄(g)===Si(s)＋4HCl(g)　ΔH＝240.4 kJ·mol^－1，生成的HCl通入100 mL 1 mol·L^－1的NaOH溶液中恰好完全反应，则反应过程中________(填“吸收”或“释放”)的热量为________kJ。

接触法制硫酸工艺中，其主反应在450 ℃并有催化剂存在下进行：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)　ΔH＝－190 kJ·mol^－1。

(1)该热化学反应方程式的意义是________________________________________。

(2)已知单质硫16 g燃烧放热为149 kJ，写出硫燃烧的热化学方程式：________________________________________________________________________。

(3)由S(s)生成3 mol SO₃(g)的ΔH＝___________________________________________。

已知胆矾溶于水时溶液温度降低。胆矾分解的热化学方程式为CuSO₄·5H₂O(s)===CuSO₄(s)＋5H₂O(l)

ΔH＝Q₁ kJ·mol^－1，室温下，若将1 mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q₂ kJ，则(　　)

A．Q₁>Q₂  B．Q₁＝Q₂

C．Q₁<Q₂  D．无法比较

．S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。

已知：①S(单斜，s)＋O₂(g)===SO₂(g)

ΔH₁＝－297.16 kJ·mol^－1

②S(正交，s)＋O₂(g)===SO₂(g)

ΔH₂＝－296.83 kJ·mol^－1

③S(单斜，s)===S(正交，s)　ΔH₃

下列说法正确的是(　　)

A．ΔH₃＝0.33 kJ·mol^－1

B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应

C．S(单斜，s)===S(正交，s)　ΔH₃<0，正交硫比单斜硫稳定

D．S(单斜，s)===S(正交，s)　ΔH₃>0，单斜硫比正交硫稳定

已知H₂(g)、C₂H₄(g)和C₂H₅OH(l)的标准燃烧热分别是285.8 kJ·mol^－1、1 411.0 kJ·mol^－1和1 366.8 kJ·mol^－1，则由C₂H₄(g)和H₂O(l)反应生成C₂H₅OH(l)的ΔH为(　　)

A．－44.2 kJ·mol^－1

B．44.2 kJ·mol^－1

C．－330 kJ·mol^－1

D．330 kJ·mol^－1

下列热化学方程式正确的是(　　)

A．甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ·mol^－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol^－1

B．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N₂和1.5 mol H₂置于密闭容器中充分反应生成NH₃(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol^－1

C．已知在120 ℃、101 kPa下，1 g H₂燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量，其热化学方程式为H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(g)　ΔH＝－242 kJ·mol^－1

D．25 ℃，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ·mol^－1，硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为H₂SO₄(aq)＋2KOH(aq)===K₂SO₄(aq)＋2H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1

已知充分燃烧a g乙炔气体时生成 1 mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是(　　)

A．2C₂H₂(g)＋5O₂(g)===4CO₂(g)＋2H₂O(l)

ΔH＝－2b kJ·mol^－1

B．C₂H₂(g)＋O₂(g)===2CO₂(g)＋H₂O(l)

ΔH＝2b kJ·mol^－1

C．2C₂H₂(g)＋5O₂(g)===4CO₂(g)＋2H₂O(l)

ΔH＝－4b kJ·mol^－1

D．2C₂H₂(g)＋5O₂(g)===4CO₂(g)＋2H₂O(l)

ΔH＝b kJ·mol^－1

已知在1.01×10⁵ Pa、298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ的热量，下列热化学方程式正确的是(　　)

A．H₂O(g)===H₂(g)＋O₂(g)

ΔH＝242 kJ·mol^－1

B．2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)

ΔH＝－484 kJ·mol^－1

C．H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(g)

ΔH＝242 kJ·mol^－1

D．2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g)

ΔH＝484 kJ·mol^－1

已知反应热：

①25 ℃、101 kPa时，2C(s)＋O₂(g)===2CO(g)

ΔH＝－221 kJ·mol^－1

②稀溶液中，H^＋(aq)＋OH^－(aq)===H₂O(l)

ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1

弱电解质电离时需吸热。下列结论正确的是(　　)

A．C的标准燃烧热大于110.5 kJ·mol^－1

B．①的反应热为221 kJ·mol^－1

C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3 kJ·mol^－1

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量

下列说法或表示方法中正确的是(　　)

A．等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，后者放出的热量多

B．氢气的标准燃烧热为285.8 kJ·mol^－1，则氢气燃烧的热化学方程式为2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)

ΔH＝－285.8 kJ·mol^－1

C．Ba(OH)₂·8H₂O(s)＋2NH₄Cl(s)===BaCl₂(s)＋2NH₃(g)＋10H₂O(l)　ΔH<0

D．已知中和热为57.3 kJ·mol^－1，若将含0.5 mol H₂SO₄的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJ