下列有关溶液组成的描述合理的是(　　)

A．无色溶液中可能大量存在Al^3＋、NH、Cl^－、S^2－

B．0.1 mol·L^－1FeCl₃溶液中大量存在Fe^2＋、NH、SCN^－、SO

C．0.1 mol·L^－1NH₄HCO₃溶液中：K^＋、Na^＋、NO、Cl^－

D．中性溶液中可能大量存在Fe^3＋、K^＋、Cl^－、SO

含有下列各组离子的溶液中通入(或加入)过量的某种物质后仍能大量共存的是

A．H^＋、Ba^2＋、Fe^3＋、NO₃^－，通入SO₂气体       

B．Ca^2＋、Cl^－、K^＋、H^＋，通入CO₂气体

C．AlO₂^－、Na^＋、Br^－、SO₄^2－，通入CO₂气体      

D．HCO₃^－、Na^＋、I^－、HS^－，加入AlCl₃溶液

能正确表示下列反应的离子方程式是

A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO₂：2NH₃·H₂O＋SO₂=2NH₄^＋＋SO₃^2－＋H₂O

B.Ca(HCO₃)₂溶液与少量NaOH溶液反应:Ca^2＋＋2HCO₃^－＋2OH^－=CaCO₃↓＋CO₃^2－＋4H₂O

C.磁性氧化铁溶于稀硝酸:Fe₃O₄＋8H^＋=Fe^2＋＋2Fe^3＋＋4H₂O

D.明矾溶液中滴入Ba(OH)₂溶液使SO₄^2－恰好完全沉淀:

2Ba^2＋＋3OH^－＋Al^3＋＋2SO₄^2－=2BaSO₄↓＋Al(OH)₃↓

有一瓶无色溶液，其中可能含有NH₄⁺、K⁺ 、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺ 、Fe³⁺、I^-、Cl^-、NO₃^-、CO₃^2-、SO₄^2-取该溶液进行以下实验:

①该溶液可使pH试纸呈红色;

②取少量溶液加新制氯水及CCl₄振荡，可见CCl₄层呈现紫色;

③取少量溶液加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，加人HNO₃后沉淀不溶解;

④取实验③之上层清液，加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，加入HNO₃后沉淀不溶解;

⑤取少量原溶液加入NaOH溶液呈碱性，在此过程中有白色沉淀生成，而后又逐渐消失，将此溶液加热，有无色气休放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。

根据上述实验事实，溶液中肯定存在的离子有_____________________，肯定不存在的离子有_____________________，不能确定是否存在的离子有_________________________。

某溶液可能含有Cl^－、SO、CO、NH、Fe^3＋、Al^3＋和K^＋。取该溶液 100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6 g固体；向上述滤液中加足量BaCl₂溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中             

A、至少存在5种离子                       B、Cl^－一定存在，且c(Cl^－)≥0.4 mol·L^－1

C、SO、NH一定存在，Cl^－可能不存在     D、CO、Al^3＋一定不存在，K^＋可能存在

硫酸渣是用黄铁矿制造硫酸过程中排出的废渣，主要化学成分为SiO₂(约45%)、Fe₂O₃(约40%)、Al₂O₃(约10%)和MgO(约5%)。某同学设计了如下方案，分离样品中各种金属元素。请回答下列问题。

（1）写出溶液B的溶质是                。

（2）参照以下框图形式进一步完成“溶液C”到“Al₂O₃”的流程（注明试剂、条件和操作）      。

（3）为了分析某硫酸渣中铁元素的含量，先将硫酸渣预处理，把铁元素还原成Fe²⁺，再用KMnO₄标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定。写出反应的离方程式：                             。

可以用金属铝将水体中的NO转化为N₂，从而清除污染。该反应中涉及的粒子有：H₂O、Al、OH、Al(OH)₃、NO、N₂，写出反应的离子方程式                      。

（2）我国首创的海洋电池以海水为电解质溶液，电池总反应为：4Al+3O₂+6H₂O=4Al(OH)₃。电池正极的电极反应式为                                      。

（3）已知：①4Al(s)+3O₂(g)=2Al₂O₃(g)  △H=－2834.9kJ/mol

②Fe₂O₃(s)+C(s)= CO₂(g)+2Fe(s)  △H=+234.1kJ/mol

③C(s)+O₂(g)=CO₂(g)  △H=－393.5kJ/mol

写出铝与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式                    。

（4）将一定质量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mol，pH=14的溶液，然后2mol/L盐酸滴定，可得沉淀质量与消耗的盐酸体积关系如下图：则反应过程中产生氢气的总体积为     L（标准状况）

NiSO₄•6H₂O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有：Cu、Zn、Fe、Cr等杂质）为原料获得．操作步骤如图：

（1）加Na₂S的目的是除去铜、锌等杂质，请写出除去Cu²⁺的离子方程式 ：            

（2）加6%的H₂O₂时，温度不能过高，其目的是                                  

（3）除铁方法：用H₂O₂充分氧化后，再用NaOH控制pH值2～4范围内生成氢氧化铁沉淀．在上述方法中，氧化剂可用NaClO₃代替，请写出用氯酸钠氧化Fe²⁺的离子方程式为                    

（4）上述流程中滤液Ⅲ的主要成分是                                       

（5）操作Ⅰ包括以下过程：过滤，溶解，            ，           ,洗涤获得NiSO₄•6H₂O晶体

在水溶液中能大量共存的一组是

A．Ba²⁺、Na⁺、SO₄^2—、Cl^—                       B．MnO₄^—、SO₃^2—、H⁺、K⁺ 

C．AlO₂^—、Mg²⁺、K⁺ 、HCO₃^—            D．K⁺、 Na⁺、 NO₃^— 、SO₄^2—

下列离子方程式正确的是

A. 铝溶于NaOH溶液_：Al+2OH^—=AlO₂^—+H₂↑

B. 铜溶于稀硝酸：3Cu+ 8H⁺ +2NO₃^—=3Cu²⁺ +2NO↑ + 4H₂O

C. 碳酸镁中滴加稀盐酸：CO₃^2—+2H⁺ =CO₂↑ + H₂O

D. 稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液：H⁺+ OH^—=H₂O