下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是

A．在酸性环境下，钢铁只能发生析氢腐蚀

B．金属腐蚀的实质是金属失去电子被还原的过程

C．轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法

D．铜铁交接处，在潮湿的空气中直接发生反应：Fe－3e^－===Fe^3＋，继而形成铁锈

某原电池装置如右图所示，盐桥中装有用饱和氯化钾溶液浸泡过的琼脂。下列叙述正确的是               

    A．原电池工作一段时间后，FeCl₂溶液中c(Cl^-)会增大

    B．此电池工作原理与硅太阳能电池工作原理相同

    C．Fe为正极，石墨上发生的反应为：2H⁺+2e^-=H₂↑

    D．若装置中的盐桥用铁丝代替，电流表指针无偏转

（1）2.00g C₂H₂完全燃烧生成液态水和CO₂，放出99.6kJ热量，请写出表示C₂H₂燃烧热的热化学方程式：                                        

（2）C₂H₂可用于制作燃料电池，请写以KOH溶液为电解质溶液的乙炔燃料电池的负极反应式：                                       

（3）用乙炔燃料电池电解AgNO₃溶液，用石墨做电解池两极，请写出与电源负极相连的石墨电极的电极反应式：                                      

（4）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：                                 

     3Zn + 2K₂FeO₄ + 8H₂O     3Zn(OH)₂ + 2Fe(OH)₃ + 4KOH

请写出该电池在充电时阴极的电极反应式：                                  

（Ⅰ）如图所示：

（1）若开始时开关K与a连接，则铁发生电化学腐蚀中的________腐蚀。

请写出正极反应式                       。

（2）若开始时开关K与b连接时，两极均有气体产生，

则N端是电源的     极（填正或负）则总反应的离子方程式为           。

（Ⅱ）用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氧气、氢气、硫酸和氢氧化钾。

（1）X极与电源的_____(填“正”或“负”)极相连，氢气从_____(填“A、B、C或D”)口导出。

（2）已知离子交换膜只允许一类离子通过，则M为________(填“阴离子”或“阳离子”)交换膜。

（3）若制得标准状况下5.6 L氧气，则生成氢氧化钾的质量是____________。

磷酸燃料电池是目前较为成熟的燃料电池，其基本组成和反应原理如下。

（1）在改质器中主要发生的反应为_______________________________

（2）移位反应器中CO(g)+H₂O (g)   CO₂ (g)+H₂(g) ，在一定温度下，在1L容器中发生上述反应，各物质的物质的量浓度变化如下表：

  ①此温度下，该反应的平衡常数为________

  ②反应在3～4 min之间，氢气的物质的量增多的原因可能是           （填代号）

     A．充入水蒸汽    B．升高温度     C．使用催化剂     D．充入氢气

（3）磷酸燃料电池负极排出的气体主要是___                  __，

该电池正极的电极反应为_        _                            __。

（4）磷酸燃料电池的电极上镀了铂粉，这样做的目的，除了起到更好的导电作用外，还具备的作用是                               。

（5）总体看来，整个体系中能量来自与CxHy与空气的反应，假设CxHy为辛烷，且

已知辛烷的燃烧热为5 518 kJ·mol^－1，请写出辛烷燃烧热的热化学方程式             。

氨气是重要的化工原料

（1）已知： N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）   △H= +180.5kJ·mol^-1

4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）   △H= -905kJ·mol^-1

2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）    △H= -483.6kJ·mol^-1

写出氨气在高温高压催化剂条件下生成氮气和氢气的热化学方程式：                   ；如果在1L密闭容器中，3mol NH₃ 在等温条件下充分反应，2min后达到平衡，平衡时的反应热为92.4kJ ，则在这段时间内v(H₂)=          ；保持温度不变，将起始NH₃的物质的量调整为8mol，平衡时NH₃的转化率为                 。

（2）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水，试写出该反应的化学方程式：              ，

科学家利用此原理，设计成氨气一氧气燃料电池，则通入氨气的电极是           （填“正极”或“负极”）；碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为                          。

（3）一定条件下，某密闭容器中发生反应：4NH₃（g）+5O₂（g） 4NO（g）+6H₂O（g）。在一定体积的密闭容器中，为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动，下列措施中可采用的是     （填字母代号）。

a．增大压强    b．适当升高温度    c．增大O₂的浓度    d．选择高效催化剂

（4）如果某氨水的电离程度为1%，浓度为0.01 mol/LMgCl₂溶液滴加氨水至开始产生沉淀时(不考虑溶液体积变化)，溶液中的NH₃·H₂O的浓度为        {已知Ksp[Mg(OH)₂]=4.0×10^-12]}

偏二甲肼与N₂O₄ 是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：

(CH₃)₂NNH₂  (l )+2N₂O₄  (l )=2CO₂ (g )+3N₂ (g )+4H₂O (l )    （Ⅰ）

（1）若将反应（Ⅰ）设计成原电池，则正极的电极反应式为                        

（酸性电解质）。

（2）火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N₂O₄ (g)  2NO₂ (g)  （Ⅱ）

当温度升高时，气体颜色变深，则反应(Ⅱ)为       (填“吸热”或“放热”)反应。

（3）一定温度下，反应（Ⅱ）的焓变为ΔH。现将1 mol N₂O₄ 充入一恒压密闭容器中，

下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是________.

若在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数________（填“增大”“不变”或“减小”），反应3s后NO₂的物质的量为0.6mol，则0~3s内的平均反应速率v（N₂O₄）=________mol·L^-1·s^-1。

（4）NO₂可用氨水吸收生成NH₄NO₃ 。25℃时，将amol NH₄NO₃溶于水，溶液显酸性，原因是                   （用离子方程式表示）。向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将______（填“正向”“不”或

“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为_______mol·L^-1。（NH_3·H₂O的电离平衡常数

K_b=2×10^—5 mol·L^-1）

目前“低碳减排”备受关注，CO₂的产生及有效开发利用成为科学家研究的重要课题。

(1)汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)+2CO(g)2CO₂(g)+N₂(g)。在密闭容器中发生该反应时，c(CO₂)随温度(T)、催化剂表面积(S)和时间(I)的变化曲线如图所示。

据此判断:

①该反应的△H_____________0(填“>”或“<”)。

②在T₂温度下，0-2s内的平均反应速率v(N₂) =____________mol/(L·s)。

③当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可增大化学反应速率。若催化剂的表面积S₁>S₂,在答题卡相应图中画出c(CO₂)在T₁、S₂条件下达到平衡过程中的变化曲线。

④若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t₁时刻达到平衡状态的是_______________(填代号)。

(2)直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。

  ①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染。

  例如:CH₄(g)+2NO₂(g)=N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)  △H=-867kJ/mol

  2NO₂(g)=N₂O₄(g)  △H=-867kJ/mol

 写出CH₄(g)催化还原N₂O₄(g)生成N₂(g)、CO₂(g)和H₂O(g)的热化学方程式:_____________________。

②将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。如图是通过人工光合作用，以CO₂(g)和H₂O(g)为原料制备HCOOH和O₂的原理示意图。催化剂b表面发生的电极反应为_________________。

③常温下0. 1 mol/L的HCOONa溶液pH为10，则HCOOH的电离常数K_a =_______________mol·L^-1(填写最终计算结果)。

高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种高效多功能水处理剂，具有极强的氧化性。

（1）已知：4FeO₄^2-+10H₂O 4Fe（OH）₃+8OH^-+3O₂↑。K₂FeO₄在处理水的过程中所起的作用有                                                                       。

   同浓度的高铁酸钾在pH为4．74、7．00、11．50的水溶液中最稳定的是pH=        的溶液。

（2）高铁酸钾有以下几种常见制备方法：

   ①干法制备K₂FeO₄的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为____        。

   ②湿法制备中，若Fe（NO₃）₃加入过量，在碱性介质中K₂FeO₄与Fe³⁺发生氧化还原反应生成K₃FeO₄，此反应的离子方程式：                                         。

   ③制备中间产物Na₂FeO₄，可采用的装置如图所示，则阳极的电极反应

式为                。

（3）比亚迪双模电动汽车使用高铁电池供电，其总反应为：  

    3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O 3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH

    放电时负极材料为       ，正极反应为：                 。

（4） 25℃时，CaFeO₄的Ksp=4．54×l0^-9，若要使1000 L，含有2．0×l0^－4 mol·L^-l K₂FeO₄的废水中有CaFeO₄沉淀产生，理论上至少加入Ca（OH）₂的物质的量为     mol。

某有机物3.24 g装入元素分析装置，通入足量的氧气使之完全燃烧，将生成的气体依次通过无水CaCl₂(A)管和碱石灰(B)管，测得A管增重2.16 g，B管增重9.24 g，已知该有机物的相对分子质量小于200。求该有机物的最简式和化学式。