工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如图所示：

（1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO+H₂O(g)CO₂+H₂

T℃时，往1L密闭容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸气。反应建立平衡后，体系中c(H₂)=0.12mol·L^－1。该温度下此反应的平衡常数K=_____（填计算结果）。

（2）合成塔中发生反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)；△H<0。下表为不同温度下该反应的平衡常数。由此可推知，表中T₁____573K（填“>”、“<”或“=”）。

（3）N₂和H₂以铁作催化剂从145℃就开始反应，不同温度下NH₃的产率如图所示。温度高于900℃时，NH₃产率下降的原因是

（4）硝酸厂的尾气直接排放将污染空气，目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：

CH₄(g)+4NO₂=(g)＝4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)； △H=－574kJ·mol^－1

CH₄(g)+4NO(g)＝2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)；  △H=－1160kJ·mol^－1

则甲烷直接将NO₂还原为N₂的热化学方程式为：                 

（5）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水。科学家利用此原理，设计成氨气-氧气燃料电池，则通入氨气的电极碱性条件下发生反应的电极反应式为

                                                        。

下列叙述错误的是

A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱

B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈

C．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀

    D．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液

2010年4月中旬全球核安全峰会在华盛顿举行，发展核电、制裁核武器发展是会议主题，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献，下列有关电池的叙述正确的是

A．手机上用的锂离子电池属于一次电池        

B．锌锰干电池中，锌电极是负极

C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被还原      

D．太阳能电池的主要材料为二氧化硅

下列甲、乙、丙、丁各装置中发生的反应，有关说法正确的是

  A.甲中负极反应式为2H^＋+2e ^- =H₂↑       B.乙中电解一段时间，溶液的质量会增重

  C.丙中H⁺向碳棒方向移动                D.丁中电解开始时阴极产生黄绿色气体

某化学兴趣小组对电化学问题进行了实验研究。

  (1)利用下图装置探究金属的电化学腐蚀，接通电路发现灵敏电流计指针发生偏转，盐桥中K⁺向______槽(填“a”或“b”或“c”)移动。写出正极的电极反应_________________________。

  (2)如何检验a槽中生成的阳离子________________________________________。

  (3)在c槽中欲实现Cu+2H₂O=Cu (OH)₂+H₂↑的反应，则电极_________(填"M"或“N")一定是铜电极。c槽中电解质X可以是下列_________________物质(填选项)

    A. H₂SO₄         B. NaNO₃        C. MgCl₂      D. KOH

研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO₂＋2Ag＋2NaCl = Na₂Mn₅O₁₀＋2AgCl  下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是(　      　)

A．正极反应式：Ag＋Cl^－－e^－== AgCl

B．每生成1 mol Na₂Mn₅O₁₀转移2 mol电子

C．Na^＋不断向“水”电池的负极移动

D．AgCl是还原产物

下列有关实验原理或操作正确的是

A．用图1装置验证在该条件下铁钉发生吸氧腐蚀

B．用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气  

C．用20mL量筒量取15mL酒精，加水5mL，配制质量分数为75%酒精溶液   

D．用图2装置检验实验室制得的乙烯中混有SO₂和CO₂

流动电池是一种新型电池。其主要特点是可以通过电解质溶液的循环流动，在电池外部调节电解质溶液，以保持电池内部电极周围溶液浓度的稳定。北京化工大学新开发的一种流动电池如图所示，电池总反应为Cu＋PbO₂＋2H₂SO₄=CuSO₄＋PbSO₄＋2H₂O。下列说法不正确的是

A.a为负极，b为正极     B.该电池工作时PbO₂电极附近溶液的pH增大

C.a极的电极反应为Cu－2e^－=Cu^2＋     D.调节电解质溶液的方法是补充CuSO₄

（1）环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO转化为N₂，从而清除污染。该反应中涉及的粒子有：H₂O、Al、OH、Al(OH)₃、NO、N₂，写出反应的离子方程式                      。

（2）我国首创的海洋电池以海水为电解质溶液，电池总反应为：4Al+3O₂+6H₂O=4Al(OH)₃。电池正极的电极反应式为                                      。

（3）已知：①4Al(s)+3O₂(g)=2Al₂O₃(g)  △H=－2834.9kJ/mol

②Fe₂O₃(s)+C(s)= CO₂(g)+2Fe(s)  △H=+234.1kJ/mol

③C(s)+O₂(g)=CO₂(g)  △H=－393.5kJ/mol

写出铝与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式                    。

（4）将一定质量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mol，pH=14的溶液，然后2mol/L盐酸滴定，可得沉淀质量与消耗的盐酸体积关系如下图：则反应过程中产生氢气的总体积为     L（标准状况）

如图是锌、铜和稀硫酸形成的原电池，下列叙述不合理的是

A．溶液中H^＋向Zn电极移动

B．外电路中电流方向为：Cu→Zn

C．负极上的电极反应：Zn－2e^－===Zn^2＋

D．有1 mol电子流过导线，则Cu电极上产生的H₂为11.2 L（标准状况）