下列叙述错误的是

A、生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱        B、用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈

C、在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液 D、铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀

下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是

A、晶体硅具有半导体性质，可用于生产光导纤维

B、H₂O₂是一种绿色氧化剂，可与酸性高锰酸钾作用产生O₂

C、铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸

D、铝具有良好的导电性，钢抗拉强度大，钢芯铝绞线可用作远距离高压输电线材料

下列离子方程式正确的是

A. 铝溶于NaOH溶液_：Al+2OH^—=AlO₂^—+H₂↑

B. 铜溶于稀硝酸：3Cu+ 8H⁺ +2NO₃^—=3Cu²⁺ +2NO↑ + 4H₂O

C. 碳酸镁中滴加稀盐酸：CO₃^2—+2H⁺ =CO₂↑ + H₂O

D. 稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液：H⁺+ OH^—=H₂O

向明矾溶液里滴加Ba(OH)₂溶液，当SO₄^2-离子恰好沉淀完全时，铝元素的存在形式是

A．一部分为Al(OH)₃沉淀，一部分以Al³⁺存在于溶液中

B．一部分为Al(OH)₃沉淀，一部分以AlO₂^－形式存在于溶液中

C．全部为Al(OH)₃沉淀

D．几乎全部以AlO₂^－形式存在于溶液中

（1）相同物质的量浓度、相同体积的NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液，分别与足量的AgNO₃溶液反应，生成沉淀的质量之比为________。

（2）向等体积、等浓度的AgNO₃溶液中，分别加入相同体积的NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液，恰好使它们中的Cl^－完全转化为AgCl沉淀，则三种溶液的物质的量浓度之比为________。

（3）Na、Mg、Al分别与足量的硫酸溶液反应，当生成气体的质量相同时，消耗Na、Mg、Al的物质的量之比为________。

（4）足量的Al分别与等浓度的硫酸、氢氧化钠溶液反应，当生成气体的质量相同时，硫酸溶液和氢氧化钠溶液的体积比为________。

已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体， C是无色无味的气体，H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体。

（1）写出下列物质的化学式：

A：              D：              R：               。

（2）按要求写下列反应方程式：

H在潮湿空气中变成M的过程中的化学方程式：                      ；

向N中通足量CO₂时反应的离子方程式：                                     ；

D与盐酸反应的离子方程式：                                        。

（3）简述检验气体C的方法：                                               。

将总物质的量为4mol的Na₂O₂和Al₂（SO₄）₃的混合物投入足量水中，充分反应后生成y mol沉淀（y＞0）。若以x表示原混合物中Na₂O₂的物质的量，试建立y=f（x）的函数关系式，将x的取值和y=f（x）关系式填写在表内（可不填满，也可补充）。

某化学兴趣小组按照下列方案进行“由含铁废铝制备硫酸铝晶体”的实验：

步骤1：取一定量含铁废铝，加足量的NaOH溶液，反应完全后过滤。

步骤2：边搅拌边向滤液中滴加稀硫酸至溶液的pH=8～9，静置、过滤、洗涤。

步骤3：将步骤2中得到的固体溶于足量的稀硫酸。

步骤4：                                                            。

请回答以下问题：

（1）上述实验中的过滤操作需要玻璃棒、                           等玻璃仪器。

（2）步骤1发生反应的离子方程式为                                        

     过滤的目的是__________________________________________。

（3）当步骤2中的溶液pH=8～9时，检验沉淀是否完全的方法是______________。

（4）步骤2中溶液的pH控制较难操作，可改用____________________，发生反应的离子方程式为                                         。

   （5）步骤4的操作为                                                     。

无水AlCl₃可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等。工业上由铝土矿（主要成分是A1₂O₃和Fe₂O₃）和石油焦（主要成分是C）按下图所示流程进行一系列反应来制备无水AlCl₃。

（1）氯化铝在加热条件下易升华，气态氯化铝的化学式为Al₂Cl₆，每种元素的原子最外层均达到8电子稳定结构，则AlCl₃是           晶体，其结构式为            。

（2）氯化炉中Al₂O₃、Cl₂和C反应的化学方程式是                        。

（3）冷却器排出的尾气中含有大量CO和少量Cl₂，需用Na₂SO₃溶液除去Cl₂，此反应的离子方程式为：                                      。

（4）升华器中主要含有AlCl₃和FeCl₃，需加入少量Al，其作用是：                  。

（5）AlCl₃产品中Fe元素含量直接影响其品质，为测定产品中Fe元素的含量，现称取16.25g无水AlCl₃产品，溶于过量的NaOH溶液，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重残留固体质量为0.32g。则产品中Fe元素的含量为：                      。

  铝生产产业链由铝土矿开采、氧化铝制取、铝的冶炼和铝材加工等环节构成。请回答下列问题:

   (1)工业上采用电解氧化铝—冰晶石(Na₃AlF₆)熔融体的方法冶炼得到金属铝：2Al₂O₃4Al＋3O₂↑

加人冰晶石的作用是_____________________。

(2)上述工艺所得铝材中往往含有少最Fe和Si等杂质，可用电解方法进一步提纯，该电解池中阳极的电极反应式为_____________，下列可作阴极材料的是____________(填字母序号)。

    A.铝材   B.石墨   C.铅板     D.纯铝

(3)阳极氧化能使金属表面生成致密的氧化膜。以稀硫酸为电解液，铝阳极发生的电极反应式为__________。

 (4)在铝阳极氧化过程中，需要不断地调整电压，理由是______________________________。

(5)下列说法正确的是(填字母序号)。

  A.阳极氧化是应用原电池原理进行金属材料表面处理的技术

  B.铝的阳极氧化可增强铝表面的绝缘性能

  C.铝的阳极氧化可提高金属铝及其合金的耐腐蚀性，但耐磨性下降

  D.铝的阳极氧化膜富有多孔性，有很强的吸附性能，能吸附染料而呈各种颜色