已知弱酸的电离平衡常数如下表，下列选项正确的是（   ）

A．常温下，等浓度、等体积的NaHCO3 溶液pH小于 溶液pH

B．常温下，等浓度、等体积的Na2 CO3 溶液和 溶液中所含离子总数前者小于后者

C．

D．水杨酸的第二级电离 Ka2 远小于第一级电离Ka1 的原因之一是 能形成分子内氢键

 乙烯催化氧化成乙醛可设计成如右图所示的燃料电池，

    能在制备乙醛的同时获得电能，其总反应为：

    2CH2＝CH2 +O2→2CH3CHO。下列有关说法正确的是

   A．每有0.1mol O2反应，则迁移H+ 0.4mol

B．正极反应式为：CH2＝CH2－2e- + 2OH- = CH3CHO + H2O

C．电子移动方向：电极a→磷酸溶液→电极b        D．该电池为可充电电池

科学家预言超级原子的发现将会重建周期表，2005年1月美国科学家在《Science》上发表论文，宣布发现了A1的超原子结构A113和A114，并在质谱仪检测到稳定的A113I一等，Al13、Al14的性质很像现行周期表中的某主族元素，己知这类超原子当具有40个价电子时最稳定(例Al原子具有3个价电子)。下列说法不正确的是

    A. Al14有42个价电子，且与IIA族元素性质相似

    B. Al13有39个价电子，且与卤素性质类似

    C. Al13在气相中与HI反应可生成H Al13I，且化学

        方程式为 AI13+HI=H AI13I

    D. Al13原子中A1原子间是通过离子键结合的

乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如右图所示，关于该有机物的下列叙述中正确的是

①分子式为C12H20O2 

②能使酸性KMnO4溶液褪色

③能发生加成反应，但不能发生取代反应

④它的同分异构体中可能有芳香族化合物，且属

于芳香族化合物的同分异构体有8种

⑤1mol该有机物水解时只能消耗1molNaOH

⑥1mol该有机物在一定条件下和H2反应，共消耗H2为3mol

  　A．①②③   　B．①②⑤   　C．①②⑤⑥    　D．①②④⑤⑥

已知可逆反应温度为T0时，在容积固定的密闭容器中发生X(g)＋Y(g)Z(g)(未配平)反应，各物质浓度随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应；Z的浓度随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是（   ）

A．发生反应时，各物质的反应速率大小关系为v(X)＝v(Y)＝2v(Z)

B．图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5%

C．T0时，该反应的平衡常数为33.3     D．该反应正反应的反应热ΔH<0

设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是

A．一定条件下，2molSO2和1molO2混合在密闭容器中

    充分反应后容器中的分子数大于2NA

B．256g S8分子中含S-S键为7NA个

C．由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO－数目为NA个

D．1 mol Na与O2完全反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数为NA个

右图为雾霾的主要成分示意图。下列说法不正确的是

A．重金属离子可导致蛋白质变性

B．苯是最简单的芳香烃

C．SO2和NxOy都属于酸性氧化物

D．汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一

已知在800 K时，反应：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)，若初始浓度c0(CO)＝2 mol·L－1，c0(H2O)＝3 mol·L－1，则反应达到平衡时，CO转化成CO2的转化率为60%，如果将H2O的初始浓度加大为6 mol·L－1，试求此时CO转化为CO2的转化率。

在密闭容器中给CO(g)和H2O(g)的混合物加热到800℃时，有下列平衡：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)且K＝1。若用2 mol CO(g)和10 mol H2O(g)相互混合并加热至800 °C，则CO的转化率为________。

1)反应aA(g)bB(g)＋cC(g)在一容积不变的容器内进行，反应达到平衡后(以下填“增大”、“减小”或“不变”)：

①若a＝b＋c，增大A的浓度，A的转化率________。

②若a>b＋c，增大A的浓度，A的转化率________。

(2)若反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，容器体积固定不变，且起始时A与B的物质的量之比为a∶b。

①平衡时A与B的转化率之比是________。

②若增大A的浓度，则A的转化率________。

③若同时同等倍数地增大A、B的浓度，则a＋b与c＋d满足什么关系时，A与B的转化率同时增大？a＋b______c＋d(填“>”、“＝”或“<”)。