2010年上海世博会场馆，大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管(LED)。目前市售LED品片，材质基本以GaAs(砷化镓)、AlGaInP(磷化铝镓铟)、InGaN(氮化铟镓)为主。已知镓是铝同族且在铝的下一周期的元素。砷化镓的晶胞结构如图。试回答：

(1)镓的基态原子的电子排布式是________。

(2)砷化镓晶胞中所包含的砷原子(白色球)个数为________，与同一个镓原子相连的砷原子构成的空间构型为________。

(3)N、P、As处于同一主族，其氢化物沸点由高到低的顺序是________。(用氢化物分子式表示)

(4)砷化镓可由(CH₃)₃Ga和AsH₃在700 ℃时制得。(CH₃)₃Ga中镓原子的杂化方式为________。

(5)比较二者的第一电离能：As________Ga(填“＜”、“＞”或“＝”)。

(6)下列说法正确的是________(填字母)。

A．砷化镓晶胞结构与NaCl相同

B．GaP与GaAs互为等电子体

C．电负性：As＞Ga

D．砷化镓晶体中含有配位键

下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应不同的元素。

请回答下列问题：

(1)表中属于d区的元素是________(填编号)；元素⑧的原子价电子排布式是____________。

(2)③和⑦形成的常见化合物的晶体类型是________；②③④的电负性：________＞________＞________(用元素符号表示)。判断依据是_________________________________________________________________。

(3)某元素的特征电子排布式(价电子排布式)为nsⁿnp^n＋1，该元素为周期表中的________(填编号)；该元素与元素①形成的化合物X极易溶于水的原因是__________________________________________________________________

_________________________________________________________________。

(4)②③形成一种超硬、耐磨、耐高温的新型无机非金属材料，则其化学式为________，其熔点比金刚石的________(填“高”或“低”)。

化合物YX₂、ZX₂中X、Y、Z都是前三周期元素，X与Y同周期，Y与Z同主族，Y元素原子最外层的p轨道中的电子数等于前一电子层的电子总数，X原子最外层的p轨道中有一个轨道填充了2个电子。则

(1)X原子的电子排布式是____________，Y原子的价层电子排布图是________________。

(2)YX₂的分子构型是________，YX₂的熔、沸点比ZX₂________(填“高”或“低”)，理由是_____________________________________________________。

(3)YX₂分子中，Y原子的杂化类型是________，YX₂分子中含________个π

键。

(4)下图表示一些晶体的结构(晶胞)，其中代表YX₂的是________，代表ZX₂

的是________(填序号，下同)。

(5)元素X的某价态离子X^n＋中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N^3－形成的晶体结构如图所示。

①该晶体的阳离子与阴离子个数比为

________。

②该晶体中X^n＋离子中n＝________。

③X元素的原子序数是________。

④晶体中每个N^3－被________个等距离的X^n＋离子包围。

X、Y、Z三种常见的短周期元素，可形成XY₂、Z₂Y、XY₃、Z₂Y₂、Z₂X等化合物，已知Y的离子和Z的离子具有相同的电子层结构，X离子比Y离子多一个电子层，试回答：

(1)X、Y、Z的单质的晶体分别属于________晶体、________晶体、________

晶体。

(2)Z₂Y₂的电子式为________，Z₂Y₂溶于水的化学方程式为________________。

(3)XY₃在标准状况下是针状晶体，它属于________晶体，XY₃的水溶液与Z₂Y₂反应可生成一种具有漂白性的氧化剂H₂Y₂，其化学方程式为_________________________________________________________________。

根据下列几种物质的熔点和沸点数据，判断下列有关说法中，错误的是(　　)。

注：AlCl₃熔点在2.02×10⁵ Pa条件下测定。

A．SiCl₄是分子晶体

B．单质B是原子晶体

C．AlCl₃加热能升华

D．MgCl₂所含离子键的强度比NaCl大

下面有关晶体的叙述中，不正确的是                                (　　)

A．金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子

B．氯化钠晶体中，每个Na^＋周围距离相等的Na^＋共有6个

C．氯化铯晶体中，每个Cs^＋周围紧邻8个Cl^－

D．干冰晶体中，每个CO₂分子周围紧邻12个CO₂分子

下图是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断属于NaCl晶体结构图的是                                                       (　　)。

   A．图(1)和图(3)                       B．图(2)和图(3)

   C．图(1)和图(4)                       D．只有图(4)

在冰晶石(Na₃[AlF₆])晶胞中，[AlF₆]^3－占据的位置相当于NaCl晶胞中Cl^－占据

的位置，则冰晶石晶胞中含有的原子数与NaCl晶胞中含有的原子数之比为    (　　)

A．2∶1          B．3∶2         C．5∶2             D．5∶1

下列关于物质熔点的排列顺序，不正确的是                         (　　)。　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．HI＞HBr＞HCl＞HF              B．CI₄＞CBr₄＞CCl₄＞CF₄

C．NaCl＞NaBr＞KBr               D．金刚石＞碳化硅＞晶体硅

如下图，铁有δ、γ、α三种同素异形体，三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说法正确的是                                             (　　)。

A．γ­Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个

B．α­Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个

C．将铁加热到1 500℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同

D．三种同素异形体的性质相同