若溶液中由水电离产生的c(OH^－)＝1×10^－14 mol·L^－1，满足此条件的溶液中一定能大量共存的离子组是(　　)

A．Al^3＋、Na^＋、NO、Cl^－

B．K^＋、Na^＋、Cl^－、NO

C．K^＋、Na^＋、Cl^－、HCO

D．K^＋、Fe^2＋、SO、NO

消毒剂在生产生活中有极其重要的作用，开发具有广谱、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势。

(1)Cl₂、H₂O₂、ClO₂(还原产物为Cl^－)、O₃(1 mol O₃转化为1 mol O₂和1 mol H₂O)等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是________ (填序号)。

A．Cl₂                                B．H₂O₂ 

C．ClO₂                               D．O₃

(2)H₂O₂有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)，经以下反应实现：KCN＋H₂O＋H₂O₂===A＋NH₃↑，则生成物A的化学式为________，H₂O₂被称为“绿色氧化剂”的理由是_________________________________________。

(3)漂白剂亚氯酸钠(NaClO₂)在常温下、黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为HClO₂―→ClO₂↑＋H^＋＋Cl^－＋H₂O(未配平)。在该反应中，当有1 mol ClO₂生成时转移的电子数约为________。

(4)“84”消毒液(主要成分是NaClO)和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不能混用，原因是__________________________________(用离子方程式表示)。利用氯碱工业的产物可以生产“84”消毒液，写出有关反应的化学方程式：______________________________。

高铁酸钠(Na₂FeO₄)是一种新型消毒剂，工业上制备高铁酸钠有下列四种方法：

a．2Fe(OH)₃＋3NaClO＋4NaOH===2Na₂FeO₄＋3NaCl＋5H₂O；

b．2FeSO₄＋6Na₂O₂===2Na₂FeO₄＋2Na₂O＋2Na₂SO₄＋O₂↑；

c．Fe₂O₃＋3Na₂O₂===2Na₂FeO₄＋Na₂O；

d．Fe(NO₃)₃＋NaOH＋Cl₂―→Na₂FeO₄＋NaNO₃＋NaCl＋H₂O。

请回答下列问题：

(1)下列判断正确的是________(填序号)。

A．方法a、b、c都可在水溶液中进行

B．根据a、b可知NaClO、Na₂O₂的氧化性均强于Na₂FeO₄的

C．FeSO₄只有还原性，没有氧化性

D．能用KSCN溶液检验b的产物中是否含有FeSO₄

(2)对于方法c下列说法正确的是________(填序号)。

A．Na₂O₂既是氧化剂又是还原剂

B．还原产物只有Na₂O

C．3 mol Na₂O₂发生反应，有6 mol电子转移

D．在Na₂FeO₄中Fe为＋4价，具有强氧化性，能消毒杀菌

(3)对于方法d，请回答下列问题：

①氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。

②写出Na₂FeO₄与H₂O反应的离子方程式：____________________________，

请你推测Na₂FeO₄除了能消毒杀菌外，另一个用途是____________________。

高锰酸钾分别在酸性、中性、碱性条件下发生的反应如下：

MnO＋5e^－＋8H^＋===Mn^2＋＋4H₂O

MnO＋3e^－＋2H₂O===MnO₂↓＋4OH^－

MnO＋e^－===MnO(溶液呈绿色)

(1)从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的________影响。

(2)将SO₂通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为________________________________________________________。

(3)将PbO₂投入酸性MnSO₄溶液中搅拌，溶液变为紫红色。下列说法正确的是________(填序号)。

a．氧化性：PbO₂>KMnO₄

b．还原性：PbO₂>KMnO₄

c．MnSO₄溶液可以用盐酸酸化

根据表中信息判断，下列选项正确的是       (　　)。

A.第①组反应的其余产物为H₂O

B．第②组反应中Cl₂与FeBr₂的物质的量之比小于或等于1∶2

C．第③组反应中生成1 mol Cl₂，转移电子5 mol

D．氧化性由强到弱的顺序为MnO>Cl₂>Fe^3＋>Br₂

在硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，有一主要反应：CuFeS₂＋4Fe^3＋===Cu^2＋＋5Fe^2＋＋2S，反应结束后，经处理获得单质硫x mol。下列说法正确的是                                            (　　)。

A．反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原

B．氧化剂是Fe^3＋，氧化产物是Cu^2＋

C．反应中转移电子的物质的量为x mol

D．反应结束后，测得溶液中三种金属离子的总物质的量为y mol，则原Fe^3＋的总物质的量为(y－x) mol

锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：

2Sb₂S₃＋3O₂＋6Fe===Sb₄O₆＋6FeS　①

Sb₄O₆＋6C===4Sb＋6CO　②

关于反应①、反应②的说法正确的是                                   (　　)。

A．反应①②中的氧化剂分别是Sb₂S₃、Sb₄O₆

B．反应①中每生成3 mol FeS时，共转移6 mol电子

C．反应②说明高温下Sb的还原性比C强

D．每生成1 mol Sb时，反应①与反应②中氧化剂的物质的量之比为1∶3

在一个氧化还原反应体系中反应物、生成物共六种粒子，Fe^3＋、NO、Fe^2＋、NH、H^＋、H₂O，下列叙述正确的是                                      (　　)。

A．该反应说明Fe(NO₃)₂溶液不宜加酸酸化

B．该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为8∶1

C．若有1 mol NO发生氧化反应，转移电子5 mol

D．若将该反应设计成原电池，则负极反应为Fe^3＋＋e^－===Fe^2＋

PbO₂是褐色固体，受热分解为Pb的＋4和＋2价的混合氧化物，＋4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl₂；现将1 mol PbO₂加热分解得到O₂，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl₂，O₂和Cl₂的物质的量之比为3∶2。则剩余固体的组成及物质的量之比是                                                               (　　)。

A．1∶1混合的Pb₃O₄、PbO

B．1∶2混合的PbO₂、Pb₃O₄

C．1∶4∶1混合的PbO₂、Pb₃O₄、PbO

D．1∶4∶1混合的PbO₂、Pb₃O₄、PbO

把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原型离子方程式(未配平)：

……

图1

图2

对于该离子方程式的说法不正确的是                                   (　　)。

A．IO作氧化剂

B．氧化性：Mn^2＋>IO

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2

D．若有2 mol Mn^2＋参加反应时，则转移10 mol电子