下列生活中的化学小实验不合理的是(　　)

A．用灼烧并闻气味的方法区分化纤织物与纯毛织物

B．用食用醋除去热水瓶中积存的水垢

C．用纯碱溶液洗涤沾有油污的器具

D．用米汤检验加碘盐中的碘酸钾

下列物质中，含有非极性共价键的是(　　)

A．N₂               B．CO₂         C．NaOH          D．CH₄

下列说法正确的是(　　)

A．Li是最活泼金属，F是最活泼非金属

B．Mg(OH)₂碱性比Ca(OH)₂强

C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行

D．X^2＋的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族

下列有关能量转化的认识不正确的是(　　)

A．通过植物的光合作用，太阳能转化为化学能

B．人类使用照明设备，将电能转化为光能

C．生物体内的化学变化过程在能量转化上比在体外发生的一些能量转化更为合理、有效

D．燃料燃烧，只是将化学能转化为了热能

能源可分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源，需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。据此判断，下列叙述正确的是(　　)

A．天然气是二级能源            B．石油是二级能源

C．电能是一级能源              D．水力是一级能源

下列关于煤、石油、天然气资源的说法正确的是                       (　　)

   A．石油裂解得到的汽油是纯净物  B．石油产品都可用于聚合反应

   C．天然气是一种清洁的化石燃料  D．水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料

我国三峡工程所提供的清洁、廉价、强劲、可再生的水电，相当于每年燃烧3×10⁶t原煤的火力发电厂产生的电能。因此，三峡工程有助于控制             (　　)

   A．温室效应和酸雨    B．赤潮    C．白色污染    D．破坏大气臭氧层

原子序数依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七种元素，核电荷数均小于36。已知X的一种1:2型氢化物分子中既有σ键又有π键，且所有原子共平面；Z的L层上有2个未成对电子；Q原子的s能级与p能级电子数相等；R单质是制造各种计算机、微电子产品的核心材料；T处于周期表的ds区，原子中只有一个未成对电子。

(1)Y原子核外共有________种不同运动状态的电子，T原子有________种不同能级的电子。

(2)X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为________(用元素符号表示)。

(3)由X、Y、Z形成的离子ZXY^－与XZ₂互为等电子体，则ZXY^－中X原子的杂化轨道类型为________。

(4)Z与R能形成化合物甲，1 mol甲中含________ mol化学键，甲与氢氟酸反应，生成物的分子空间构型分别为________。

(5)G、Q、R氟化物的熔点如下表，造成熔点差异的原因为_________________

________________________________________________________。

(6)向T的硫酸盐溶液中逐滴加入Y的氢化物的水溶液至过量，反应的离子方程式为__________________________。

(7)X单质的晶胞如图所示，一个X晶胞中有________个X原子；若X晶体的密度为ρ g·cm^－3，阿伏加德罗常数的值为N_A，则晶体中最近的两个X原子之间的距离为________ cm(用代数式表示)。

下图为CaF₂、H₃BO₃(层状结构，层内的H₃BO₃分子通过氢键结合)、金属铜三种晶体的结构示意图，请回答下列问题：

图Ⅲ　铜晶体中铜原子堆积模型

(1)图Ⅰ所示的CaF₂晶体中与Ca^2＋最近且等距离的F^－数为________________，图Ⅲ中未标号的铜原子形成晶体后周围最紧邻的铜原子数为___________________________________________。

(2)图Ⅱ所示的物质结构中最外能层已达8电子结构的原子是________，H₃BO₃ 晶体中B原子个数与极性键个数比为____________。

(3)金属铜具有很好的延展性、导电性、传热性，对此现象最简单的解释是用________理论。

(4)三种晶体中熔点最低的是________(填化学式)，其晶体受热熔化时，克服的微粒之间的相互作用为_________________。

(5)已知两个距离最近的Ca^2＋核间距离为a×10^－8cm，结合CaF₂晶体的晶胞示意图，CaF₂晶体的密度为________________。

下图为几种晶体或晶胞的示意图：

请回答下列问题：

(1)上述晶体中，粒子之间以共价键结合形成的晶体是________。

(2)冰、金刚石、MgO、CaCl₂、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为_______。

(3)NaCl晶胞与MgO晶胞相同，NaCl晶体的晶格能______(填“大于”或“小于”)MgO晶体，原因是_________________。

(4)每个Cu晶胞中实际占有________个Cu原子，CaCl₂晶体中Ca^2＋的配位数为________。

(5)冰的熔点远高于干冰，除H₂O是极性分子、CO₂是非极性分子外，还有一个重要的原因是________________。