聚乙酸乙烯酯广泛用于制备涂料、粘合剂等，它和高聚物长的合成路线如下;，             

其中J物质与氯化铁溶液能发生显色反应,且苯环上的一元取代物有两种。

已知当羟基与双键碳原子相连时，易发生如下转化RCH =CHOH→RCH2CHO

    一ONa连在烃基生不会被氧化

请回答下列问题: 

    (1)写出G的结构简式          。F与H中具有相同官能团的名称            。

    (2)上述变化中G→C+F 的反应类型是               ；J在-定条件下能生成高聚物K，K的结构简式是                      

    (3)写出B→C+D反应的化学方程式:                     。

    (4)同时符合下列要求的A的同分异构体有              种。

       I含有苯环   II能发生银镜反应和水解反应                                              

       并写出满足下列条件的同分异构体结构简式:                         。

核磁共振氢谱有5 个吸收峰; 1mol该同分异构体能与Imol NaOH 反应  

    (5)下列有关说法正确的是               。      

A．1 mol A 完全燃烧消耗10.5 mol O2                                                   

       b．J与足量的碳酸氢钠溶液反应能生成相应的二钠盐·                                    

       c．D→H 的试剂通常是KMO4 酸性溶液                                                     

            d．J能发生加成、消去、取代、氧化等反应                       

Ⅰ．据有关资料显示，海底有大量的天然气水合物，可满足人类1000年的能源需要。天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼可容纳1个CH4分子或1个游离H2O分子。根据上述信息，完成下面两题：

（1）下列关于天然气水合物中两种分子描述正确的是        

A．两种都是极性分子                    B．两种都是非极性分子

C．H2O是极性分子，CH4是非极性分子    D．其中氧原子和碳原子的杂化方式均为sp3

E．其中氧原子和碳原子的杂化方式分别为sp2和sp3

（2）晶体中每8个笼只有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离H2O分子填充，则天然气水合物的平均组成可表示为                

II．（1）兰聚氰胺分子的结构简式如图所示，则其中氮原子轨道杂化类型是        ，l mol三聚氰胺分子中含         mol键。 

    （2）某元素位于第四周期VIII族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，则其基态原子的M层电子排布式为____                。

    （3）过渡金属配合物Ni（ CO）n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=____   。

    （4）碳化硅的晶胞结构（如右图）与金刚石类

似（其中“●”为碳原子，“○”为硅原子）。  

图中“●”点构成的堆积方式与下列图式

中           所表示的堆积方式相同。

    （5）碳化硅的结构中，设晶胞边长为a cm，碳原子直径为b cm，硅原子直径为c cm，则该晶胞的空间利用率为                          （用含a、b、c的式子表示）。

氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末，微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸；在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色；下图是工业上以制作印刷电路的废液（含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl-）生产CuCl的流程如下：

根据以上信息回答下列问题：

（1）该生产过程还可以与氯碱工业、硫酸工业生产相结合，工业生产硫酸的方法是接触法，氯碱工业的装置是_____________________。

（2）写出生产过程中X：____     ______  Y：_____         _____ （填化学式）。

（3）写出产生CuCl的化学方程式：_________________________________________。

（4）生产中为了提高CuCl产品的质量，采用抽滤或者减压过滤法快速过滤，析出的CuCl晶体不用水而用无水乙醇洗涤的目的是______________________________；生产过程中调节溶液的pH不能过大的原因是：______________________________。

（5）在CuCl的生成过程中除环境问题、安全问题外，你认为还应该注意的关键问题是：

________________________________                               _____。

（6）氯化亚铜的定量分析：

①称取样品0.25g(称准至0.0002g)置于预先放入玻璃珠50粒和10ml过量的FeCl3溶液250ml锥形瓶中，不断摇动；玻璃珠的作用是____________________________。

②待样品溶解后，加水50ml，邻菲罗啉指示剂2滴；

③立即用0.10 mol·L-1硫酸铈标准溶液滴至绿色出现为终点；同时做空白试验一次。已知：CuCl + FeCl3 ══CuCl2 + FeCl2      Fe2+ + Ce4+ ══ Fe3+ + Ce3+

如此再重复二次测得：

④数据处理：计算得CuCl的纯度为____________。（平行实验结果相差不能超过0.3%）

右图是实验室用乙醇与浓硫酸和溴化钠反应来制备溴乙烷的装置，反应需要

    加热，图中省去了加热装置。有关数据见表：

表．乙醇、溴乙烷、溴有关参数

⑴ 制备操作中，加入的浓硫酸必需进行稀释，其目的是            （选填序号）。

a．减少副产物烯和醚的生成  b．减少Br2的生成 c．减少HBr的挥发d．水是反应的催化剂

⑵ 已知加热温度较低时NaBr与硫酸反应生成NaHSO4，写出加热时A中发生的主要反应

   的化学方程式                                                         。

⑶ 仪器B的名称              ，冷却水应从B的     （填“上”或“下”）口流进。

⑷ 反应生成的溴乙烷应在         中（填“A”或“C”中）。

⑸ 若用浓的硫酸进行实验时，得到的溴乙烷呈棕黄色，最好选择下列    （选填序号）

   溶液来洗涤产品。

a．氢氧化钠      b．亚硫酸钠      c．碘化亚铁      d．碳酸氢钠

洗涤产品时所需要的玻璃仪器有                                       。

CO和H2的混合气体俗称合成气，是一种重要的工业原料气，工业上利用天

然气（主要成分为CH4）与水进行高温重整制备合成气。

⑴ 已知：CH4、H2和CO的燃烧热(△H)分别为－890.3kJ/mol、－285.8kJ/mol和

－283.0kJ/mol，且1mol液态水汽化时的能量变化为44.0kJ。用1 m3（标准状况）的

甲烷与水蒸气在高温下反应制取合成气所需的热量为                （保留整数）。

⑵ 在一定温度下，向体积为2L的密闭容器中充入0.40mol CH4和0.60mol H2O(g)，测得

   CH4(g)和H2(g)的物质的量浓度随时间变化如下表所示：

时间/min   浓度   物质	0	1	2	3	4
CH4	0.2mol·L－1	0.13 mol·L－1	0.1 mol·L－1	0.1 mol·L－1	0.09 mol·L－1
H2	0 mol·L－1	0.2 mol·L－1	0.3 mol·L－1	0.3 mol·L－1	0.33 mol·L－1

①计算该反应第一次达平衡时的平衡常数K                    。

②3min时改变的反应条件是                        （只填一种条件的改变即可）。

⑶ 已知温度、压强、投料比X对该反应的影响如图所示。

①图1中的两条曲线所示投料比的关系X1         X2(填“=”、“>”或“<”下同)。

②图2中两条曲线所示的压强比的关系：P1         P2。

⑷ 以天然气（设杂质不参与反应）、KOH溶液为原料可设计成燃料电池：

①放电时，负极的电极反应式为                                             。

②设装置中盛有100.0mL 3.0mol/L KOH溶液，放电时参与反应的氧气在标准状况下

 的体积为8.96L，放电过程中没有气体逸出，则放电完毕后，所得溶液中各离子浓度由大到小的关系为                                             。

污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。某研究小组利用软锰矿(主要成分为MnO2，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物)作脱硫剂，通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2(反应条件已省略)。

请回答下列问题:

（1）上述流程中多次涉及到过滤操作，实验室进行过滤操作时需要用到的硅酸盐仪器有玻璃棒、        、       ；其中玻璃棒的作用是                 。

（2）用MnCO3能除去溶液中的Al3＋和Fe3＋，其原理是                              。

（3）已知Ksp(CuS)＝8.4×10－45，Ksp(NiS)＝1.4×10－24；在除铜镍的过程中，当Ni2＋恰好完全沉淀 (此时溶液中c(Ni2＋)＝1.0×10－5mol/L)，溶液中Cu2＋的浓度是                     。mol/L

（4）工业上采用电解K2MnO4水溶液的方法来生产KMnO4，其中隋性电极作阳极，铁作阴极，请写出阳极的电极反应式                                   。

（5）下列各组试剂中，能准确测定一定体积燃煤尾气中SO2含量的是__________。(填编号)

a.NaOH溶液、酚酞试液

b.稀H2SO4酸化的KMnO4溶液

c.碘水、淀粉溶液

d.氨水、酚酞试液

（6）除杂后得到的MnSO4溶液可以通过               (填操作名称)制得硫酸锰晶体(MnSO4•H2O，相对分子质量为169)。已知废气中SO2浓度为8.4 g/m3，软锰矿浆对SO2的吸收率可达90%，则处理1000 m3燃煤尾气，可得硫酸锰晶体质量为         kg (结果保留3位有效数字)。

第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车辆。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在刹车或下坡时，电池处于充电状态。其电路工作原理如图所示。下列说法中正确的的是（    ）

A．电池充电时，OH－由甲侧向乙侧移动

B．甲放电时为正极，充电时为阳极

C．放电时负极的电极反应式为MHn-ne－ = M+nH+

D．汽车下坡时发生图中实线所示的过程

某化学研究性学习小组对溶液作如下的归纳总结（均在常温下）。其中正确的是（ 　）

①pH＝3的强酸溶液1 mL，加水稀释至100 mL后，溶液pH降低2个单位

②1 L 0.50 mol·L－1 NH4Cl 溶液与2 L 0.25 mol·L－1 NH4Cl 溶液含NH4+ 物质的量前者大

③在某钠盐溶液中含有等物质的量的Cl-、I-、AlO2-、CO32-、NO3-、SiO32-中若干种，当加入过量的盐酸产生气泡，溶液颜色变深，阴离子种数减少3种，则原溶液中一定有CO32-

④pH＝4、浓度均为0.1 mol·L－1 的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：

c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2×(10－4－10－10) mol/L

A．①②        B．②③        C．①③        D．②④

已知X、M都是中学教材常见元素,下列对两个离子反应通式的推断中,其中正确的是(    )

(甲) XO3n-+Xn- + H+ →X单质+ H2O(未配平);  (乙)Mm++mOH-＝M(OH)m↓

①若n=1,则XO3n-中X元素为+5价,X位于周期表第ⅤA族

②若n=2,则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应

③若m=1,则M（NO3）m溶液和氨水互滴时的现象可能不同

④若m=2,则在空气中蒸干、灼烧MSO4溶液一定能得到MSO4

⑤若m=3,则MCl3与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M（OH）m

A．①③           B．  ②③           C． ①②          D． ④⑤

 X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素。其形成的小分子化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，分子内各原子最外层电子都满足稳定结构。下列说法正确的是(     )

A．X、Y、Z、W的原子半径的大小关系为：W > Y > Z > X

B．在Y2X2、Z2X4、X2W2的一个分子中，所含的共用电子对数相等

C．X、Y、Z、W四种元素可形成化学式为X7Y2ZW2的化合物

D．与元素Y、Z相比，元素W形成的简单氢化物最稳定，是因为其分子间存在氢键