把1 mL 0.1 mol·L－1的H2SO4加水稀释制成2 L溶液，在此溶液中由水电离产生的H＋的浓度接近于(　　)

A．1×10－4 mol·L－1                  B．1×10－8 mol·L－1

C．1×10－11 mol·L－1                 D．1×10－10 mol·L－1

对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是(　　)

A．该溶液1 mL稀释至100 mL后，pH大于3

B．向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和

C．该溶液中硝酸电离出的[H＋]与水电离出的[H＋]的比值为10－12

D．该溶液中水电离出的[H＋]是pH为3的硝酸中水电离出的[H＋]的100倍

某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是(　　)

A．该温度高于25℃

B．由水电离出的[H＋]＝1.0×10－10 mol·L－1

C．加入NaHSO4晶体抑制了水的电离

D．该温度下加入等体积pH＝12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性

下列关于溶液的酸碱性，说法正确的是(　　)

A．pH＝7的溶液呈中性

B．中性溶液中一定有[H＋]＝1.0×10－7 mol·L－1

C．[H＋]＝[OH－]的溶液呈中性

D．在100℃时，纯水的pH<7，因此显酸性

下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是(　　)

A．某物质的溶液pH<7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐

B．pH＝4.5的番茄汁中[H＋]是pH＝6.5的牛奶中[H＋]的100倍

C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

D．pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，[Na＋]>[CH3COO－]

对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是(　　)

A．H           B．26M3＋          C.       D．

下列关于pH变化的判断正确的是(　　)

A．温度升，Na2CO3溶液pH减小

B．温度升高，纯水pH增大

C．新制氯水经光照一段时间后，溶液pH减小

D．氢氧化钠溶液久置于空气中，溶液pH变大

水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是(　　)

A．H2O的电子式为H＋[H]－

B．4℃时，纯水的pH＝7

C．DO中，质量数之和是质子数之和的两倍

D．273 K、101 kPa，水分子间的平均距离d：d(气态)>d(液态)>d(固态)

将pH＝3的H2SO4和pH＝12的NaOH溶液混合，当混合溶液的pH＝10时，强酸和强碱的体积之比为(　　)

A．1∶9            B．9∶1           C．10∶1          D．1∶10

水的电离过程为H2OH＋＋OH－，在不同温度下其平衡常数为：K(25℃)＝1.0×10－14 mol2·L－2，K(35℃)＝2.1×10－14 mol2·L－2。则下列叙述不正确的是(　　)

A．纯水的pH随着温度的升高而降低

B．在35℃时，[H＋]＞[OH－]

C．在25℃和35℃时，[H＋]＝[OH－]

D．水的电离是吸热的