橄榄石型LiFePO₄是以中国锂离子电池正极材料，下列有关LiFePO₄的说法中不正确的是

   A． LiFePO₄中铁元素的化合价为+2价

   B． LiFePO₄中Li、P、O均属于短周期元素

   C.  能与稀硝酸发生氧化还原反应

   D． LiFePO₄中Li、Fe、P均属于主族元素

短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中只有C是金属元素，B是地壳中含量最多的元素，A元素常见化合价为+1和－1；A与C的最外层电子数相同，C、D两元素原子的电子数之和为A、B两种元素原子的电子数之和的3倍。下列叙述正确的是

A．元素的原子半径：A＜B＜C＜ D＜ E                               （     ）

B．对应氢化物的热稳定性：D > E       

C．B与C、B与D形成的化合物中化学键类型相同

D．五种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是E

合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液[醋酸二氨合铜（I）、氨水]吸收在生产过程中产生的CO和CO₂等气体。铜液吸收CO的反应是放热反应，其反应方程式为： Cu(NH₃)₂Ac＋CO＋NH₃[Cu(NH₃)₃CO]Ac 。完成下列填空：

(1)如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是               。（选填编号）

a.减压   b.增加NH₃的浓度   c.升温   d.及时移走产物

(2)铜液中的氨可吸收二氧化碳，写出该反应的化学方程式_____________________

(3)铜液的组成元素中，短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为__________________。通过比较_____________________________可判断氮、磷两种非金属元素的非金属性强弱。

(4)已知CS₂与CO₂分子结构相似，CS₂的电子式是_________________。CS₂熔点高于CO₂，其原因是               。

短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13，X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍，下列说法正确的是

A．X的氢化物溶于水生成弱酸       

B．Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质

    C．Y与X可生成Y₃X₂型化合物

    D．Z的单质在氧气中燃烧可以生成两种酸性氧化物

C、Ｎ、O、Na、Al、S、Cl是常见的元素

（1）C元素位于元素周期表的位置　　　　　　；C元素的一种同位素可以测定文物年代，这种同位素的符号为        。

（2）用“＞”、“＜”或“＝”填空

（3）黑火药爆炸时发生反应的化学方程式为：S+2KNO₃ +3C==K₂S +3CO₂↑+N₂↑反应生成物中，属于非电解质的是_______（写结构式）；其中熔点最高的物质的电子式是_________。

（4）在（3）中化学反应方程式的元素中，属于同周期元素的非金属性由强到弱的顺序为_________，能证明其递变规律的事实是（    ）（填字母）

A．氧化物对应水化物的酸性         B．气态氢化物的沸点

    C．单质与氢气反应的难易程度       D．氢化物的稳定性

下图是元素周期表短周期的一部分，下列说法正确的是

  A.元素①于第二周期第IVA族            B.气态氢化物的稳定性:④>②         

C.单质⑤遇足量元素①的氢化物有白烟     D.元素的最高正化合价:③=⑤

A、 B、C、D、E五种短周期元素，元素A最外层电子数与其周期数相等，A与C可形成A₂C₂和A₂C两种化合物，B的最高价氧化物对应的水化物与气体BA₃化合生成乙，D⁺与C^2-具有相同的电子数，E元素最高化合价与最低化合价代数和为6。

    请回答下列问题:

  (1) C在元素周期表中的位置为____________。写出BA₃的电子式_______________。

  (2)上述元素中，原子半径最大的是____________________(写元素符号)。最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的酸是__________________(写化学式)。

  (3)化合物乙的水溶液呈酸性，请用离子方程式表示__________________。

  (4) A、C、E三种元素按原子个数比1:1:1组成的化合物与BA₃反应生成B的单质，写出该反应的化学方程式_______________________。

X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如右图所示。W元素的简单离子半径在同周期元素的简单离子中最小。下列说法中正确的是（      ）                           

A．原子半径由小到大的顺序为：Y < X < W < Z

B．X元素最高价氧化物分子的比例模型为

C．Z单质与X元素最高价氧化物、Y单质都能反应，体现氧化性

D．W的单质在地壳含量丰富，工业上可通过电解它的无水盐来制备。

A、B、C、D、E、F、G、L、I九种主族元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D为同一周期，A与E、B与G、D与L分别为同一主族，C、D、F三种元素的原子序数之和为28，F的质子数比D多5，D的最外层电子数是F的2倍，C和D的最外层电子数之和为11。请回答下列问题：

（1）以上非金属元素中所形成的最简单气态氢化物稳定性最弱的是（填化学式）               ；E、F、L、I所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）               。

（2）由L、I两元素可按原子个数比1:1组成化合物X，化合物X中各原子均满足8电子的稳定结构，则X的电子式为                        。固体化合物E₂D₂投入到化合物E₂L的水溶液中，只观察到有沉淀产生的，写出该反应的离子方程式                                                。

（3）在10 L的密闭容器中，通入2 mol LD₂气体和1 mol D₂气体，一定温度下反应后生成LD₃气体，当反应达到平衡时，D₂的浓度为0.01 mol·L^-1，同时放出约177 KJ的热量，则平衡时LD₂的转化率为              ；该反应的热化学方程式为：                                          。

下列各项中，理由、结论及因果关系均正确的是 (       )

A．由于键能E_N≡N> E_Cl-Cl，故单质的沸点：N₂>Cl₂

B．由于分子中可电离的H⁺个数H₂SO₄> CH₃COOH，故两者的酸性：H₂SO₄>CH₃COOH

C．由于元素的非金属性N>P，故氢化物的稳定性：NH₃>PH₃

D．由于金属性Fe>Cu， 故还原性Fe²⁺>Cu