从淡化海水中提取溴的流程如图所示，下列有关说法错误的是                (　　)。

A．X为SO₂气体，也可为Na₂SO₃溶液

B．设备Y为蒸馏塔

C．在提取溴的过程中一定有Br^－被氧化

D．工业上每获得1 mol Br₂，需要消耗Cl₂的体积最多为44.8 L(标准状况下)

粗碘中通常含ICl和IBr，称为卤素互化物，其性质和卤素单质相似，都是较强的氧化剂，而且受热时ICl和IBr皆可像I₂一样升华，在粗碘中加入以下选项中的一种物质后，再进行升华可制得精碘，应加入的物质是   (　　)。

A．H₂O　                              B．Zn　

C．KI　                               D．KCl

溴是海水中重要的非金属元素，地球上90%的溴元素以Br^－的形式存在于海水中，所以人们称溴为“海洋元素”。下列有关说法中正确的是                        (　　)。

A．从海水中提取溴时，不涉及氧化还原反应

B．苯与溴水反应生成溴苯

C．可以用CCl₄萃取溴水中的溴

D．向FeBr₂溶液中通入Cl₂时，一定会发生如下反应：2Fe^2＋＋4Br^－＋3Cl₂===2Fe^3＋＋2Br₂＋6Cl^－

溴化碘(IBr)的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，和某些非金属单质反应生成相应的卤化物，跟水反应的方程式为IBr＋H₂O===HBr＋HIO，下列有关IBr的叙述中，不正确的是   (　　)。

A．IBr是双原子分子

B．在很多反应中，IBr是强氧化剂

C．和NaOH溶液反应生成NaBr和NaIO

D．和水反应时，既是氧化剂又是还原剂

海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是            (　　)。

A．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl₂

B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化

C．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质

D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能

下列关于卤素的叙述正确的是                                            (　　)。

①卤素的钾盐中，最易被氧化的是氟化钾　②溴中溶有少量氯气，可以用加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯　③溴化银具有感光性，碘化银不具有感光性　④某溶液与淀粉­KI溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水　⑤氟气跟氯化钠水溶液反应，一定有氟化氢和氧气生成　⑥氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂

A．①③⑤　                           B．②③⑥

C．②⑤⑥　                           D．①③④

如果实行海水淡化来供应居民饮用水，下列方法中在原理上完全不可行的是          (　　)。

A．加明矾使海水中的盐沉淀出来而淡化

B．利用太阳能使海水升温，通过蒸馏而使其淡化

C．将海水缓慢降温凝固以获取淡水

D．将海水通过离子交换树脂以除去金属阳离子及酸根阴离子

将1molN₂气体和3molH₂气体在2L的恒容容器中，并在一定条件下发生如下反应:

N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)，若经2s后测得NH₃的浓度为0.6 mol·L^-1，现有下列几种说法：其中正确的是

①用N₂表示的反应速率为0.15 mol·L^-1·s^-1

②用H₂表示的反应速率为0.6 mol·L^-1·s^-1

③2s时N₂与 H₂的转化率相等

④2s时H₂的浓度为0.6mol·L^-1

A．①②④       B．①③④       C．②③④      D．①②③④

X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一主族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是

A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大

B．元素X不能与元素Y形成化合物X₂Y₂

C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：X_mY＞X_mR

D．元素W、R的最高价氧化物对应的水化物都是强酸

铁镍蓄电池，放电时的总反应为Fe＋Ni₂O₃＋3H₂O==Fe(OH)₂＋2Ni(OH)₂，下列有关该电池的说法不正确的是

A．电池的电解液为碱性溶液，负极为Fe

B．电池放电过程中，正极附近溶液的pH增大

C．电池放电时，电解质溶液中OH^－移向正极

D．电池放电时，负极反应为Fe＋2OH^－－2e^－==Fe(OH)₂