下列说法正确的是                                                      (　　)。

A．Fe在一定条件下与水反应生成H₂和Fe(OH)₃

B．Fe₃O₄溶于盐酸后加入几滴KSCN溶液，溶液显血红色

C．FeCl₂溶液蒸干灼烧后得到FeCl₂固体

D．将FeCl₃饱和溶液滴入NaOH溶液中可制备Fe(OH)₃胶体

下列关于铁的叙述正确的是                 (　　)。

①铁能被磁铁吸引，但纯铁易被腐蚀　②在人体内的血红蛋白中含有铁元素　③铁位于元素周期表中第四周期第ⅧB族　④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧　⑤铁与强氧化剂硝酸反应的产物仅是Fe(NO₃)₃　⑥不能通过化合反应制得FeCl₂和Fe(OH)₃

A．①③　                             B．②④　

C．②⑤　                             D．④⑥

合金是建造航空母舰的主体材料。

(1)航母升降机可由铝合金制造。

①铝元素在周期表中的位置为_________________________，

工业炼铝的原料由铝土矿提取而得，提取过程中通入的气体为______________。

②Al－Mg合金焊接前用NaOH溶液处理Al₂O₃膜，其化学方程式为____________________。焊接过程中使用的保护气为__________________(填化学式)。

(2)航母舰体材料为合金钢。

①舰体在海水中发生的电化学腐蚀主要为___________________________ _____________________________________________。

②航母用钢可由低硅生铁冶炼而成，则在炼铁过程中为降低硅含量需加入的物质为______________。

(3)航母螺旋浆主要用铜合金制造。

①80.0 g Cu－Al合金用酸完全溶解后，加入过量氨水，过滤得白色沉淀39.0 g，则合金中Cu的质量分数为________________________。

②为分析某铜合金的成分，用酸将其完全溶解后，用NaOH溶液调节pH，当pH＝3.4时开始出现沉淀，分别在pH为7.0、8.0时过滤沉淀。结合下图信息推断该合金中除铜外一定含有____________________。

工业上以废铜为原料经一系列化学反应可生产氯化亚铜(CuCl)，其工艺流程如下图所示：

试回答下列问题：

(1)工业生产Cl₂时，尾气常用石灰乳吸收，而不用烧碱溶液吸收的原因是______________________________________________________________。

(2)还原过程中的产物为Na[CuCl₂]，试写出反应的化学方程式___________ ____________________________________________________________。

制备过程中当氯化完成后必须经还原过程再制得CuCl，为什么不用一步法制得CuCl?

(已知Cu^2＋＋Cu＋2Cl^－===2CuCl)

___________________________________________________________。

(3)还原过程中加入少量盐酸的作用是________________________，加入过量NaCl的原因是___________________________________________________ ___________________________________________________。

(4)合成结束后所得产品用酒精淋洗的目的是___________________________ ___________________________________________________。

(5)实验室中在CuCl₂热溶液中通入SO₂气体也可制备白色的CuCl沉淀，试写出该反应的离子方程式________________________________________ ______________________________________________________________。

部分氧化的Fe­Cu合金样品(氧化产物为Fe₂O₃、CuO)共5.76 g，经如下处理：

下列说法正确的是                                                   (　　)。

A．滤液A中的阳离子为Fe^2＋、Fe^3＋、H^＋

B．样品中Fe元素的质量为2.24 g

C．样品中CuO的质量为4.0 g

D．V＝896 mL

已知酸性条件下有如下反应：2Cu^＋Cu^2＋＋Cu。由于反应温度不同，用氢气还原氧化铜时，可能产生Cu或Cu₂O，两者都是红色固体。一同学对某次用氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物做了验证，实验操作和实验现象记录如下：

由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物是                             (　　)。

A．Cu

B．Cu₂O

C．一定有Cu，可能有Cu₂O

D．一定有Cu₂O，可能有Cu

某同学设计了如下实验测量m g铜银合金样品中铜的质量分数：

下列说法中不正确的是                                               (　　)。

A．合金的熔点比其成分金属低，通常比成分金属具有更优良的金属特性

B．铜银都能与稀硝酸反应，收集到的V L气体可能全为NO

C．操作Ⅰ是过滤，操作Ⅱ是洗涤，操作Ⅲ应是烘干

D．根据反应收集到的气体体积可以计算铜和银的质量分数

氢化亚铜(CuH)是一种不稳定的物质，能在氯气中燃烧，也能与酸反应。用CuSO₄溶液和“某物质”在40～50 ℃时反应可生成CuH。下列叙述中错误的是                                          (　　)。

A．“某物质”具有还原性

B．CuH与盐酸反应可能产生H₂

C．CuH与足量稀硝酸反应：CuH＋3H^＋＋NO===Cu^2＋＋NO↑＋2H₂O

D．CuH在氯气中燃烧：CuH＋Cl₂===CuCl＋HCl

CuSO₄是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如下图所示。下列说法正确的是     (　　)。

A．相对于途径②，途径①更好地体现了绿色化学思想

B．Y可以是葡萄糖溶液

C．X可能是SO₂和SO₃的混合气体

D．将CuSO₄溶液蒸发，利用余热蒸干，可制得胆矾晶体