甲、乙两同学研究Na₂SO₃溶液与FeCl₃溶液反应的情况。

(1)常温下，FeCl₃溶液的pH________7(填“＜”、“＞”或“＝”)。

(2)分析红褐色产生的原因。

①甲同学认为步骤I中溶液呈红褐色是因为生成了Fe(OH)₃，请用化学平衡移动原理解释溶液呈红褐色的原因：___________________________。

②乙同学认为可能是发生了氧化还原反应，其中Fe^3＋→Fe^2＋；请写出Fe^3＋跟SO反应的离子方程式_____________________________________________

________________________________________________________。

乙同学查阅资料得知：

(3)甲同学为了确认溶液呈红褐色的原因是生成了Fe(OH)₃，设计并完成了如下实验：

甲同学因此得出结论：溶液呈红褐色是因为生成了Fe(OH)₃。而乙同学认为甲同学得出结论的证据仍然不足，乙同学的理由是________。

(4)为进一步确认Na₂SO₃溶液与FeCl₃溶液反应的情况，乙同学设计并完成了如下实验：

①经检验步骤Ⅲ中红褐色溶液含有Fe^2＋，检验Fe^2＋选用的试剂是________(填字母)。

a．K₃[Fe(CN)₆]溶液　b．KSCN溶液　c．KMnO₄溶液

②请用离子方程式和必要的文字说明步骤Ⅲ中出现红褐色的原因____________________。

(5)结论：由上述实验得知，甲、乙两同学所持观点均正确。

Fe₃O₄是重要的化学试剂，铁粉在氧气中燃烧是制取它最为常见和快捷的方法。图1是制取四氧化三铁的系列装置，A装置用于制取二氧化碳气体，并要求气流稳定，流速可控。

请回答下列问题：

(1)图2中仪器a的名称是________。

(2)根据题目要求，在图2中最好选择________(填序号)作为A装置。

(3)对图2中装置①进行气密性检查的方法是________，向分液漏斗中加足量水，过一会，水不再下滴，说明装置①的气密性良好。

(4)在B装置中发生的主要反应的化学方程式是_________________________ _______________________________________________________________________________________________________________________。

(5)当产生的气体与事先预热的铁粉接触时，在硬质玻璃管中将观察到的明显现象是________________________________________________________。

(6)反应一段时间后，若将硬质玻璃管中的固体粉末用盐酸溶解，取少许溶液于试管中，加入淀粉碘化钾溶液，没有蓝色出现，推测固体粉末中除Fe₃O₄外，一定有_______________________________________________________。

(7)若铁粉被完全消耗，某同学为确定生成物中有＋2价铁，取少量生成物于试管中，加入适量的稀硫酸溶解。

①写出溶解过程发生反应的离子方程式______________________ ________________________________________________________。

②写出确定＋2价铁所用试剂名称、操作步骤、实验现象和结论_______________________________________________________________。

铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题。

(1)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe₃C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸后溶液中大量存在的阳离子是______________；Y与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式为______________________________________________________________。

(2)某溶液中有Mg^2＋、Fe^2＋、Al^3＋、Cu^2＋等离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧，并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是________。

A．Mg^2＋　                             B．Fe^2＋　

C．Al^3＋　                             D．Cu^2＋

(3)氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：

回答下列问题：

①操作Ⅰ的名称是________；操作Ⅱ的名称是________；操作Ⅱ的方法为______________________________________________________________。

②请写出生成FeCO₃沉淀的离子方程式：_________________________ _______________________________________________。

通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是                                        (　　)。

向某晶体的溶液中加入含Fe^2＋的溶液无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现红色，由此得出下列的结论错误的是                                         (　　)。

A．Fe^3＋的氧化性比溴的氧化性强

B．该晶体中一定含有SCN^－

C．Fe^2＋与SCN^－不能形成红色化合物

D．Fe^2＋被溴氧化成Fe^3＋

铁及其化合物是中学化学中的一类重要物质，下列关于铁元素的叙述中正确的是      (　　)。

A．2Fe^3＋＋Fe===3Fe^2＋成立说明氧化性：Fe^3＋＞Fe^2＋

B．25 ℃，pH＝0的溶液中，Al^3＋、NH、NO、Fe^2＋可以大量共存

C．5.6 g铁与足量的氯气反应失去电子为0.2 mol

D．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe^2＋＋2H₂O₂＋4H^＋===Fe^3＋＋4H₂O

将几滴KSCN(SCN^－是“类卤离子”)溶液加入到硫酸酸化的硫酸铁溶液中，溶液变成红色。将该红色溶液分为两份：①一份中加入适量KMnO₄溶液，红色褪去；②向另一份中通入SO₂，红色也褪去。以下推测肯定不正确的是       (　　)。

A．①中红色褪去的原因是KMnO₄将SCN^－氧化

B．②中红色褪去的原因是SO₂将Fe^3＋还原成Fe^2＋

C．②中红色褪去的原因是SO₂将SCN^－还原

D．SCN^－在适当条件下可失去电子被氧化为(SCN)₂

下列说法不正确的是                                                    (　　)。

①FeCl₃溶液可用于铜质印刷线路板制作是因为FeCl₃能从含Cu^2＋的溶液中置换出铜(2014·全国新课标Ⅰ，8D)

②室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中(2014·全国大纲，6B)

③K^＋、Fe^3＋、NO、SCN^－在水溶液中能大量共存(2014·广东理综，8D)

④因氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料(2014·江苏化学，4D)

⑤将Fe(NO₃)₂样品溶于稀H₂SO₄后，滴加KSCN溶液观察溶液是否变红，可检验Fe(NO₃)₂晶体是否已氧化变质(2014·四川理综，4B)

A．仅①②③　                         B．仅①③④

C．仅②④⑤　                         D．全部

如图两圆相交部分A、B、C、D分别表示两物质间的反应。下列各对应反应的离子方程式书写不正确的是     (　　)。

A．Fe＋4H^＋＋NO===Fe^3＋＋NO↑＋2H₂O

B．Fe₃O₄＋8H^＋===Fe^2＋＋2Fe^3＋＋4H₂O

C．Fe(OH)₃＋3H^＋===Fe^3＋＋3H₂O

D．3Fe(OH)₂＋10H^＋＋NO===3Fe^3＋＋NO↑＋8H₂O

将铁屑溶于过量的稀盐酸后，再加入下列物质，会有Fe^3＋生成的是            (　　)。

A．硫酸　                             B．氯水　

C．硫酸锌　                           D．氯化铜