下列各组物质中，不能按（“→”表示一步完成）关系相互转化的是 

下列说法正确的是  

    A．SiO₂是酸性氧化物，不与任何酸、水反应，但能与NaOH溶液反应

    B．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分震荡后溶液呈红色

    C．CO₂、SO₂、NO₂都能与水化合生成酸

    D．Fe₃O₄与酸反应时，所得Fe元素的价态可能为+2、+3或+2与+3价的混合物

下列关于金属钠及其化合物的描述正确的是  

    A．将少量金属钠投入饱和NaHCO₃溶液中，会有晶体析出

    B．Na₂O和Na₂O₂所含的阴阳离子个数比均相同

    C．利用澄清石灰水可鉴别Na₂CO₃溶液与NaHCO₃溶液

    D．将1 mol金属钠投入到足量CuSO₄溶液中，反应后溶液质量增加

有Fe²⁺、NO^—₃、Fe³⁺、NH⁺₄、H⁺和H₂O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生  成物，下列叙述不正确的是   

    A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：1

    B．该过程说明Fe（NO^—₃）₂溶液不宜加酸酸化

    C．若有1 mol NO₃发生还原反应，则转移8 mol e^—

    D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe²⁺一e^—=Fe³⁺

关于氧化还原反应的下列说法中正确的是    （B）

    A．Cu²⁺比Fe³⁺氧化性弱，所以Cu比Fe还原性强

    B．原子的氧化性越强，其阴离子的还原性越弱

    C．强氧化剂遇到强还原剂一定能发生氧化还原反应

    D．浓硝酸与铜反应的还原产物NO₂中N的化合价为+4，而稀硝酸与铜反应的还原产物NO中    N的化合价为+2，说明稀硝酸的氧化性比浓硝酸的氧化性强

在某一溶液中，含有NH⁺₄、I^—、Ba²⁺、Cl^—等离子，则该溶液的pH和介质可以是  

    A．pH=12，氨水为介质                    B．pH=8，次氯酸钠溶液为介质

    C．pH=3，H₂SO₄溶液为介质                 D．pH=l，稀硝酸为介质

甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性电解质。它们所含离子如下表所示：

取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液，其溶质物质的量浓度：c（甲）>c（乙）>c（丙），则乙物质可能是

    ①MgSO₄  ②NaOH   ③（NH₄）₂SO₄  ④Mg（NO₃）₂  ⑤NH₄NO₃

    A．①②             B．③④             C．①⑤             D．③⑤

通过复习总结，下列归纳正确的是

    A．一个离子反应一定代表多个不同的化学反应

    B．简单非金属阴离子只有还原性，金属阳离子则可能既有氧化性又有还原性

    C．一种元素可能有多种价态，且同种化合价只对应一种氧化物

    D．物质发生化学变化一定有化学键断裂与生成，并伴有能量变化，而发生物理变化就一定没有化学键断裂与生成，也没有能量变化

N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A．5.6g铁粉完全氧化时，转移电子数一定为0.3N_A

    B．2.24L HF含有的原子数为0.2N_A

    C．10g CaCO₃和KHCO₃的固体混合物中含有的阴离子总数等于0.1N_A

    D．电解精炼铜时，外电路中转移电子数为2N_A个时，阳极铜质量减少64g

下列分类标准和分类结果不科学的是