若N_A代表阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是

    A．1mol/L的氨水与等质量的水混合后（忽略体积变化），所得溶液浓度大于0．5mol/L

    B．1mol Na₂O₂与足量的水完全反应，转移的电子数为2N_A

    C．在标准状况下，22．4L氢气与22．4L氦气所含有的原子数均为2N_A

    D．28g乙烯和环丙烷（C₃H₆）的混合气体含有的原子总数为3N_A

YBa₂Cu₈O_x（Y为元素钇）是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于Y的说法不正确的是

    A．属于金属元素                         B．质子数与中子数之差为50

    C．原子的核外电子数是39                 D．Y和Y是两种不同的核素

0．03mol铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物（NO．NO₂．N₂O₄）混合气体共0．05mol。该混合气体的平均相对分子质量可能是

    A．30               B．46               C．66               D．69

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中一定正确的是

    A．常温常压下乙烯和丁烯混合气a g，其中C—H键的数目约为

    B．1 mol FeCl₃制成胶体，所得胶体的粒子数为N_A

    C．0．5mol／LBa（NO₃）₂溶液中，NO₃^-的数目为N_A

    D．标准状况下，22．4L庚烷中含碳原子数为7N_A

某含铬Cr₂O^2-₇废水用硫酸亚铁铵[FeSO₄·（NH₄）₂SO₄·6H₂O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n mol FeO·Fe_yCr_xO₃。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是

    A．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n（3x+l）mol

    B．处理废水中Cr₂O^2-₇的物质的量为mo1

    C．反应中发生转移的电子的物质的量为6nx mol

    D．在FeO·Fe_yCr_xO₃中3x=y

把一块镁铝合金投入到1 mol/L HC1溶液里，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1mol/L NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积

变化的关系如下图所示。下列说法中错误的是  

    A．HCl溶液的体积为80 mL

    B．a的取值范围为0≤a<50

    C．当a值为30时，b值为0.01

    D．当a值为10时，b值为0.03

取ag某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应．反应后增加的固体的质量小于ag。下列物质中能满足上述结果的是

    A．H₂               B．CO               C．C₂H₂O₄            D．C₁₂H₂₂O₁₁

一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO₄+5FeS₂+l2H₂O==7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄，下列说法中不正确的是    

    A．CuSO₄和FeS₂是氧化剂，FeS₂是还原剂

    B．5 mol FeS₂发生反应，有21 mol e^—转移

    C．Cu₂S既是氧化产物又是还原产物

    D．产物中的SO^2—₄有一部分是氧化产物

含有a mol FeI₂的溶液中，通入x mol Cl₂。下列各项为通入Cl₂过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是   

某溶液中含有较大量的Cl^—、CO^2-₃、OH^—三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次沉淀出来，下列实验操作顺序正确的是    （D）

    ①滴加Mg（NO₃）₂溶液②过滤③滴加AgNO₃溶液  ④滴加Ba（NO₃）₂溶液

    A．①②④②③                           B．④②③②①

    C．①②③②④                           D．④②①②③