今有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍，A和B分别是

A．Si和Na          B．B和H          C．Cl和C        D．C和Al

在容积不变的密闭容器中发生反应2NO₂ (g) 2NO(g)+O₂(g)，能说明该反应已达化学平衡状态的是

①生成n mol O₂的同时生成2n mol NO₂     ②生成n mol O₂的同时生成2n mol NO

③v(NO₂)∶v(NO)∶v(O₂)=2∶2∶1        ④混合气体的颜色不再改变

⑤混合气体的密度不再改变             ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变

A. ①④⑥            B. ②③⑤         C. ①③④             D. ④⑤⑥

 X、Y、Z、M、N代表五种金属，有以下化学反应：

(1)水溶液中X＋Y^2＋===X^2＋＋Y；

(2)Z＋2H₂O(冷水)===Z(OH)₂＋H₂↑；

(3)M、N为电极，与N盐溶液组成原电池，M电极反应为M－2e^－===M^2＋；

(4)Y可以溶于稀硫酸中，M不被稀硫酸氧化。

则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是

A．M<N<Y<X<Z　  B．N<M<X<Y<Z     C．N<M<Y<X<Z    D．X<Z<N<M<Y

已知在25 ℃、101 kPa下，1 g C₈H₁₈(l)燃烧生成CO₂和液态H₂O时放出48.40 kJ的热量，表示上述反应的热化学方程式正确的是                     

A．C₈H₁₈(l)＋O₂(g)===8CO₂(g)＋9H₂O(g)      ΔH＝－48.40 kJ·mol^－1

B．C₈H₁₈(l)＋O₂(g)===8CO₂(g)＋9H₂O(l)      ΔH＝－5 517.6 kJ·mol^－1

C．C₈H₁₈(l)＋O₂(g)===8CO₂(g)＋9H₂O(g)      ΔH＝＋5 517.6 kJ·mol^－1

D．2C₈H₁₈(l)＋25O₂(g)===16CO₂(g)＋18 H₂O(l)   ΔH＝－5 517.6 kJ·mol^－1

右图是恒温下某反应的化学反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图

不相符合的是

A. 反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等

B. 该反应达到平衡状态Ⅰ后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态Ⅱ

C. 该反应达到平衡状态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态Ⅱ

D. 同一种反应物在平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ时浓度不相等

已知反应4CO＋2NO₂N₂＋4CO₂在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是

A．v(CO)＝1.5 mol·L^－1·min^－1               B．v(NO₂)＝0.7 mol·L^－1·min^－1

C．v(N₂)＝0.4 mol·L^－1·min^－1                D．v(CO₂)＝1.1 mol·L^－1·min^－1

100mL 4mol/L 稀硫酸与2g锌粒反应，在一定温度下为了减缓反应的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入

A．硫酸钠固体     B．硫酸铜固体    C．硝酸钾溶液      D．氯化钠溶液

下列关于原电池的叙述正确的是

A. 构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属

B. 原电池是将化学能转变为电能的装置

C. 在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原

D. 原电池放电时，电流的方向是从负极到正极

下列说法中正确的是

A．KOH中含有离子键也含有共价键，属于离子化合物

B．HCl中存在离子键，属于离子化合物

C．含有共价键的化合物一定是共价化合物

D．阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键

下列关于催化剂的说法正确的是

A. 使用催化剂可以增大正反应速率，减小逆反应速率

B. 使用催化剂可以使化学平衡正向移动

C. 使用催化剂可以降低反应的活化能

D. 使用催化剂可以改变反应的平衡常数