A、B、C、D是同一周期内的四种短周期元素。A、B、C的原子序数依次相差1；A元素的单质化学性质很活泼，A元素的原子在该周期中原子半径最大(稀有气体元素除外)；B元素的氧化物2.0 g恰好跟100 mL 0.5 mol·L^－1的稀硫酸反应，B元素的单质与D元素的单质反应生成化合物BD₂，根据以上事实填空：

(1)A原子的结构示意图为________；C原子的电子式为_____。

(2)用电子式表示BD₂的形成过程_____________________。

(3)若向C的氧化物中加入D的氢化物的水溶液，则反应的离子方程式为__________________________________________。

推断出下列粒子的名称，并写出它们的电子式。

(1)离子化合物AB₂，所有离子电子层数相同，电子总数为30。______________，______________。

(2)第三周期内A、B两元素原子序数差为4，它们组成化合物的化学式为AB。________，________。

M元素的1个原子失去2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z。下列说法中正确的是(　　)

A．Z可以表示为MY

B．Z可表示为M₂Y

C．Z的电子式可表示为M^2＋[:]

D．M形成＋2价阳离子

根据成键元素判断下列化合物中含有离子键的是(　　)

A．HF                                  B．H₂O

C．H₂SO₄                                D．MgO

以下叙述中，错误的是(　　)

A．钠原子和氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强

B．在氯化钠中，除氯离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用

C．任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失

D．金属钠与氯气反应生成氯化钠后，体系能量降低

下列性质中，可证明某化合物内一定存在离子键的是(　　)

A．可溶于水                            B．有较高的熔点

C．水溶液能导电                        D．熔融时能导电

Na、K、S、Cl四种元素的原子间彼此以离子键结合的化合物有(　　)

A．2种                                B．3种

C．4种                                D．5种

X是第ⅡA族的金属元素，Y是第ⅥA族的非金属元素。那么，由X和Y化合而成的离子化合物的化学式是(　　)

A．XY                                  B．X₂Y

C．XY₃                                 D．X₂Y₃

下列各类物质中不可能含有离子键的是(　　)

A．氧化物                              B．盐

C．碱                                  D．气态氢化物

下列各组元素的原子间反应可以形成离子键的是(　　)

A.a和f                                B．a和c

C．d和g                               D．e和g