一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH₃CH₂OH－4e^－＋H₂O===CH₃COOH＋4H^＋。下列有关说法正确的是(　　)

A．检测时，电解质溶液中的H^＋向负极移动

B．若有0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48 L氧气

C．电池反应的化学方程式为CH₃CH₂OH＋O₂===CH₃COOH＋H₂O

D．正极上发生的反应为O₂＋4e^－＋2H₂O===4OH^－

右图装置中发生反应的离子方程式为Zn＋2H^＋===Zn^2＋＋H₂↑，下列说法错误的是(　　)

A．a、b不可能是同种材料的电极

B．该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸

C．该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸

D．该装置可看作是铜－锌原电池，电解质溶液是稀硫酸

下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是(　　)

A．HCl、 CuCl₂、 Ba(OH)₂

B．NaOH、CuSO₄、 H₂SO₄

C．NaOH、H₂SO₄、 Ba(OH)₂

D．NaBr、H₂SO₄、 Ba(OH)₂

如图是Zn和Cu形成的原电池，则下列结论中正确的是(　　)

①铜为阳极，锌为阴极；②铜极上有气泡；③SO向铜极移动；④若有0.5 mol电子流经导线，则可产生0.25 mol气体；⑤电子的流向是铜到锌；⑥正极反应式：Cu＋2e^－===Cu^2＋。

A．①②③  B．②④

C．④⑤⑥  D．③④⑤

根据以下三个热化学方程式：

2H₂S(g)＋3O₂(g)===2SO₂(g)＋2H₂O(l)

ΔH＝－Q₁ kJ·mol^－1

2H₂S(g)＋O₂(g)===2S(s)＋2H₂O(l)

ΔH＝－Q₂ kJ·mol^－1

2H₂S(g)＋O₂(g)===2S(s)＋2H₂O(g)

ΔH＝－Q₃ kJ·mol^－1

判断Q₁、Q₂、Q₃三者关系正确的是(　　)

A．Q₁>Q₂>Q₃  B．Q₁>Q₃>Q₂

C．Q₃>Q₂>Q₁  D．Q₂>Q₁>Q₃

用CH₄催化还原NO_x，可以消除氮氧化物的污染。例如：

①CH₄(g)＋4NO₂(g)===4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)

ΔH＝－574 kJ·mol^－1

②CH₄(g)＋4NO(g)===2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)

ΔH＝－1 160 kJ·mol^－1

下列说法不正确的是(　　)

A．若用标准状况下4.48 L CH₄还原NO₂生成N₂和水蒸气，放出的热量为173.4 kJ

B．由反应①可推知：CH₄(g)＋4NO₂(g)===4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH<－574 kJ·mol^－1

C．反应①②转移的电子数相同

D．反应②中当4.48 L CH₄反应完全时转移的电子总数为1.60 mol

下列热化学方程式中ΔH表示可燃物标准燃烧热的是(　　)

A．CO(g)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH＝－283 kJ·mol^－1

B．CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(g)

ΔH＝－802.3 kJ·mol^－1

C．2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)

ΔH＝－571.6 kJ·mol^－1

D．H₂(g)＋Cl₂(g)===2HCl(g)

ΔH＝－184.6 kJ·mol^－1

已知1 g H₂完全燃烧生成水蒸气放出热量121 kJ，且O₂中1 mol O===O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中形成1 mol H—O键时放出热量463 kJ，则H₂中1 mol H—H键断裂时吸收的热量为(　　)

A．920 kJ  B．557 kJ  C．436 kJ  D．188 kJ

航天飞机用铝粉与高氯酸铵(NH₄ClO₄)的混合物为固体燃料，反应方程式表示为2NH₄ClO₄N₂↑＋Cl₂↑＋2O₂↑＋4H₂O。

下列对此反应的叙述中错误的是(　　)

A．瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行

B．从能量变化的角度，主要是化学能转变为热能和动能

C．反应的焓变小于零

D．在方程式后增加ΔH及其数值即为热化学方程式

在下列各说法中，正确的是(　　)

A．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应

B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数

C．1 mol H₂SO₄与1 mol Ba(OH)₂反应生成BaSO₄沉淀时放出的热叫做中和热

D．1 mol H₂与0.5 mol O₂反应放出的热就是H₂的标准燃烧热