低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：

2NH₃(g)＋NO(g)＋NO₂(g)2N₂(g)＋3H₂O(g)　ΔH<0

在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是(　　)

A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大

B．平衡时，其他条件不变，增加NH₃的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小

C．单位时间内消耗NO和N₂的物质的量比为12时，反应达到平衡

D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大

下列说法正确的是(　　)

A．ΔH>0、ΔS>0的反应一定不能自发进行

B．反应4Al(s)＋3O₂(g)===2Al₂O₃(s)的ΔH<0、ΔS>0

C．反应物分子有效碰撞次数增加则反应物的浓度一定增加

D．压强和浓度对反应速率的影响都是通过改变单位体积活化分子数从而影响有效碰撞次数来实现的

已知：C(s)＋CO₂(g)2CO(g)　ΔH>0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正反应方向进行的是(　　)

A．升高温度和减小压强

B．降低温度和减小压强

C．降低温度和增大压强

D．升高温度和增大压强

在一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为c₁、c₂、c₃(均不为零)，到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L^－1、0.3 mol·L^－1、0.08 mol·L^－1，则下列判断不合理的是(　　)

A．c₁c₂＝13

B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为23

C．X和Y的转化率相等

D．c₁的取值范围为0 mol·L^－1<c₁<0.14 mol·L^－1

一定条件下，在密闭容器中能表示反应X(g)＋2Y(g)2Z(g)一定达到平衡状态的是(　　)

①X、Y、Z的物质的量之比为1：2：2　②X、Y、Z的浓度不再发生变化　③容器中的压强不再发生变化　④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y

A．①②    B．①④

C．②③    D．③④

下列条件的变化是因为降低活化能，增加单位体积内反应物分子中活化分子的百分数而使反应速率加快的是(　　)

A．增大浓度    B．增大压强

C．升高温度    D．使用催化剂

在一定条件下，反应N₂＋3H₂2NH₃在2 L容器中进行，5 min内NH₃的质量增加了1.7 g，则反应速率为(　　)

A．ν(H₂)＝0.03 mol·L^－1·min^－1

B．ν(NH₃)＝1.7 g·L^－1·min^－1

C．ν(N₂)＝0.02 mol·L^－1·min^－1

D．ν(NH₃)＝0.01 mol·L^－1·min^－1

已知：I₂＋2S₂O===S₄O＋2I^－

相关物质的溶度积常数见下表：

(1)某酸性CuCl₂溶液中含有少量的FeCl₃，为得到纯净的CuCl₂·2H₂O晶体，加入________，调至pH＝4，使溶液中的Fe^3＋转化为Fe(OH)₃沉淀，此时溶液中的c(Fe^3＋)＝________。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl₂·2H₂O晶体。

(2)在空气中直接加热CuCl₂·2H₂O晶体得不到纯的无水CuCl₂，原因是______________________________(用化学方程式表示)。由CuCl₂·2H₂O晶体得到纯的无水CuCl₂的合理方法是____________________________。

(3)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl₂·2H₂O晶体的试样(不含能与I^－发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.100 0 mol·L^－1 Na₂S₂O₃标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na₂S₂O₃标准溶液20.00 mL。

①可选用________作滴定指示剂，滴定终点的现象是______________________。

②CuCl₂溶液与KI反应的离子方程式为__________________________。

③该试样中CuCl₂·2H₂O的质量百分数为________。

羟基磷灰石是一种重要的生物无机材料，其常用的制备方法有两种：

方法A：用浓氨水分别调Ca(NO₃)₂和(NH₄)₂HPO₄溶液的pH约为12；在剧烈搅拌下，将(NH₄)₂HPO₄溶液缓慢滴入Ca(NO₃)₂溶液中。

方法B：在剧烈搅拌下，将H₃PO₄溶液缓慢滴加到Ca(OH)₂悬浊液中。

3种钙盐的溶解度随溶液pH的变化如图所示(图中纵坐标是钙离子浓度的对数)，回答下列问题：

(1)完成方法A和方法B中制备Ca₅(PO₄)₃OH的化学方程式：

①5Ca(NO₃)₂＋3(NH₄)₂HPO₄＋4NH₃·H₂O===Ca₅(PO₄)₃OH↓＋________＋________。

②5Ca(OH)₂＋3H₃PO₄===______________________________。

(2)与方法A相比，方法B的优点是_______________________。

(3)方法B中，如果H₃PO₄溶液滴加过快，制得的产物不纯，其原因是_______________________________________________。

(4)图中所示3种钙盐在人体中最稳定的存在形式是________________(填化学式)。

现有电解质溶液：①Na₂CO₃　②NaHCO₃　③NaAlO₂　④CH₃COONa　⑤NaOH，且已知：CO₂＋3H₂O＋2AlO===2Al(OH)₃↓＋CO。

(1)当五种溶液的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是__________________。

(2)将上述物质的量浓度均为0.1 mol·L^－1的五种溶液，稀释相同倍数时，其pH变化最大的是________(填编号)。

(3)在上述五种电解质溶液中，分别加入AlCl₃溶液，有气体产生的是________(填编号)。

(4)将上述①②③④四种电解质溶液混合时，发生反应的离子方程式为_________________________________________________。