一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO₄(s)＋CO(g)MgO(s)＋CO₂(g)＋SO₂(g)　ΔH＞0

该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是                                    (　　)。

在100 ℃时，将0.100 mol N₂O₄气体充入1 L恒容抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内物质的浓度进行分析得到如表数据：

(1)该反应的平衡常数表达式为________；从表中分析：

c₁________c₂，c₃________c₄(填“>”、“<”或“＝”)。

(2)在上述条件下，从反应开始直至达到化学平衡时，N₂O₄的平均反应速率为________mol·L^－1·s^－1。

(3)达平衡后下列条件的改变可使NO₂气体浓度增大的是________(填字母序号)。

A．扩大容器的容积　                   B．再充入一定量的N₂O₄

C．分离出一定量的NO₂　                D．再充入一定量的He

(4)若在相同条件下，起始时只充入0.080 mol NO₂气体，则达到平衡时NO₂气体的转化率为________。

 (1)反应Fe(s)＋CO₂(g)FeO(s)＋CO(g)　ΔH₁，平衡常数为K₁；反应Fe(s)＋H₂O(g)FeO(s)＋H₂(g)　ΔH₂，平衡常数为K₂

在不同温度时K₁、K₂的值如下表：

反应CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)　ΔH，平衡常数为K，则ΔH＝________(用ΔH₁和ΔH₂表示)，K＝________(用K₁和K₂表示)，且由上述计算可知，反应CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)是________反应(填“吸热”或“放热”)。

(2)一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO₂气体，发生反应Fe(s)＋CO₂(g)FeO(s)＋CO(g)　ΔH>0，CO₂的浓度与时间的关系如图所示：

①该条件下反应的平衡常数为________；若铁粉足量，CO₂的起始浓度为2.0 mol·L^－1，则平衡时CO₂的浓度为________mol·L^－1。

②下列措施中能使平衡时增大的是________(填序号)。

A．升高温度　                         B．增大压强

C．再充入一定量的CO₂　                D．再加入一定量铁粉

一定条件下铁可以和CO₂发生反应：Fe(s)＋CO₂(g)FeO(s)＋CO(g)　ΔH>0，1 100 ℃时，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO₂气体，反应过程中CO₂和CO的浓度与时间的关系如图所示。

(1)该反应的平衡常数表达式K＝________。

(2)下列措施中能使平衡常数K增大的是________(填序号)

A．升高温度　                         B．增大压强

C．充入一定量CO　                    D．降低温度

(3)8 min内，CO的平均反应速率v(CO)＝________mol·L^－1·min^－1。

(4)1 100 ℃时，2 L的密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

①下列说法正确的是________。

A．2c₁＝3c₂　                          B．φ₁＝φ₂

C．p₁<p₂　                             D．α₁＝α₂

②求c₁＝________、φ₁＝________、α₂＝________。

在300 mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)₄(g)，已知该反应的平衡常数与温度的关系如下表：

下列说法不正确的是                    (　　)。

A．上述生成Ni(CO)₄的反应为放热反应

B．25 ℃时反应Ni(CO)₄(g)Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数为2×10^－5

C．在80 ℃时，测得某时刻Ni(CO)₄、CO的浓度均为0.5 mol·L^－1，则此时

v_正>v_逆

D．80 ℃达到平衡时，测得n(CO)＝0.3 mol，则Ni(CO)₄的平衡浓度为2 mol

·L^－1

已知反应：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)　ΔH<0。某温度下，将2 mol SO₂和1 mol O₂置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，SO₂的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是           (　　)。

A．由图甲推断，B点SO₂的平衡浓度为0.3 moL·L^－1

B．由图甲推断，A点对应温度下的平衡常数为80

C．达到平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示

D．压强为0.50 MPa时，不同温度下SO₂的平衡转化率与温度关系如图丙，则T₂>T₁

已知：CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)　ΔH＝－41 kJ

·mol^－1。相同温度下，在容积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应。相关数据如下：

下列说法中，不正确的是                (　　)。

A．容器①中反应达到平衡时，CO的转化率为80%

B．容器①中CO的转化率等于容器②中CO₂的转化率

C．平衡时，两容器中CO₂的浓度相等

D．容器①中CO反应速率等于H₂O的反应速率

室温下，体积为2 L的密闭容器中A、B、C三种气体的起始浓度和平衡浓度如下表：

下列说法中正确的是                                               (　　)。

A．发生的反应可表示为A＋B2C

B．反应达到平衡时B的转化率为25%

C．若起始时密闭容器中有0.1 mol A、0.1 mol B、0.2 mol C时，反应达平衡时，c(A)＝0.05 mol·L^－1

D．改变起始时容器中各气体的物质的量，可以改变此反应的平衡常数

高温及催化剂作用下，某反应的平衡常数K＝。恒容时，温度升高，H₂浓度减小，下列说法正确的是                                                                      (　　)。

A．恒温下，将容器体积变为原来2倍，CO的平衡浓度变为原来的1/2

B．恒温恒容下，增大压强，H₂浓度一定减小

C．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大

D．该反应化学方程式为CO₂＋H₂CO＋H₂O　ΔH<0

可逆反应A(g)＋2B(g)3C(g)＋4D(g)　ΔH>0，在恒容密闭容器中达到平衡后，改变某一条件，下列图像正确的是                                      (　　)。