在一定条件下，容积分别为1 L和2 L的甲、乙两密闭容器中同时充入2 mol A和2 mol B的混合气体，发生如下反应：2A(g)＋B(g)xC(g)　ΔH＝Q kJ·mol^－1，保持甲、乙两容器温度不变且相同，两容器中有关A的量随时间的变化如图：

(1)根据上述图像判断，x________3(填“>”“＝”或“<”)。写出该反应的平衡常数表达式：K＝________，已知温度升高时，K值减小，则Q________0(填“>”“＝”或“<”)。

(2)用B物质表示从0～3 min内乙容器中反应的平均速率v(B)＝________。(结果保留三位小数)

(3)能说明甲容器中反应达到平衡状态的是________(填编号)。

a．2n(A)＝n(B)＝x·n(C)

b．c(A)、c(B)、c(C)保持一个定值

c．x·v_逆(B)＝v_正(C)

d．甲容器中气体的密度保持不变

(4)甲、乙两容器中反应达到平衡时所耗时间相同，原因可能是__________________________。

一定温度下，将1 mol A和1 mol B气体充入2 L密闭容器，发生反应：A(g)＋B(g)xC(g)＋D(s)　ΔH>0，t₁时达到平衡。在t₂、t₃时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是                                         (　　)。

A．t₁～t₃间该反应的平衡常数均为4

B．反应方程式中的x＝1

C．t₂时刻改变的条件是使用催化剂

D．t₃时刻改变的条件是移去少量物质D

合成氨反应为：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)。图1表示在一定的温度下此反应过程中的能量的变化。图2表示在2 L的密闭容器中反应时N₂的物质的量随时间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。

下列说法正确的是                                                 (　　)。

A．该反应为自发反应，由图1可得加入适当的催化剂，E和ΔH都减小

B．图2中0～10 min内该反应的平均速率v(H₂)＝0.045 mol·L^－1·min^－1，从11 min起其他条件不变，压缩容器的体积为1 L，则n(N₂)的变化曲线为d

C．图3中a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N₂的转化率最高的是b点

D．图3中T₁和T₂表示温度，对应温度下的平衡常数为K₁、K₂，则：T₁>T₂，K₁>K₂

有一反应：2A＋B2C，其中A、B、C均为气体，右图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线，x轴表示温度，y轴表示B的转化率，图中有a、b、c三点，如图所示，则下列描述正确的是                  (　　)。

A．该反应是放热反应

B．b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化

C．T₁温度下a点表示若想达到平衡，可以采取增大压强的方法

D．c点可表示v(正)＜v(逆)

密闭容器中进行的可逆反应：aA(g)＋bB(g)cC(g)在不同温度(T₁和T₂)及压强(p₁和p₂)下，混合气体中B的质量分数w(B)与反应时间(t)的关系如图所示。下列判断正确的是                        (　　)。

A．T₁<T₂，p₁<p₂，a＋b>c，正反应为吸热反应

B．T₁>T₂，p₁<p₂，a＋b<c，正反应为吸热反应

C．T₁<T₂，p₁>p₂，a＋b<c，正反应为吸热反应

D．T₁>T₂，p₁>p₂，a＋b>c，正反应为放热反应

某恒容密闭容器中充入一定量SO₂和O₂进行反应：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)　ΔH<0，反应速率(v)与温度(T)、SO₂的体积分数[V(SO₂)%]与压强(p)的关系分别如图甲、图乙所示。下列说法不正确的是 (　　)。

A．图甲中，曲线1表示逆反应速率与温度的关系

B．图甲中，d点表示温度为T₀时，反应已经达到平衡

C．图乙中，温度恒定时，a、b两点对应的反应速率：v_a>v_b

D．图乙中，温度恒定时，c点的反应正在向逆反应方向进行

科学家采用“组合转化”技术，将CO₂在一定条件下转化为重要的化工原料乙烯：2CO₂(g)＋6H₂(g)C₂H₄(g)＋4H₂O(g)，正反应为吸热反应，该反应达到平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列图示错误的是   (　　)。

T ℃时，将气体X与气体Y置于一密闭容器中，反应生成气体Z，反应过程中各物质的浓度变化如图Ⅰ所示。保持其他条件不变，在T₁、T₂两种温度下，Y的体积分数变化如图Ⅱ所示。下列结论正确的是        (　　)。

A．t₂时，保持其他条件和物质状态不变，增大压强，化学平衡向逆反应方向移动

B．其他条件不变，若升高温度，正、逆反应速率均增大，且X的转化率增大

C．图Ⅱ中T₁>T₂，正反应是吸热反应

D．T ℃时，若密闭容器中各物质起始浓度为：0.4 mol/L X、0.4 mol/L Y、

0.2 mol/L Z，保持其他条件不变，达到平衡时Z的浓度为0.4 mol/L

近年来，我国北京等地出现严重雾霾天气，据研究，雾霾的形成与汽车排放的CO、NO₂等有毒气体有关。对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体，反应方程式为4CO(g)＋2NO₂(g)===4CO₂(g)＋N₂(g)　ΔH＝－1 200 kJ·mol^－1。对于该反应，温度不同(T₂>T₁)其他条件相同时，下列图像正确的是     (　　)。

在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)　ΔH<0。下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是                               (　　)。

A．图Ⅰ表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高

B．图Ⅱ表示t₀时刻使用催化剂对反应速率的影响

C．图Ⅲ表示t₀时刻增大O₂的浓度对反应速率的影响

D．图Ⅳ中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态