如图是298 K时N₂与H₂反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是          (　　)。

A．该反应的热化学方程式为N₂＋3H₂2NH₃　ΔH＝－92 kJ·mol^－1

B．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

C．加入催化剂，该化学反应的反应热发生改变

D．温度、体积一定，1 mol N₂和3 mol H₂反应后放出的热量为Q₁ kJ，若2 mol N₂和6 mol H₂反应后放出的热量为Q₂ kJ，则184＞Q₂＞2Q₁

肼(H₂N—NH₂)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂1 mol 化学键所需的能量(kJ)：N≡N 为942、O＝O为500、N—N为154，则断裂1 mol N—H 键所需的能量(kJ)是        (　　)。

A．194　                             B．391　

C．516　                             D．685

已知在1×10⁵Pa、298 K条件下，2 mol H₂ 燃烧生成水蒸气放出 484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是 (　　)。

A．H₂O(g)===H₂ (g) ＋O₂(g)

ΔH＝＋242 kJ·mol^－1

B．2H₂ (g)＋O₂ (g) ===2H₂O(l)

ΔH＝－484 kJ·mol^－1

C．H₂(g)＋1/2O₂ (g)===H₂O(g)

ΔH＝＋242 kJ·mol^－1

D．2H₂(g)＋O₂ (g) ===2H₂O (g)

ΔH＝＋484 kJ·mol^－1

如图所示，下列说法不正确的是                                        (　　)。

A．反应过程(1)的热化学方程式为 A₂ (g)＋B₂(g)===C(g)　ΔH₁＝－Q kJ·mol^－1

B．反应过程(2)的热化学方程式为C(g)===A₂(g)＋B₂(g)　ΔH₂＝＋Q₁ kJ·mol^－1

C．Q与Q₁的关系：Q＞Q₁

D．ΔH₂＞ΔH₁

某反应由两步反应 A BC构成，反应过程中的能量变化曲线如图，下列叙述正确的是     (　　)。

A．两步反应均为吸热反应

B．三种化合物中C最稳定

C．加入催化剂会改变反应的焓变

D．整个反应的ΔH＝E₁－E₂

下列反应类型中可以吸收能量的反应是    (　　)。

①化合反应　②分解反应　③置换反应　④复分解反应

⑤氧化还原反应

A．①②③④⑤　                      B．②④

C．①③④⑤　                        D．②

工业上由 CO₂ 和 H₂ 合成气态甲醇的热化学方程式为：CO₂(g)＋3H₂(g)===CH₃OH(g)＋H₂O(g)　ΔH＝－50 kJ·mol^－1。下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图，其中正确的是                   (　　)。

下列说法不正确的是                    (　　)。

A．化学变化过程是原子的重新组合过程

B．根据化学反应中的能量变化情况，化学反应可分为吸热反应和放热反应

C．化学反应中的能量变化多少与其反应物用量有关

D．化学反应中的能量变化都是以热能形式表现出来的

火力发电厂释放出大量二氧化碳，对燃煤废气进行脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。将CO₂转化为甲醇是一种新型脱碳技术，其反应为CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)　ΔH。

(1)取五份等体积的CO₂和H₂的混合气体(物质的量之比均为1∶3)，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ(CH₃OH)与反应温度T的关系曲线如图Ⅰ所示，则上述CO₂转化为甲醇的反应的ΔH________0(填“>”、“<”或“＝”)。

(2)如图Ⅱ是在恒温密闭容器中，压强为p₁时H₂的体积分数随时间t的变化曲线，请在图中画出该反应在p₂(p₂>p₁)时H₂的 体积分数随时间t的变化曲线。

(3)在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO₂和3 mol H₂，进行上述反应。测得CO₂和CH₃OH(g)的物质的量浓度随时间的变化如图Ⅲ所示。

则0～10 min内，氢气的平均反应速率为________；该温度下，反应的平衡常数为________(保留三位有效数字)；10 min后，向该容器中再充入1 mol CO₂和3 mol H₂，则再次达到平衡时CH₃OH(g)的体积分数________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

反应A(g)B(g)＋C(g)在容积为1.0 L的密闭容器中进行，A的初始浓度为0.050 mol·L^－1。温度T₁和T₂下A的浓度与时间关系如图所示。回答下列问题：

(1)上述反应的温度T₁________T₂，平衡常数K(T₁)________K(T₂)。(填“大于”、“小于”或“等于”)

(2)若温度T₂时，5 min后反应达到平衡，A的转化率为70%，则：

①平衡时体系总的物质的量为_______________________________________。

②反应的平衡常数K＝________________________________________。

③反应在0～5 min区间的平均反应速率v(A)＝________。