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为节省药品和时间,甲、乙、丙三位同学用铜片、锌片、稀硫酸、CuSO4 溶液、直流电源、石墨电极、导线、烧杯、试管等中学化学常见的药品和仪器(用品),通过巧妙的构思,设计了比较铜、锌金属活动性相对强弱的系列实验。试填写下列空白:

(1)甲同学分别将一小片铜片、锌片置于烧杯底部(铜与锌不接触),向烧杯中小心加入稀硫酸,观察到的现象是

________________________________________________________________。

甲同学的设计思路是______________________________________________。

(2)乙同学接着甲的实验,向烧杯中滴加________溶液,进而观察到的现象是______________________________________________________________。

乙同学作出锌、铜金属活动性相对强弱的结论所依据的原理是________________________________________________________________________。

(3)丙同学使用直流电源、石墨电极组装好电解装置,向乙同学实验后的溶液中补充了必要的试剂________溶液(作为电解液)。反应在调控下随即开始,实验中有关反应的化学方程式为______________________________________。

实验中的明显现象是______________________________________________。

(4)请你再单独设计一个简单的实验(试剂、仪器自选),探究和证实锌、铜金属活动性的相对强弱(简要说明操作和现象)___________________________________________________________

_______________________________________________________________

_______________________________________________________________。

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依据氧化还原反应:2Ag(aq)+Cu(s)===Cu2(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示。

请回答下列问题:

 (1)电极X的材料是________;电解质溶液Y是___________________ _________________________________________________。

(2)银电极为电池的________极,发生的电极反应为__________________。

(3)外电路中的电子流向为__________________________________________。

(4)盐桥中的Cl向________极移动。

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用选项中的电极、溶液和如图所示装置可组成原电池。下列现象或结论的叙述正确的是        (  )。

选项

电极a

电极b

A溶液

B溶液

现象或结论

A

Cu

Zn

CuSO4

ZnSO4

一段时间后,a增加的质量与b减少的质量相等

B

Cu

Zn

H2SO4

ZnSO4

盐桥中阳离子向b极移动

C

Fe

C

NaCl

FeCl3

外电路电子转移方向:b→a

D

C

C

FeCl3

KI、淀粉

混合液

若开始时只增大FeCl3溶液浓度,b极附近溶液变蓝的速度加快

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下图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反应“AsO+2I+2HAsO+I2+H2O”设计成的原电池装置,其中C1、C2均为碳棒。甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸;乙组向图ⅡB烧杯中逐滴加入适量40%NaOH溶液。

下列叙述中正确的是                                                 (  )。

A.甲组操作时,电流计(A)指针发生偏转

B.甲组操作时,溶液颜色变浅

C.乙组操作时,C2作正极

D.乙组操作时,C1上发生的电极反应为I2+2e===2I

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有关电化学知识的描述正确的是            (  )。

A.理论上说,任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池

B.某原电池反应为Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag,装置中的盐桥内可以是含琼脂的KCl饱和溶液

C.因为铁的活泼性强于铜,所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中组成原电池,必是铁作负极,铜作正极,其负极反应式为Fe-2e===Fe2

D.由Al、Mg与氢氧化钠溶液组成的原电池,其负极反应式为Mg-2e

2OH===Mg(OH)2

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利用人工光合作用合成甲酸的原理为2CO2+2H2O2HCOOH+O2,装置如下图所示,下列说法不正确的是                                        (  )。

A.该装置将太阳能转化为化学能和电能

B.电极1周围pH增大

C.电极2上发生的反应为CO2+2H+2e===HCOOH

D.H由电极1室经过质子膜流向电极2室

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燃料电池具有能量转化率高、无污染等特点,如图为Mg­NaClO燃料电池的结构示意图。下列说法正确的是                                        (  )。

A.镁作Y电极

B.电池工作时,Na向负极移动

C.废液的pH大于 NaClO 溶液的pH

D.X 电极上发生的反应为ClO  + 2H2O - 4e===ClO + 4H

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实验发现,298 K时,在FeCl3酸性溶液中加少量锌粒后,Fe3立即被还原成Fe2。某夏令营兴趣小组根据该实验事实设计了如图所示原电池装置。下列有关说法正确的是                           (  )。

A.该原电池的正极反应是Zn-2e===Zn2

B.左烧杯中溶液的血红色逐渐褪去

C.该电池铂电极上有气泡出现

D.该电池总反应为3Zn+2Fe3===2Fe+3Zn2

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如图所示,杠杆AB两端分别挂有大小相同、质量相等的空心铜球和空心铁球,调节杠杆并使其在水中保持平衡,然后小心地向水槽中分别滴入浓CuSO4溶液和浓FeSO4 溶液,一段时间后,下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中,不考虑两球的浮力变化)                    (  )。

A.杠杆为导体或绝缘体时,均为A端高B端低

B.杠杆为导体或绝缘体时,均为A端低B端高

C.当杠杆为导体时,A端低B端高

D.当杠杆为导体时,A端高B端低

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选用下列试剂和电极:稀 H2 SO4、Fe2(SO4)3溶液、铁棒、铜棒、铂棒,组成如图所示的原电池装置(只有两个电极),观察到电流计Ⓖ的指针均明显偏转,则其可能的组合共有                       (  )。

A.6种                              B.5种 

C.4种                              D.3种

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同步练习册答案