设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

A．1 mol·L^－1 Na₂CO₃溶液中，含CO数目小于N_A

B．标准状况下，11.2 L O₂和O₃组成的混合气体含有原子数为N_A

C．14 g聚乙烯与聚丙烯的混合物，含C—H键的数目为2N_A

D．常温常压下，22.4 L CO₂与足量Na₂O₂反应转移电子数为N_A

设N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

A．一定条件下，0.2 mol SO₂与足量O₂充分反应，生成SO₃分子数为0.2N_A

B．0.1 mol —NH₂(氨基)中含有的电子数为0.7N_A

C．3.4 g H₂O₂中含有的共用电子对数为0.1N_A

D．常温常压下，16 g O₂和O₃混合气体含有的氧原子数为N_A

    原油价格的下跌，加剧能源的过度开采，因此更要开展汽油的有机合成的研究。以下是一种合成汽油的路线：

已知：

（1）在反应①—⑥中，属于加成反应的是           ，B的分子式为           。

（2）A中官能团名称为          ，CCS法命名E的名称为             。

（3）写出下列反应方程式：E→F                                            ；

H→G                                            。

（4）H也能与NaOH溶液反应，其反应方程式为：                                         。

（5）D的核磁共振氢谱有       组吸收峰。

A、B、C、D、E是元素周期表中五种短周期元素，原子序数依次增大。 A、B、C、D位于同一周期。已知A原子核外有3个能级，且每个能级上的容纳的电子数目相同。C与E同主族，且C的单质为空气中的主要成份。X元素的原子核外有26个运动状态完全不相同的电子。回答下列问题：

（1）C、D、E中第一电离能最大的是            （填元素符号），X的价电子排布式为

                 。

（2）B的气态氢化物分子呈        形。该分子的中心原子的杂化方式为             。

（3）A的一种单质相对分子质量为720，分子构型为一个32面体,

种单质中π键的数目为            。

（4）X元素对应的单质在形成晶体时，采用如图2所示

的堆积方式。则这种堆积模型的配位数为        ，

如果X的原子半径为a cm，阿伏加德常数的值为

NA，则计算此单质的密度表达式为        g/cm3

铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，如下框图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：     

已知：①铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质；②溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学方程式为： 2Na2SiO3+2NaAlO2+4H2O===Na2Al2Si2O8↓+2H2O+4NaOH

回答下列问题：

（1）溶解铝土矿时，发生反应的离子方程式为：____________。

（2）滤渣A的主要成分________；硅铝酸盐沉淀写成氧化物的形式是________。

（3）在工艺流程第三步中，选用二氧化碳作酸化剂而不使用盐酸的原因是_____________

（4）若该工厂用mkg铝土矿共制得nkg Al（假设每步反应进行完全），则铝土矿中Al2O3的质量分数为______。

（5）若将铝溶解，下列试剂中最好选用_______（填编号）。

A．浓硫酸     B． 稀硫酸   C．稀HNO3      D．浓HNO3

（6）电解冶炼铝时用Na3AlF6作助熔剂，Na3AlF6是配合物，其中内界是____，配位数为______。

能源、环境与人类生活和社会发展密切相关，研究它们的综合利用有重要意义。

（1）氧化—还原法消除氮氧化物的转化如下：

①反应Ⅰ为：NO＋O3＝NO2＋O2，生成11.2 L O2(标准状况)时，转移电子的物质的量是     mol。

②反应Ⅱ中，当n(NO2)∶n[CO(NH2)2]＝3∶2时，反应的化学方程式是   　　　           。

（2）硝化法是一种古老的生产硫酸的方法，同时实现了氮氧化物的循环转化，主要反应为：NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)  △H＝－41.8 kJ·mol－1已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)  △H＝－196.6 kJ·mol－1，写出NO和O2反应生成NO2的热化学方程式                         。

某化学兴趣小组构想将NO转化为HNO3，装置如下图一，电极为多孔惰性材料。则负极的电极反应式是                          。

（4）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)；

①该反应平衡常数表达式为K＝                   。

②已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如右图二所示。该反应的ΔH________(填“>”、“<”或“＝”)0。

（5）合成气CO和H2在一定条件下能发生如下反应：CO(g) +2H2(g)CH3OH(g)  △H<0。在容积均为VL的I、Ⅱ、Ⅲ三个相同密闭容器中分别充入amol CO和2a mol H2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，在其他条件相同的情况下，实验测得反应均进行到t min时CO的体积分数如图三所示，此时I、Ⅱ、Ⅲ三个容器中一定达到化学平衡状态的是                ；若三个容器内的反应都达到化学平衡时，CO转化率最大的反应温度是                  。

氮元素的化合物应用十分广泛。请回答：

（1）火箭燃料液态偏二甲肼（C2H8N2）是用液态N2O4作氧化剂，二者反应放出大量的热，生成无毒、无污染的气体和水。已知室温下，1 g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5kJ，则该反应的热化学方程式为                         。

   （2）298 K时，在2L固定体积的密闭容器中，发生可逆反应：2NO2(g)N2O4(g) ΔH＝-a kJ/mol     (a>0) 。N2O4的物质的量浓度随时间变化如图。达平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，回答下列问题：

      ①298k时，该反应的平衡常数为      L·mol－1（精确到0.01）。

      ②下列情况不是处于平衡状态的是       ：

A.混合气体的密度保持不变；   B.混合气体的颜色不再变化；   C.气压恒定时

      ③若反应在398K进行，某时刻测得n(NO2)=0.6 moln(N2O4)=1.2mol，则此时V（正）        V（逆）（填        “>”、“<”或“=”）。

（3）NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。现向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。试分析图中a、b、c、d、e五个点。

①b点时，溶液中发生水解反应的离子是______；

②在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序            。

③d、e点对应溶液中，水电离程度大小关系是d       e（填“>”、“<”或“=”）。

过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂。某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如下：

已知：主反应：2Na2CO3 (aq) + 3H2O2 (aq)  2Na2CO3·3H2O2 (s)  ΔH < 0

副反应：2H2O2 = 2H2O + O2↑，50℃时2Na2CO3·3H2O2 (s) 开始分解

请回答下列问题：

（1）步骤①的关键是控制温度，原因是                             ，其措施有              、                 和              。

（2）在滤液X中加入适量NaCl固体可析出过碳酸钠，原因是                            。

（3）步骤③中选用无水乙醇洗涤产品的目的是                        。

（4）下列物质中，会引起过碳酸钠失效的有           。

     A．NaHCO3             B．MnO2       C．Na2SiO3          D．Na2SO3

（5）过碳酸钠产品中往往含有少量碳酸钠，可用重量法测定过碳酸钠的质量分数；其操作步骤：取样     品溶解→加入BaCl2溶液→过滤→洗涤→干燥→称量。需要直接测定的物理量有：                 样品的质量m1g、沉淀的质量m2g(用字      母表示并注明其含义)。产品中过碳酸钠质量分数的表达式为：                             。

已知弱酸的电离平衡常数如下表，下列选项正确的是（   ）

A．常温下，等浓度、等体积的NaHCO3 溶液pH小于 溶液pH

B．常温下，等浓度、等体积的Na2 CO3 溶液和 溶液中所含离子总数前者小于后者

C．

D．水杨酸的第二级电离 Ka2 远小于第一级电离Ka1 的原因之一是 能形成分子内氢键

 乙烯催化氧化成乙醛可设计成如右图所示的燃料电池，

    能在制备乙醛的同时获得电能，其总反应为：

    2CH2＝CH2 +O2→2CH3CHO。下列有关说法正确的是

   A．每有0.1mol O2反应，则迁移H+ 0.4mol

B．正极反应式为：CH2＝CH2－2e- + 2OH- = CH3CHO + H2O

C．电子移动方向：电极a→磷酸溶液→电极b        D．该电池为可充电电池