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已知某溶液X可能由K、Mg2、Cu2、Ag、Ba2、Al3、Fe2、AlO、CO、SO、I、SiO、MnO中的若干种离子组成。某化学兴趣小组通过下列实验确定了其组成。

(1)根据下列实验步骤和现象,推断实验结论:

实验步骤与实验现象

实验结论

Ⅰ.观察溶液:无色透明

①原溶液中一定不含的离子是____________

Ⅱ.取适量该溶液,加入过量的硝酸,有气体生成,并得到无色溶液

②原溶液中一定不含的离子是__________________________,一定含有的离子是________

Ⅲ.在Ⅱ所得溶液中再加入过量的碳酸氢铵溶液,有气体生成,同时析出白色沉淀A

③原溶液中还一定含有的离子是________,生成沉淀A的离子方程式为___________________

Ⅳ.在Ⅲ所得溶液中再逐滴加入氢氧化钡溶液至过量,加热也有气体生成,同时析出白色沉淀B

④白色沉淀B中一定含有_____ __,可能含有________________

(2)上述实验步骤Ⅳ中开始阶段发生反应的离子方程式一定有____________。

(3)该化学兴趣小组的同学为了进一步确定B的成分,取一定量经洗涤后的B与Y溶液反应,白色固体的物质的量与Y溶液体积之间的关系如图所示。

Y可能为______________________。B的组成为_______________________。

(4)已知氢氧化铝电离出H比碳酸氢钠电离出H更难。根据上述推断,取少量原溶液于试管中,向试管中滴加少量硫酸氢钠稀溶液至过量,按先后顺序可以观察到的现象有_____________________________________________。

写出最后发生反应的离子方程式:____________________________________。

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某强酸性溶液X中可能含有NH、Fe2、Al3、CO、SO、Cl、NO中的若干种。某研究性学习小组为探究溶液X的组成,进行如下实验(其中Y为无色无味的气体):

回答下列问题:

(1)溶液X中肯定存在的离子有__________________,肯定不存在的离子有____________________________________________________。

(2)写出生成气体A的离子方程式:____________________________________ _________________________________________________________________。

(3)写出向溶液E中通入少量Y一定发生的离子方程式:___________________ _________________________________________________________________。

(4)请你设计实验方案进一步确定可能存在的离子,写出实验的操作步骤、现象与结论:_________________________________________________________ _________________________________________________________________。

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常温下,现有A、B、C、D四种电解质分别完全溶于水,所得四种溶液中含H、Ba2、Al3、Na、HCO、Cl、OH、SO八种离子(不考虑水解)。为了检验这四种物质,进行如下实验:

①取少量A的溶液分别与另三种物质反应,依次观察到:白色沉淀和气体、气体、白色沉淀。

②经测定,A和D的溶液显碱性,B和C的溶液pH<7。B与D的溶液反应产生两种沉淀,当D的量增大时,其中一种沉淀不断溶解,最终还存在一种沉淀。

③C与D的溶液反应,无明显现象。经测定,该反应的产物总能量小于反应物总能量。

根据上述实验事实,请回答下列问题:

(1)C的名称是________。用离子方程式表示A的溶液显碱性的原因:_______________________________________________________________________________________________________________________。

(2)A与B在溶液中反应的离子方程式为________________________________ _________________________________________________________________。

(3)B的溶液中离子浓度大小顺序为___________________________________。

(4)等物质的量浓度、等体积的B和D的溶液混合,写出反应的离子方程式:____________________________________________________________________________________________________________________。

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某混合溶液中可能含有下列离子中的若干种:K、Na、Fe2、Fe3、SO、I、CO,现取三份20 mL该溶液进行如下实验:

①第一份加入足量盐酸,无任何气体产生 ②第二份加入足量NaOH溶液,经搅拌、过滤、洗涤、灼烧,最后得到x g固体 ③第三份滴加0.10 mol·L-1酸性KMnO4溶液,恰好完全反应,消耗其体积为V mL ④另用洁净的铂丝蘸取该混合溶液置于浅色火焰上灼烧,发现火焰呈现黄色

根据上述实验,以下说法正确的是                                     (  )。

A.原混合溶液中只存在Na、Fe3、SO,不可能存在K、CO

B.由实验①可推断原混合溶液中是否含有SO

C.由实验②、③可判定原混合溶液中是否含有Fe3

D.由实验③可判定原混合溶液中存在I

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现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐(钠、镁、钙、铁)的复合制剂,某同学为了确认其成分,取部分制剂作为试液,设计并完成了如下实验:

已知:控制溶液pH=4时,Fe(OH)3沉淀完全,Ca2、Mg2不沉淀。

该同学得出的结论正确的是                                           (  )。

A.根据现象1可推出该试液中含有Na

B.根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根

C.根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2,但没有Mg2

D.根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2

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向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作,结论正确的是

                                                                      (  )。

操作

现象

结论

A

滴加BaCl2溶液

生成白色沉淀

原溶液中有SO

B

滴加氯水和CCl4,振荡、静置

下层溶液显紫色

原溶液中有I

C

用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应

火焰呈黄色

原溶液中有Na,无K

D

滴加稀NaOH溶液,将湿润红色石蕊试纸置于试管口

试纸不变蓝

原溶液中无NH

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某溶液中可能含有H、NH、Mg2、Al3、Fe3、CO、SO、NO中的几种。①若加入锌粒,产生无色无味的气体;②若加入NaOH溶液,产生白色沉淀,且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是                                       (  )。

A.溶液中的阳离子只有H、Mg2、Al3

B.溶液中n(NH)=0.2 mol

C.溶液中一定不含CO,可能含有SO和NO

D.n(H)∶n(Al3)∶n(Mg2)=1∶1∶1

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下列对各组离子或物质是否能够大量共存解释正确的是

                                                                      (  )。

A

常温常压下NH3、O2、H2、CO2

不能共存

NH3为碱性气体、CO2为酸性气体,二者反应生成(NH4)2CO3

B

c(OH)=1.0×10-13 mol·L-1溶液中,Fe2、NO、SO、Na

不能共存

发生反应:3Fe2+NO+4H===3Fe3+NO↑+2H2O

C

溶液中:K、Cu2、Cl、NH3·H2O

不能共存

发生反应:Cu2+2OH===Cu(OH)2

D

溶液中:Al3、Na、SO、HCO

可以共存

不能发生反应

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下列关于物质的检验方法正确的是           (  )。

A.向某无色溶液中滴加氯化钡溶液,产生白色沉淀,再加入稀盐酸后该沉淀不溶解,说明原溶液中一定含有SO

B.某溶液能使淀粉碘化钾溶液变蓝,则该溶液一定为氯水或者溴水

C.向某白色固体粉末中滴加稀盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,则原固体粉末中一定含有CO或HCO

D.将某白色固体粉末与氢氧化钠浓溶液共热,产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,证明原固体中一定含有NH

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为了检验某溶液中是否含有常见的四种无机离子,某化学小组的同学进行了如下所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得出的正确结论是           (  )。

A.原溶液中一定含有SO

B.原溶液中一定含有NH

C.原溶液中一定含有Cl

D.原溶液中一定含有Fe3

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同步练习册答案