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下图表示有关的一种反应物或生成物(无关物质已略去),其中A、C为无色气体,请填写下列空白。

(1)化合物W可能是____________或__________,C是____________,F是____________。

(2)反应①中若消耗Na2O2 7.8 g,则转移的电子数为_________________________。

(3)反应③的离子方程式:________________________________________________。

(4)A与CuO在加热条件下能反应生成N2和Cu,请写出该反应的化学方程式:

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

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Ⅰ.2008年5月12日汶川大地震过后,饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。

(1)工业上制取漂白粉的化学方程式为______________________________________。

(2)漂白粉的有效成分是(填化学式)_______________________________。

(3)漂白粉溶于水后,受空气中的CO2作用,产生有漂白、杀菌作用的次氯酸。化学反应方程式为________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

Ⅱ.钢铁“发蓝”是在钢铁表面形成一层致密的Fe3O4薄膜的技术。其中一种方法是将钢铁制品浸到NaNO2和浓NaOH的混合溶液中加热到130℃。其过程可以用如下方程式表示:

①3Fe+NaNO2+5NaOH===3Na2FeO2+H2O+NH3

②6Na2FeO2+NaNO2+5H2O===3Na2Fe2O4+NH3↑+7NaOH

③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O===Fe3O4+4NaOH

则反应②中的氧化剂是________(填化学式),整个过程中,每有168 g Fe参加反应,则转移________ mol 电子。

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SO2被称为“空中死神”,其对环境的危害常表现为__________________。为了减少危害,人们进行了许多有益的探索和研究,并且在实际应用上取得了一定的成果。

(1)工业上常用生石灰来处理煤炭中的SO2,这是利用了SO2属于__________氧化物的性质。

(2)近年来,有人提出了一种利用电解饱和氯化钠溶液(2NaCl+2H2O===2NaOH+Cl2+H2)循环治理含二氧化硫的废气并回收二氧化硫的方法。该方法的流程如下:

①此种方法中,可以循环利用的物质是_____________________________________。

②写出反应Ⅰ的离子方程式:_____________________________________________。

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A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置。

请根据混合物分离或提纯的原理,回答在下列实验中需要使用哪种装置。将A、B、C、D填入适当的空格中。

(1)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3__________________________________________;

(2)从碘水中提取碘__________________________________________;

(3)用自来水制取蒸馏水___________________________________;

(4)分离植物油和水_______________________________________;

(5)除去粗盐中的泥沙__________________________________________;

(6)与海水晒盐原理相符的是__________________________________________。

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向含有a mol AlCl3的溶液中加入含b mol KOH的溶液,生成沉淀的物质的量可能是(  )

a mol ②b mol ③ mol ④ mol ⑤0 mol ⑥(4ab)mol

A.①②④⑤⑥     B.①④⑤⑥     C.①②③⑤⑥     D.①③⑤

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已知浓H2SO4和Fe3都可以将Cu氧化成Cu2,浓H2SO4也可以将Br氧化成Br2,Fe与Br2反应生成FeBr3.由此可以确定上述有关物质氧化性由强到弱的顺序为(  )

A.浓H2SO4>Br2>Fe3>Cu2           B.浓H2SO4>Cu2>Fe3>Br2

C.Br2>浓H2SO4>Fe3>Cu2           D.Fe3>Cu2>Br2>浓H2SO4

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下列离子方程式正确的是(  )

A.碳酸钡与盐酸反应:2H+BaCO3===Ba2+H2O+CO2

B.氢氧化钡溶液与稀硫酸混合:Ba2+SO+H+OH===BaSO4↓+H2O

C.氯气通入蒸馏水:Cl2+H2O===Cl+ClO+2H

D.CO2通入过量的澄清石灰水中:CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O

   

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向某HNO3和Fe(NO3)3的混合溶液中逐渐加入铁粉,产生无色气体,该气体遇空气变红棕色,溶液中Fe2浓度和加入Fe粉的物质的量之间的关系如下图所示,则原稀溶液中HNO3和Fe(NO3)3的物质的量浓度之比为(  )

A.4∶1       B.3∶1       C.2∶1       D.1∶1

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被称为万能还原剂的NaBH4(NaBH4中H为-1价)能溶于水并和水反应,NaBH4+2H2O===NaBO2+4H2↑,下列有关该反应的说法中,正确的是(  )

A.NaBH4既是氧化剂又是还原剂               B.NaBH4是氧化剂,H2O是还原剂

C.硼元素被氧化,氢元素被还原               D.被氧化的元素与被还原的元素质量比为1∶1

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用98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm-3)配制100 mL 1 mol·L-1的稀硫酸,现给出下列仪器(配制过程中可能用到):①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100 mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒

按使用仪器的先后顺序排列正确的是(  )

A.④③⑦⑤⑥       B.②⑤⑦⑥       C.①③⑤⑥⑦       D.②⑥③⑦⑤⑥

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同步练习册答案