X、Y、Z为同一短周期中的元素，其原子半径依次减小，它们的最高价氧化物对应水化物之间，任意两种混合均可反应，M为Y、Z形成的化合物，其溶液显酸性。下列说法正确的是（　）

    A．其简单离子的半径依次增大                

    B．将M溶液加热蒸干并灼烧，最后可得Y的氧化物

    C．X燃烧的产物中只含离子键                  

    D．将少量X单质投入到M溶液中，会置换出Y单质

右图中每条折线表示元素周期表中第ⅣA～ⅦA族中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是（　　）

    A．H₂Se                 B．GeH₄                C．AsH₃                D． HBr

某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152．0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是（　　）

    A．它是副族元素                 

    B．它是第六周期元素  

    C．它的原子核内有63个质子  

    D．它的一种同位素的核内有89个中子

某合成气的主要成分是一氧化碳和氢气，可用于合成甲醚等清洁燃料。由天然气获得该合成气过程中可能发生的反应有：

①CH₄(g)＋H₂O(g)CO(g)＋3H₂(g)  ΔH₁＝＋206.1 kJ·mol^－1

②CH₄(g)＋CO₂(g)2CO(g)＋2H₂(g)  ΔH₂＝＋247.3 kJ·mol^－1

③CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)　ΔH₃

请回答下列问题：

(1)在一密闭容器中进行反应①，测得CH₄的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示。

图1

反应进行的前5 min内，v(H₂)＝________；10 min时，改变的外界条件可能是______________________________________________________________。

(2)如图2所示，在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH₄和CO₂，使甲、乙两容器初始容积相等。在相同温度下发生反应②，并维持反应过程中温度不变。已知甲容器中CH₄的转化率随时间的变化如图3所示，请在图3中画出乙容器中CH₄的转化率随时间变化的图像。

(3)反应③中ΔH₃＝________。800 ℃时，反应③的平衡常数K＝1，测得该温度下密闭容器中某时刻各物质的物质的量见下表：

此时反应③中正、逆反应速率的关系式是________(填代号)。

a．v_正>v_逆　                          B．v_正<v_逆

c．v_正＝v_逆　                         D．无法判断

(4)用该合成气制取甲醚的化学方程式为______________________________。

该反应的原子利用率为________(设反应完全进行，用质量百分比表示)。

向一容积不变的密闭容器中充入一定量A和B，发生如下反应：

xA(g)＋2B(s)yC(g)　ΔH<0

在一定条件下，容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。请回答下列问题：

(1)用A的浓度变化表示该反应0～10 min内的平均反应速率v(A)＝______________________。

(2)根据图示可确定x∶y＝________。

(3)0～10 min容器内压强________(填“变大”、“不变”或“变小”)。

(4)推测第10 min引起曲线变化的反应条件可能是________；第16 min引起曲线变化的反应条件可能是________。

①减压　②增大A的浓度　③增大C的量　④升温　⑤降温　⑥加催化剂

(5)若平衡Ⅰ的平衡常数为K₁，平衡Ⅱ平衡常数为K₂，则K₁________K₂(填“＞”、“＝”或“＜”)。

工业上正在研究利用CO₂来生产甲醇燃料的方法，该方法的化学方程式是：

CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)  ΔH＝－49.0 kJ/mol

现将6 mol CO₂和8 mol H₂充入一容积为2 L的密闭容器中，测得H₂的物质的量随时间变化如图中实线所示(图中字母后括号内的数对表示对应的坐标)：

回答下列问题：

(1)由图分析，在下列时间段内反应速率最快的是______(填序号)。

a．0～1 min　                        B．1～3 min

c．3～8 min　                        D．8～11 min

(2)仅改变某一条件再进行实验，测得H₂的物质的量随时间的变化如图中虚线所示。与实线相比，曲线Ⅰ改变的条件可能是________________，曲线Ⅱ改变的条件可能是________________。

(3)下列表述能表示该反应已达平衡的是________(填序号)。

a．容器内压强不再改变

b．容器内气体的密度不再改变

c．容器内气体的平均摩尔质量不再改变

d．容器内各物质的物质的量相等

425 ℃时，在1 L密闭容器中充入下列气体物质进行反应达到平衡，分析下面示意图，从下列选项中选出不能从示意图中读出的相关信息是                                                     (　　)。

A．同温同压下，只要物质比例适当，从正、逆方向都可以建立同一平衡状态

B．图甲表示的反应为H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)

C．图甲中H₂的转化率＋图乙中HI的转化率＝100%

D．相同条件下，分别从正、逆方向建立等同的平衡状态，所需时间相同

在恒温恒压下，向密闭容器中充入4 mol SO₂和2 mol O₂，发生如下反应：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)　ΔH<0。2 min后，反应达到平衡，生成SO₃为1.4 mol，同时放出热量Q kJ。则下列分析正确的是         (　　)。

A．在该条件下，反应前后的压强之比为6∶5.3

B．若反应开始时容器体积为2 L，则v(SO₃)＝0.35 mol/(L·min)

C．若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n(SO₃)<1.4 mol

D．若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量大于

Q kJ

甲、乙、丙三个容器中最初存在的物质及数量如图所示，三个容器最初的容积相等，温度相同，反应中甲、丙的容积不变，乙中的压强不变，在一定温度下反应达到平衡。下列说法正确的是         (　　)。

A．平衡时各容器内c(NO₂)的大小顺序为乙>甲>丙

B．平衡时N₂O₄的百分含量：乙>甲＝丙

C．平衡时甲中NO₂与丙中N₂O₄的转化率不可能相同

D．平衡时混合物的平均相对分子质量：甲>乙>丙

在一定容积的密闭容器中通入A、B两种气体，一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)　ΔH<0，达到平衡后，只改变一个条件(X)，下列量(Y)的变化一定符合右图中曲线的是             (　　)。